Àcid arsènic

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicÀcid arsènic
Substància compost químic
Massa molecular 141,925 uma
Estructura química
Fórmula química AsH₃O₄
Arsenate.svg
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Acidesa (pKa) 2,25
Perills
Identificadors
CAS 7778-39-4
InChIKey DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N
PubChem 234
RTECS CG0700000
AEPQ 231-901-9
ChEBI 18231
KEGG C01478
ChemSpider 229
ChEMBL CHEMBL2374288
UNII N7CIZ75ZPN
ZVG 500006
Infocard ECHA 100.029.001
DSSTOX DTXSID1034341
RxNorm CUI 1375923
MeSH C025657
Gmelin 2294
Modifica dades a Wikidata

L'àcid arsènic és el compost químic amb la fórmula H3AsO4. De manera més descriptiva la fórmula química s'escriu com AsO(OH)3. És un àcid incolor que és l'anàleg amb arsènic de l'àcid fosfòric. Les sal d'arsenat i de fosfat tenen comportaments molt similars. L'àcid arsènic no s'ha aïllat mai i només es troben en solucions on aquest àcid està fortament ionitzat. La seva forma hemihidratada (H3AsO4·½H2O) forma cristalls estables.[1]

Propietats[modifica]

La seva espècie és tetrahèdrica en forma de C3v amb la llargada dels enllaços As–O que va d'1,66 fins a 1,71 Å.[2]

Essent un àcid tripròtic, la seva acidesa es descriu en tres equilibris:

H3AsO4 + H2O està en equilibri amb H2AsO
4
+ H3O+ (K1 = 10−2.19)
H2AsO
4
+ H2O està en equilibri amb HAsO2−
4
+ H3O+ (K2 = 10−6.94)
HAsO2−
4
+ H2O està en equilibri amb AsO3−
4
+ H3O+ (K3 = 10−11.5)

Aquests valors Ka són propers als de l'àcid fosfòric. Al contrari que l'àcid fosfòric, l'àcid arsènic és un oxidant com mostra la seva capacitat de convertir el iode a iodur.

Preparació[modifica]

L'àcid arsènic es prepara tractant el triòxid d'arsènic amb àcid nítric concentrat i com a subproducte es produeix triòxid de dinitrogen.[3]

As2O3 + 2 HNO3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2O3

Aplicacions[modifica]

Les aplicacions comercials de l'àcid arsènic estan limitades per la seva toxicitat. De vegades es troba com un protector de la fusta, biocida d'alt espectre i agent d'acabat de vidres o metalls, també com a reactiu en la síntesi d'alguns tints i compostos d'arsènic. La seva LD50 en conills és de 6 mg/kg (0.006 g/kg).[4]

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid arsènic Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E.. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. Lee, C.; Harrison, W. T. A. «Tetraethylammonium dihydrogenarsenate bis(arsenic acid) and 1,4-diazoniabicyclo[2.2.2]octane bis(dihydrogenarsenate) arsenic acid: hydrogen-bonded networks containing dihydrogenarsenate anions and neutral arsenic acid molecules». Acta Crystallographica C, 63, Pt 7, 2007, pàg. m308–m311. DOI: 10.1107/S0108270107023967. PMID: 17609552.
  3. «Arsenic Acid». A: G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1. 2nd. New York: Academic Press, 1963, p. 601. 
  4. Joachimoglu, G. Biochemische Zeitschrift, 70, 1915, pàg. 144.

Vegeu també[modifica]