Àcid fosfòric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid fosfòric
Structural formula of phosphoric acid, showing dimensions
Ball-and-stick model
Space-filling model
Noms
Nom IUPACs
Àcid fosfòric de
trihidroxidooxidofòsfor
Altres noms
Àcid ortofosfòric
òxid trihidroxilfosfina
Identificadors
7664-38-2 Symbol OK.svg1
16271-20-8 />16271-20-8 (hemihidrat) N
ChEBI CHEBI:26078 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1187 Symbol OK.svg1
ChemSpider 979 Symbol OK.svg1
Número CE 231-633-2
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG D05467 Symbol OK.svg1
PubChem 1004
Número RTECS TB6300000
UNII E4GA8884NN Symbol OK.svg1
Número ONU 1805
Propietats
H3O4P
Massa molar 97,99 g·mol−1
Aparença sòlid blanc o incolor, líquid viscós (>42 °C)
deliqüescent
Olor sense olor
Densitat 1,885 g/mL (líquid)
1,685 g/mL (85% solució)
2,030 g/mL (cristall a 25 °C)
Punt de fusió 42,35 °C (108,23 °F; 315,50 K)
(anhidre)
2.932 °C (5.310 °F; 3.205 K)
(hemihidrat)
Punt d'ebullició 158 °C (316 °F; 431 K)
213 °C (415 °F; 486 K)
es decompon
392,2 g/100 g (−16,3 °C)
369,4 g/100 mL (0,5 °C)
446 g/100 mL (14,95 °C)
miscible (42,3 °C)[1]
Solubilitat soluble en etanol
Pressió de vapor 0.03 mmHg (20°C)[2]
Acidesa (pKa) 1 = 2,148
2 = 7,198
3 = 12,319
1,34203
Viscositat 2,4–9,4 cP (85% aq. soln.)
147 cP (100%)
Estructura
Monoclínic
Termoquímica
158 J/mol·K[3]
-1288 kJ/mol[3]
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 1008
Pictogrames del GHS El pictograma de corrosió en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[4]
Paraula d'advertència GHS Corrosive
H290, H314[4]
P280, P305+351+338, P310[4]
Índex CEE 015-011-00-6
Classificació CEE Corrosiu C
Frases R R34
Frases S S1/2, S26, S45
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
1530 mg/kg (rata, oral)[5]
Límits d'exposició del NIOSH:
TWA 1 mg/m3[2]
LER (recomanat)
TWA 1 mg/m3 ST 3 mg/m3[2]
1000 mg/m3[2]
Compostos relacionats
Relacionats: oxoàcids del fòsfor
Àcid hipofosforós
Àcid fosforós
Àcid pirofosfòric
Àcid trifosfòric
Àcid perfosfòric
Àcid permonofosfòric
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'àcid fosfòric també conegut com a àcid ortofosfòric és un compost químic de fórmula H3PO4.

Propietats químiques[modifica | modifica el codi]

L'anió associat amb l'àcid fosfòric s'anomena de fosfat, i és molt important en la biologia, especialment en els compostos derivats dels sucres fosforilats, com l'ADN, l'ARN i l'adenosina trifosfat o ATP.

L'àcid fosfòric té un aspecte líquid transparent, lleguerament engroguit. Normalment, l'àcid fosfòric s'emmagatzema i distribueix en dissolució. S'obté mitjançant el tractament de roques de fosfat de calci amb àcid sulfúric, filtrant posteriorment el líquid resultant per poder extreure el sulfat de calci. Una altra forma d'obtenció consisteix a cremar vapors de fòsfor i tractar l'òxid resultant amb vapor d'aigua. L'àcid és molt útil al laboratori, ja que té una alta resistència a l'oxidació, la reducció, i a l'evaporació.

Entre altres aplicacions, l'àcid fosfòric s'utilitza com a ingredient de begudes no alcohòliques (aditiu alimentari E-338), com a pega de pròtesis dentals, en metalls inoxidables i per fosfats que s'utilitzen, com fertilitzants i detergents.

Propietats físiques[modifica | modifica el codi]

  • Pressió de vapor, Pa a 20 °C: 4
  • Densitat relativa de vapor (aire = 1): 3.4

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Seidell, Atherton; Linke, William F. [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds]. Van Nostrand, 1952 [Consulta: 2 juny 2014]. 
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0506». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. 3,0 3,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. 4,0 4,1 4,2 Sigma-Aldrich Co., Phosphoric acid. Retrieved on 2014-05-09.
  5. «Phosphoric acid». Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).


A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid fosfòric Modifica l'enllaç a Wikidata