Clorur d'alumini

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicClorur d'alumini
Substància compost químic
Massa molecular 131,888 uma
Estructura química
Fórmula química AlCl₃
AlCl3.png
SMILES canònic
Model 2D
[Al](Cl)(Cl)Cl
InChI Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí sistema monoclínic
Perills
NFPA 704.svg
0
3
2
 
Identificadors
CAS 7446-70-0
InChIKey VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
PubChem 24012
RTECS BD0530000
AEPQ 231-208-1
ChEBI 30114
ONU 3264
ChemSpider 22445
UNII LIF1N9568Y
ZVG 3010
Infocard ECHA 100.028.371
DSSTOX DTXSID6029674
RxNorm CUI 1608145
Modifica dades a Wikidata

El clorur d'alumini (AlCl3) és un compost inorgànic format per clor i alumini. És un sòlid blanc, tot i que presenta un color groc quan està impurificat amb clorur de ferro(III). A temperatura ambient es presenta com a dímer Al2Cl6, la seva dissociació a AlCl3 comença a 300 °C i és completa a 1100 °C.[1]

Síntesi[modifica]

El clorur d'alumini es produeix tractant alumini amb clor gas o clorur d'hidrogen a una temperatura d'entre 650 i 700 °C.

Reaccions[modifica]

El clorur d'alumini té una gran afinitat per l'aigua, amb la que forma l'hexahidrat AlCl3·6H2O.

Reacciona amb els hidrurs de calci i de magnesi en presència de tetrahidrofurà per formar l'hidrur complex d'alumini i del catió provinent de l'hidrur.[1]

4 CaH2 + 2 AlCl3 → Ca(AlH4)2 + 3 CaCl2

Usos[modifica]

El clorur d'alumini és probablement l'àcid de Lewis més utilitzat i un dels més forts. S'utilitza com a catalitzador en nombroses reaccions en química orgànica, com la reacció de Friedel-Crafts.

Referències[modifica]

  1. 1,0 1,1 Patnaik, Pradiot. Handbook of Inorganic Chemicals (en en). McGraw-Hill, 2002. ISBN 0-07-049439-8. 
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur d'alumini Modifica l'enllaç a Wikidata