Carbonat de calci

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Infotaula de compost químicCarbonat de calci
Calcium carbonate.jpg
Substància compost químic, excipient, medicament i sal de calci
Massa molecular 99,947335 uma
Estructura química
Fórmula química CCaO₃
Calcium carbonate.png
SMILES canònic
Model 2D
C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
InChI Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí sistema trigonal
Propietats
Densitat 2,7 g/cm3 (20 °C)
Índex de refracció 1,6
Acidesa (pKa) 9
Solubilitat 0,001 g/100 g dissolvent (aigua, 68 °F)
Punt de descomposició 2.442 °F i 1.517 °F
Pressió de vapor 0 mm Hg
Perills
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 5 mg/m3 (10 h, Estats Units d'Amèrica)
10 mg/m3 (10 h, sense valor)
15 mg/m3 (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Codi NFPA de salut 0
Codi NFPA de foc 0
Codi NFPA de reactivitat 0
Identificadors
CAS 471-34-1
InChIKey VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L
PubChem 10112
RTECS FF9335000
AEPQ 207-439-9
ChEBI 3311
KEGG C08129 i D00932
ChemSpider 9708
ChEMBL CHEMBL1200539
UNII H0G9379FGK
ZVG 1650
DrugBank 06724
Infocard ECHA 100.119.341
DSSTOX DTXSID3036238
RxNorm CUI 1897
NDF-RT N0000147306
UMLS CUI C0006681
Número E E170
Open Food Facts e170-calcium-carbonate
MeSH D002119
ATC A12AA04 i A02AC01
CIIC 77220
Modifica dades a Wikidata

El carbonat de calci és un compost químic, de fórmula CaCO3. És una substància molt abundant a la naturalesa que forma roques, com a component principal, arreu del món. És també el principal component de conquilles i esquelets de molts organismes (p. ex. mol·luscs, coralls) o de les closques dels ous. És la causa principal de l'aigua dura. En medicina s'utilitza habitualment com a suplement de calci, com a antiàcid i agent absorbent. És fonamental en la producció de vidre i ciment, entre d'altre productes.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

En termes generals s'utilitza com a càrrega per a paper, en substitució del caolí, i plàstics, ja que millora la velocitat d'extrusió i les propietats mecàniques del plàstic, en les foneries a cubilot sota forma de castina com fundent, en la indústria química bàsica, en la de pintures i adhesius, en la del vidre, en la de ceràmica, també per a cosmètica i en la indústria farmacèutica. En les indústries agropecuàries s'utilitza per alimentar els animals i per a la refinació de sucre. El carbonat càlcic competeix avantatjosament amb altres minerals utilitzats per a càrregues, pel seu preu molt més baix que la sílice micronitzada, el talc, el caolí i la mica. Constantment s'obren nous camps d'aplicació per al carbonat de calci. Per exemple, s'utilitza per a la fabricació de paper, pintures, plàstics i cautxú; En la refinació de sucre, es valora molt la puresa i l'absència de sílice. En la farmàcia és molt important l'absència d'arseni, plom, mercuri, i baix contingut en ferro i d'altres metalls pesants són els factors determinants. En general, el carbonat de calci és un mineral important en la indústria dels plàstics. El carbonat de calci es caracteritza per les següents propietats:

  • Alta puresa, la qual cosa deixa de banda qualsevol efecte catalític oposat a l'envelliment dels polímers.
  • Alt grau de blancor.
  • Baix índex de refracció, permetent tons pastel i blancs.
  • Baixa abrasió, millorant el temps de vida de les màquines i equips.
  • Bona dispersibilitat (particularment en els graus recoberts).
  • Baix cost.

Altres aplicacions són la indústria de sabons i detergents on, ja que no altera les propietats físiques ni químiques dels productes sabonosos. I la tercera indústria més important pel carbonat de calci és la nutrició animal, ja que s'utilitza per millorar els rendiments de tota mena d'aliment per als animals.

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Carbonat de calci Modifica l'enllaç a Wikidata