Carbonat de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Carbonat de sodi
Fórmula esquelètica de carbonat de sodi
Model de rebliment d'espai de carbonat de sodi
Exemple de carbonat de sodi
Noms
Nom IUPAC
Carbonat de sodi
Altres noms
E500 (additiu alimentari)
soda
sosa
Identificadors
497-19-8 (anhidre)?
5968-11-6 (monohidrat)?
6132-02-1 (decahidrat)?
ChEBI CHEBI:29377 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL186314 Symbol OK.svg1
ChemSpider 9916 Symbol OK.svg1
Número CE 207-838-8
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 10340
Número RTECS VZ4050000
UNII 45P3261C7T Symbol OK.svg1
Propietats
Na2CO3
Massa molar 105,9888 g/mol (anhidre)
286,1416 g/mol (decahidrat)
Aparença sòlid cristal·lí blanc, higroscòpic
Olor Sense olor
Densitat 2,54 g/cm3 (25 °C, anhidre)
1,92 g/cm3 (856 °C)
2,25 g/cm3 (monohidrat)[1]
1,51 g/cm3 (heptahidrat)
1,46 g/cm3 (decahidrat)[2]
Punt de fusió 851 °C (1.564 °F; 1.124 K)
es descompon (anhidre)
100 °C (212 °F; 373 K)
es descompon (monohidrat)
335 °C (635 °F; 608 K)
es descompon (heptahidrat)
34 °C (93 °F; 307 K)
(decahidrat)[2][6]
Decahidrat:
7 g/100 mL (0 °C)
16,4 g/100 mL (15 °C)
34,07 g/100 mL (27,8 °C)
Heptahidrat:
48,69 g/100 mL (34,8 °C)
Monohidrat:
50,31 g/100 mL (29,9 °C)
48,1 g/100 mL (41,9 °C)
45,62 g/100 mL (60 °C)
43,6 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubilitat Soluble en aq. alcalins,[3] glicerol
Lleugerament soluble en ac. alcohol
Insoluble en CS2, acetona, acetat d'alquil, alcohol, benzonitril, amoníac líquid[4]
Solubilitat en glicerina 98.3 g/100 g (15.5 °C)[4]
Solubilitat en etanodiol 3.46 g/100 g (20 °C)[5]
Solubilitat en dimetilformamida 0.5 g/kg[5]
Basicitat (pKb) 3.67
−4.1·10−5 cm3/mol[2]
1,485 (anhidre)
1,420 (monohidrat)[6]
1,405 (decahidrat)
Viscositat 3,4 cP (887 °C)[5]
Estructura
Monoclínic (γ-form, β-form, δ-form, anhidre)[7]
Ortoròmbic (monohidrat, heptahidrat)[1][8]
C2/m, No. 12 (γ-form, anhidre, 170 K)
C2/m, No. 12 (β-form, anhidre, 628 K)
P21/n, No. 14 (δ-form, anhidre, 110 K)[7]
Pca21, No. 29 (monohidrat)[1]
Pbca, No. 61 (heptahidrat)[8]
2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhidre)[7]
mm2 (monohidrat)[1]
2/m 2/m 2/m (heptahidrat)[8]
a = 8,920(7) Å, b = 5,245(5) Å, c = 6,050(5) Å (γ-form, anhidre, 295 K)[7]
α = 90°, β = 101,35(8)°, γ = 90°
octaèdrica (Na+, anhidre)
Termoquímica
112,3 J/mol·K[2]
135 J/mol·K[2]
−1130,7 kJ/mol[2][5]
−1044,4 kJ/mol[2]
Perills
Fitxa de dades de seguretat MSDS
Pictogrames del GHS El pictograma de la marca d'exclamació en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[9]
Paraula d'advertència GHS Warning
H319[9]
P305+351+338[9]
Índex CEE 011-005-00-2
Classificació CEE Irritant Xi
Frases R R36
Frases S S2, S22, S26
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 2: L'exposició intensa o continuada, però no la crònica pot causar incapacitat temporal o possibles lesions residuals. Per exemple, el cloroform Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Dosi o concentració letals (DL, CL):
4090 mg/kg (rata, oral) [10]
Compostos relacionats
Altres anions
Bicarbonat sòdic
Altres cations
Carbonat de liti
Carbonat de potassi
Carbonat de rubidi
Carbonat de cesi
Compostos relacionats
Sesquicarbonat de sodi
Percarbonat de sodi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El carbonat de sodi és una sal de sodi de l'àcid carbònic. Comunament cristal·litza amb set molècules d'aigua de coordinació (Na2CO3·7H2O) i ràpidament es deshidrata per formar una pols blanca, el monohidrat (Na2CO3·H2O). Aquest compost pot extreure's de les cendres de moltes plantes o bé obtenir-se sintèticament a partir del clorur de sodi mitjançant el procés Solvay.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

L'ús més important del carbonat de sodi és el de la producció de vidre. En escalfar-lo a alta temperatura juntament amb diòxid de silici (SiO2) i carbonat de calci (CaCO3) i refredar-lo molt ràpidament, es forma el vidre.

El carbonat de sodi és usat en moltes aplicacions per diverses raons. Per exemple, el carbonat de sodi s'usa com un regulador de pH per mantenir l'alcalinitat del medi i així poder actuar la majoria dels agents reveladors. És usat també en piscines municipals com a neutralitzador dels efectes àcids del clor. En la taxidèrmia, el carbonat de sodi s'afegeix a l'aigua bullent per aconseguir els ossos nets per usos acadèmics.

En química, és usat sovint com un electròlit perquè es comporta molt bé com a conductor durant l'electròlisi. També es fa servir en les valoracions àcid-base, car al ser sòlid i estable a l'aire, és molt fàcil de pesar-lo.

El seu ús domèstic principal és en les rentadores per potenciar els efectes dels detergents. L'anió carbonat procedent del carbonat de sodi competeix amb els ions magnesi i calci de les aigües dures i fa que no s'enllacin amb el detergent i ho facin amb el carbonat. Això evita que s'hagi de posar més detergent del que seria necessari.

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Carbonat de sodi Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 Harper, J.P. «Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na2CO3. H2O». Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. De Gruyter, 95, 1, 1936, pàg. 266–273. DOI: 10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN: 2196-7105 [Consulta: 25 juliol 2014].
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90th. CRC Press, 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  3. 3,0 3,1 Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. 2nd. D. Van Nostrand Company, 1919, p. 633. 
  4. 4,0 4,1 Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic. 2nd. The MacMillan Company, febrer 1921, p. 208–209. 
  5. 5,0 5,1 5,2 5,3 Anatolievich, Kiper Ruslan. «sodium carbonate». [Consulta: 25 juliol 2014].
  6. 6,0 6,1 Pradyot, Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc., 2003, p. 861. ISBN 0-07-049439-8. 
  7. 7,0 7,1 7,2 7,3 Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav «Sodium carbonate revisited». Acta Crystallographica Section B. International Union of Crystallography, 59, 3, 2003, pàg. 337–352. DOI: 10.1107/S0108768103009017. ISSN: 0108-7681 [Consulta: 25 juliol 2014].
  8. 8,0 8,1 8,2 Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. «Sodium Carbonate Heptahydrate». Acta Crystallographica Section B. International Union of Crystallography, 38, 11, 1982, pàg. 2802-2804. DOI: 10.1107/S0567740882009996.
  9. 9,0 9,1 9,2 Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  10. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/497-19-8
  11. «Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous». ConservationSupportSystems. [Consulta: 25 juliol 2014].