Constant de basicitat
 |
S'ha proposat fusionar aquest article a «Alcalinitat». (Vegeu la discussió, pendent de concretar). Data: 2023 Motiu: context |
Es defineix la Constant de basicitat com el producte de la constant de concentracions per la concentració d'aigua.[1]
Una base és una substància que conté el grup OH i produeix el ió hidròxid, OH-, en solució aquosa.
B + H₂O ↔ HB+ + OH-
El valor determinat per la constant d'equilibri Kb estableix la capacitat de protonació d'una base en aigua.
Kb = [HB+ · OH-] / [B]
El valor de la Kb és independent a les concentracions dels compostos en equilibri.
També hem de tenir en compte que la relació entre la constant de basicitat i la d'acidesa estableix que: Ka·Kb= [H3O+][OH-]= Kw
Per tant podem deduir que Kb = Kw / Ka
Referències[modifica]
- ↑ «Equilibris químics iònics». Generalitat de Catalunya. [Consulta: 19 desembre 2023].
Bibliografia[modifica]
 |
Aquest article té bibliografia, però no se sap quina referència verifica cada part. Podeu millorar aquest article assignant cadascuna d'aquestes obres a frases o paràgrafs concrets. |
- Bodner and Pardue - Chemistry and experimental science, solutions manual. 1989
- Petrucci Harwood Herring - Química General. 8ª Ed 2003
- Kennet W. Whitten, Kennet D. Gailey, Raymond E. Davis - Química General 3ª Ed 1992