Clorur d'alumini

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicClorur d'alumini
Substància químicacompost químic i classe d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular131,888 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaAlCl₃ Modifica el valor a Wikidata
AlCl3.svg
SMILES canònic
Model 2D
[Al](Cl)(Cl)Cl Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Cristal·lografia
Sistema cristal·lísistema monoclínic Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

El clorur d'alumini (AlCl₃) és un compost inorgànic format per clor i alumini. És un sòlid blanc, tot i que presenta un color groc quan està impurificat amb clorur de ferro(III). A temperatura ambient es presenta com a dímer Al₂Cl₆, la seva dissociació a AlCl₃ comença a 300 °C i és completa a 1100 °C.[1]

Síntesi[modifica]

El clorur d'alumini es produeix tractant alumini amb clor gas o clorur d'hidrogen a una temperatura d'entre 650 i 700 °C.

Reaccions[modifica]

El clorur d'alumini té una gran afinitat per l'aigua, amb la que forma l'hexahidrat AlCl₃·6H₂O.

Reacciona amb els hidrurs de calci i de magnesi en presència de tetrahidrofurà per formar l'hidrur complex d'alumini i del catió provinent de l'hidrur.[1]

4 CaH₂ + 2 AlCl₃ → Ca(AlH₄)₂ + 3 CaCl₂

Usos[modifica]

El clorur d'alumini és probablement l'àcid de Lewis més utilitzat i un dels més forts. S'utilitza com a catalitzador en nombroses reaccions en química orgànica, com la reacció de Friedel-Crafts.

Referències[modifica]

  1. 1,0 1,1 Patnaik, Pradiot. Handbook of Inorganic Chemicals (en anglès). McGraw-Hill, 2002. ISBN 0-07-049439-8. 
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur d'alumini