Sulfur de carboni

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicSulfur de carboni
Carbon-disulfide-3D-vdW.png
Substància compost químic i líquid inflamable de la classe IB
Massa molecular 75,944 uma
Estructura química
Fórmula química CS₂
Carbon-disulfide-structure.png
SMILES canònic
Model 2D
C(=S)=S
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,26 g/cm3 (20 °C)
Velocitat del so 1.140 m/s (25 °C, líquid)
Solubilitat 0,3 g/100 g dissolvent (aigua, 68 °F)
Punt de fusió -169 °F
Punt d'ebullició 116 °F
Pressió de vapor 297 mm Hg
Perills
Límit inferior d'explosivitat 1,3 %
Límit superior d'explosivitat 50 %
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 3 mg/m3 (10 h, sense valor)
62,2 mg/m3 (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició a curt termini 30 mg/m3
Límit d'exposició sostre 311 mg/m3 i 93,3 mg/m3
Punt d'inflamabilitat -22 °F
IDLH 1.555 mg/m3
Codi NFPA de salut 3
Codi NFPA de foc 4
Codi NFPA de reactivitat 0
Identificadors
CAS 75-15-0
InChIKey QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N
PubChem 6348
RTECS FF6650000
AEPQ 200-843-6
ChEBI 23012
ONU 1131
KEGG C19033
ChemSpider 6108
ChEMBL CHEMBL1365180
UNII S54S8B99E8
ZVG 1430
Infocard ECHA 100.000.767
HMDB HMDB36574
DSSTOX DTXSID6023947
RxNorm CUI 1311478
Modifica dades a Wikidata

El sulfur de carboni o disulfur de carboni (CS2), és un líquid volàtil, incolor i molt fàcilment imflamable. Es fa servir en química orgànica i industrialment com a solvent no polar. Té una olor característica encara més accentuada si està impur degut la hidròlisi parcial o total que allibera sulfhídric (H2S).

Es mescla amb la majoria dels solvents orgànics i dissol el iode, sofre elemental, fòsfor blanc, etc.

Petites quantitats de sulfur de carboni s'alliberen per les erupcions dels volcans i en aiguamolls.

Síntesi[modifica]

El CS2 s'havia fabricat combinant carboni i coke i sofre a altes temperatures.

El sulfur de carboni s'obté per reacció directa dels elements (vapor de sofre i carboni) en absència d'aire entre 800 i 1000 °C.

En la natura es forma en alguns processos de degradació anaeròbica.

Reaccions[modifica]

En presència d'aigua el sulfur de carboni s'hidrolitza lentament per donar oxosulfur de carboni (COS), òxid de carboni (IV) i àcid sulfhídric.

Amb bases es formen els xantogenats (sals de l'àcid ditiocarbònic).

C + 2S → CS2

Aplicacions[modifica]

La major part del sulfur de carboni es fa servir en la fabricació de fibres de cel·lulosa. En presència d'Hidròxid de sodi forma amb la cel·lulosa xantogenats solubles que es passen per injectors i després precipiten.

Els xantogenats de coure s'utilitzen com plaguicida.

En química de vegades es fa servir de dissolvent en l'esprectroscopia de infrarroig.

El sulfur de carboni és un compost de partida en la síntesi de tetratiofulvalè usat en semiconductors orgànics.

Els productes de reacció amb amines, els ditiocarbamats, tenen importància en la vulcanització.

El fòsfor blanc dissolt en sulfur de carboni es fa servir en armament com bombes incendiàries.

Toxicologia[modifica]

L'exposició perllongada a vapors de sulfur de carboni dóna símptomes d'intoxicació com enrogiment de la cara, eufòria i posterior pèrdua del coneixement, coma i paràlisi de la respiració. També hi pot haver intoxicació crònica que inclou danys vasculars i danys en el fetge.

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfur de carboni Modifica l'enllaç a Wikidata