Bisulfit

Un model per a l'estructura de l'ió bisulfit en solució i en estat sòlid.

L'ió bisulfit (la nomenclatura recomanada per IUPAC éssulfit d'hidrogen) és l'ió HSO₃⁻. Les sals que contenen l'ió HSO₃⁻ es diuen bisulfits. Per exemple, el bisulfit de sodi és NaHSO₃.

Estructura

Tautòmers de bisulfit en equilibri

BEl tautòmer de la dreta té simetria C_3v.

Algunes proves poden suggerir que el protó en ions de bisulfit es troba en sofre, donant lloc a la simetria molecular simetria de C_3v.

Reaccions

Les sals de bisulfit típicament es preparen pel tractament de solucions alcalines amb excés de diòxid de sofre:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

HSO₃⁻ és la base conjugada d'àcid sulfurós, H₂SO₃:

H₂SO₃ ⇌ HSO₃⁻ + H⁺

Un equilibri més consistent ambl'espectroscopia és :

SO₂ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + H⁺

HSO₃⁻ és un àcid feble amb una constant àcida de dissociació pK_a de 6,97. La seva base conjugada és l'ió sulfit SO₃²⁻:

HSO₃⁻ ⇌ SO₃²⁻ + H⁺

agents reductors, com tots els sulfits i el diòxid de sofre, els quals contenen sofre en el mateix estadi d'oxidació (+4).

Medicina

Les sals bisulfit són additius comuns en l'epinefrina per tal d'evitar-ne l'oxidació a adrenochrome i resultar la inactivació. Els bisulfits poden de vegades causar una reacció al·lèrgica.