Òxids de sofre: diferència entre les revisions
m estandarditzant codi encapçalaments i llistes |
m Tipografia |
||
| Línia 31: | Línia 31: | ||
== Òxids de sofre i piròlisi == |
== Òxids de sofre i piròlisi == |
||
Molts residus contenen [[sofre]] que pot presentar-se en tots els estats |
Molts residus contenen [[sofre]] que pot presentar-se en tots els estats d'oxidació des de S<sup>-2</sup> fins S<sup>+6</sup>. En qualsevol cas, el sofre apareix en els gasos com a SO<sub>2</sub> o SO<sub>3</sub>. Donada l'[[atmosfera]] inert en què es desenvolupa la [[piròlisi]], els nivells d'òxid de sofre produïts per aquesta via són més baixos que els superats per [[incineració]]. Depenent de la composició de les cendres, una porció dels òxids de sofre dels gasos pot patir una reacció gas-sòlid, quedant-se així atrapats en la [[cendra]]. |
||
La proporció entre SO<sub>2</sub> i SO<sub>3</sub> depèn de la temperatura, composició dels gasos i presència o absència de material catalític en les cendres. En la incineració, un excés |
La proporció entre SO<sub>2</sub> i SO<sub>3</sub> depèn de la temperatura, composició dels gasos i presència o absència de material catalític en les cendres. En la incineració, un excés d'oxigen afavoreix l'oxidació a SO<sub>3</sub>, però, en tractar-se d'una reacció lenta, generalment només un 2-4% del sofre apareix com a triòxid. |
||
Els òxids de sofre tenen importància com a contaminants degut als seus efectes perjudicials sobre la salut i els seus efectes corrosius sobre els materials. |
Els òxids de sofre tenen importància com a contaminants degut als seus efectes perjudicials sobre la salut i els seus efectes corrosius sobre els materials. |
||
Revisió del 21:27, 24 nov 2020
Els òxids de sofre poden ser de tres tipus:
- Òxid de sofre(II) o monòxid de sofre, amb la fórmula SO.
- Òxid de sofre(IV) o diòxid de sofre, amb la fórmula SO2.
- Òxid de sofre(VI) o triòxid de sofre, amb la fórmula SO3.
Monòxid de sofre
Es tracta d'una espècie inestable que es forma quan l'oxigen monoatòmic reacciona amb el sofre:
- 2S + O2 → 2SO
En afegir aigua a l'òxid de sofre (II) es produeix àcid hiposulfurós:
- SO + H2O → H2SO2
Diòxid de sofre
El diòxid de sofre es forma en el procés de combustió del sofre[1] i del sulfur d'hidrogen.
- S8 + 8 O2 → 8 SO2
- 2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2
Triòxid de sofre
L'òxid de sofre (IV) pot ser preparat al laboratori mitjançant piròlisi en dues etapes a partir d'hidrogensulfat de sodi
- 1) Deshidratació
- 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O a 315 °C
- 2) Cracking
- Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3 a 460 °C
Aquest mètode funciona per altres hidrogensulfats metàl·lics, sent el factor controlant l'estabilitat de la sal intermèdia del pirosulfat.
Òxids de sofre i piròlisi
Molts residus contenen sofre que pot presentar-se en tots els estats d'oxidació des de S-2 fins S+6. En qualsevol cas, el sofre apareix en els gasos com a SO2 o SO3. Donada l'atmosfera inert en què es desenvolupa la piròlisi, els nivells d'òxid de sofre produïts per aquesta via són més baixos que els superats per incineració. Depenent de la composició de les cendres, una porció dels òxids de sofre dels gasos pot patir una reacció gas-sòlid, quedant-se així atrapats en la cendra.
La proporció entre SO2 i SO3 depèn de la temperatura, composició dels gasos i presència o absència de material catalític en les cendres. En la incineració, un excés d'oxigen afavoreix l'oxidació a SO3, però, en tractar-se d'una reacció lenta, generalment només un 2-4% del sofre apareix com a triòxid.
Els òxids de sofre tenen importància com a contaminants degut als seus efectes perjudicials sobre la salut i els seus efectes corrosius sobre els materials.
Referències
- ↑ López Arriaga, Jerónimo Amado. «Contaminación atmosférica». A: Principios básicos de contaminación ambiental. Universidad Autónoma de México, 2003, p. 191-216. ISBN 9688358134.