Calcita

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Calcita
Calcite jaune.jpg
Cristall de calcita
Classificació
Categoria carbonats
Fórmula química CaCO3
Nickel-Strunz 05.AB.05
Dana 14.1.1.1
Heys 11.4.1
Propietats
Sistema cristal·lí trigonal
Hàbit cristal·lí cristal·lí, granular, estalactític, concrecionari, massiu, rombohedral
Estructura cristal·lina a = 4.9896(2) Å, c = 17.0610(11) Å; Z = 6
Simetria trigonal 32/m
Color incolor, blanc, groc, marró, vermell, blavós a negre
Macles en pot presentar, simples o múltiples
Exfoliació molt bona
Fractura concoïdal
Tenacitat fràgil
Duresa 3
Lluïssor vítria
Ratlla blanca
Diafanitat transparent (espat d'Islàndia) o translúcida
Gravetat específica 2.71
Densitat 2,6 a 2,8
Propietats òptiques uniaxial (-)
Índex de refracció nω = 1.640–1.660
nε = 1.486
Birefringència δ = 0,154 a 0,174
Fluorescència pot tenir-ne vermella, blava, groga, i d'altres colors sota SW i LW
Solubilitat soluble en àcids diluïts
Impureses comunes de vegades, en coves, masses botrioidals
Altres característiques fosforescència
Referències [1]
Modifica dades a Wikidata

La calcita és un mineral del grup dels carbonats i el polimorf més estable del carbonat de calci (CaCO3). Gaius Plinius Secundus la va anomenar així ja l'any 79, del llatí Calx, que significa calç viva. A vegades s'utilitza com a sinònim pedra calcària, per bé que la calcària és en realitat la roca formada majoritàriament per calcita. Pertany i dóna nom al grup calcita de minerals.[2] La calcita és el polimorf més estable del carbonat de calci; els altres polimorfs són l'aragonita i la vaterita. L'aragonita es transforma en calcita a temperatures entr els 380 i 470ºC,[3] mentre que la vaterita és encara menys estable.

Etimologia[modifica | modifica el codi]

El nom de calcita va ser introduït l'any 1849 pel mineralogista austríac Wilhem Karl von Hardinger; ho va fer combinant la paraula alemanya calcit i el sufix -ita (en alemany -it) que és habitualment emprat per a anomenar minerals. La paraula calcit derivava del llatí calx (que en català vol dir calç).[4] Gaius Plinius Secundus ja va anomenar calx a la calcita l'any 79 dC.

Classificació[modifica | modifica el codi]

Segons la classificació de Nickel-Strunz, la calcita pertany a "05.AB: Carbonats sense anions addicionals, sense H2O, alcalinoterris (i altres M2+)" juntament amb els següents minerals: gaspeïta, magnesita, otavita, rodocrosita, siderita, smithsonita, esferocobaltita, ankerita, dolomita, kutnohorita, minrecordita, aragonita, cerussita, estroncianita, witherita, vaterita, huntita, norsethita, alstonita, olekminskita, paralstonita, baritocalcita, carbocernaita, benstonita i juangodoyita. Segons la classificació de Dana la calcita és un carbonat classificat en el grup 14.1.1.1: Carbonats anhidres normals de fórmula A(XO3).

Identificació[modifica | modifica el codi]

De visu[modifica | modifica el codi]

Selecció d'alguns hàbits de la calcita segons Goldschmidt (1913)

A causa de l'efervescència que sempre produeix amb els àcids, s'ha comprovat que una de les maneres més efectives per identificar la calcita és el test de l'àcid, en el qual es recomana utilitzar l'àcid clorhídric diluït o el vinagre. Un exemple de l'ús d'aquest test és la verificació de si un ciment de gres o de conglomerat és de calcita o no, ja que en el cas que faci efervescència es podrà afirmar que el ciment conté aquest mineral és calcític. El motiu d'aquest fet és la següent reacció química, en la qual el diòxid de carboni produeix bombolles en escapar-se en forma de gas: CaCO3 + H+1 → Ca+2+2 + H2O + CO2 (gas). Per a realitzar el test, és important que l'àcid clorhídric es trobi concentrat al 10%; això és degut al fet que en concentracions superiors, l'àcid també pot fer bullir algunes dolomies (formades per dolomita), i per tant comportar confusió. A més a més del test de l'àcid, la calcita es pot identificar per la seva duresa, podent-se ratllar amb una moneda de coure. Degut a la seva duresa (duresa = 3), va ser escollit com a mineral de referència en l'escala de Mohs. La calcita sol presentar macles, tant simples com múltiples, una lluïssor vítrica i una ratlla de color blanc. Pot presentar diversos colors, entre ells el blanc, el groc, marró, vermell, blavós o negre. El seu hàbit pot ser característic sobretot quan la calcita es troba ben cristal·litzada.

Maclat

Com a mínim s'han descrit quatre lleis de maclat per als cristalls de calcita; la llei més habitual presenta un pla de maclat i de composició {0112}. També són comunes les macles en {0001} amb {0001} com a superfície composicional, produint angles reentrans. Poc comunes són les macles en {1011} o {0221} com a pla de maclat, produint el que s'anomena com a cristalls en forma de cor (maclat tipus papallona).

Amb microscopi òptic[modifica | modifica el codi]

Plans de maclat lamel·lar en calcita. Imagte presa amb microscopi òptic; nicols creuats.

La calcita observada amb microscopi òptic és uniaxial (-); la seva orientació òptica és difícil de determinar com a conseqüència de la seva elevada birrefringència. Presenta una birrefringència màxima de 0,174 i una extinció simètrica a les línies d'exfoliació quan el cristall es troba extingit. Presenta uns colors d'interferència d'alt ordre en polarització creuada, un relleu elevat que canvia amb la rotació i un índex de refracció menor que la dolomita. Pot presentar maclat simple i lamel·lar en algunes cares cristal·lines. Presenta exfoliació romboèdrica molt clara.[5]

Propietats[modifica | modifica el codi]

Comparació de les estructures de l'halita i la calcita
Estructura de la calcita

Estructura cristal·lina[modifica | modifica el codi]

L'estructura de la calcita no és gaire complexa, i per tant es pot entendre fàcilment observant un esquema o dibuix. Sovint es descriu com a una estructura de tipus NaCl (halita) modificada. Mentre que en l'halita s'alternen els àtoms de sodi i de clor, en la calcita s'alternen els de calci i els ions carbonat (CO32-). A diferència de l'halita, la calcita no és un mineral cúbic com a conseqüència dels ions carbonat, que trenquen la simetria cúbica en diversos sentits; un dels quals és l'orientació diferents de les diferents molècules de carbonat, que trenquen la simetria cúbica i transformen el cub en un romboedre (un cub amb un dels eixos variats).[6] La calcita presenta una estructura similar a tots els integrants del grup de la calcita de minerals; aquests integrants estan formats per carbonat i metalls divalents de radi inferior a 1; en aquest cas, els àtoms de carboni es troben de manera trigonal planar dins el CO32-, mentre que els metalls divalents es troben en coordinació octaèdrica. El grup puntual de la calcita és 3m, mentre que el grup espacial és R-3c. L'estructura de la calcita pot presentar diverses variacions a elevades pressions: a 1,5 GPa es converteix en calcita-II, una varietat monoclínica P21/c amb una cel·la a = 6,334; b = =4,948; c = 8,033 i β = 107,9º. A 22 kbar, la calcita-II es converteix en calcita-III, una altra varietat monoclínica C2 amb una cel·la a = 8,746; b = 4,685; c = 8,275; β = 94,4; i Z = 6. La calcita-II i la calcita-III són relativament metaestables amb l'aragonita, la qual és estable fins a 8GPa.[7] La calcita és un polimorf de l'aragonita i la vaterita, sent el polimorf més estable del carbonat de calci. Tant l'aragonita com la vaterita tenen la mateixa fórmula química però una estructura cristal·lina diferent, i són més solubles: l'aragonita es transforma en calcita a 400°C, i la vaterita (mineral molt rar), o μ-CaCO3, és encara menys estable.[8][9] És isostructural amb la nitratina i l'otavita, i forma una sèrie de solució sòlida amb la rodocrosita.[10] Quan se sotmet un cristall o massa de calcita a difracció de raigs X, s'obtenen diferents pics d'intensitats d'energia:

Pic (2θ) Intensitat (%)
3,86 12
3,035 100
2,845 3
2,495 14
2,285 18
2,095 18
1,927 5
1,913 17
1,875 17
1,604 10

Propietats físiques[modifica | modifica el codi]

La calcita és un mineral de carbonat càlcic que cristal·litza en el sistema trigonal, presentant formes cristal·lines molt variables (sobretot el romboedre, forma en la que s'exfolia fàcilment, i l'escalenoedre). Les seves macles són molt freqüents segons {1000} i {101}, en té tant de simples com de polisintètiques, a més d'agregats en druses i geodes. Té una duresa de 3 a l'escala de Mohs, i una densitat de 2,710-2,711g/cm3. La seva lluïssor és més aviat vítria, encara que a vegades també setinada. També té una elevada reactivitat fins i tot amb àcids dèbils com el vinagre, ja que fa efervescència amb els àcids diluïts freds. Aquest mineral sovint presenta un aspecte transparent i opac, encara que també pot ser incolor, blanc, groc, rosa, vermell, taronja. La seva ratlla és blanca.

Propietats químiques[modifica | modifica el codi]

La seva fórmula química és CaCO3. Els elements que es troben a la seva estructura són el calci, el carboni i l'oxigen. Alguns elements poden entrar a la seva estructura com a impureses; alguns d'aquests elements sónː manganès, ferro, zinc, cobalt, bari, estronci, plom, magnesi, coure, alumini, níquel, vanadi, crom i molibdè. En el cas del cobalt, el Co2+ li dóna una coloració rosa.[11] La calcita, com la majoria de carbonats, es dissol en la majoria d'àcids. La calcita també pot ser dissolta per diferents tipus d'aigua, depenent de diferents factors com ara la temperatura de l'aigua, el pH, i la saturació d'aquesta. Tot i que la calcita és gairebé insoluble en aigua freda, un baix pH de l'aigua pot provocar la dissolució de la calcita. La calcita presenta un rar tret, anomenat solubilitat retrògrada, en el qual esdevé menys soluble en aigua conforme la temperatura d'aquesta augmenta. Quan les condicions són bones per a la precipitació de calcita, aquesta forma ciments que emplenen fractures o porositats.Quan les condicions són bones per a la dissolució, la calcita de les fractures i la porositat s'elimina, i si les condicions favorables a la dissolució perduren en el temps, fins i tot es poden formar grans porositats com ara coves (karsts).

Propietats òptiques[modifica | modifica el codi]

La calcita és un mineral transparent o translúcid que pot presentar una gran gamma de colors: incolor, blanc, groc, marró, vermell, blavós a negre. En làmina prima presenta colors d'interferència elevats en polarització creuada. La classe òptica és uniaxial (-). Els seus índexs de refracció són nω = 1.640–1.660 i nε = 1.486. Presenta una birefringència entre 0,154 i 0,174. Els cristalls individuals de calcita presenten la propietat òptica anomenada birefringència (refracció doble). La forta birefringència d'alguns cristalls provoca que els objectes que es mirin a través d'un tros de calcita es vegin dobles. Aquest efecte va ser descrit per primer cop pel científic danès Rasmus Bartholin l'any 1669.[12]

Cel·la unitat[modifica | modifica el codi]

En qualsevol cristall (no només els cristalls de calcita) les molècules i els àtoms es distribueixen en xarxes regulars. La morfologia del cristall es basa principalment en aquest enreixat que està format per una repetició periòdica dels motius. Generalment és molt complicat trobar la relació entre la geometria dels motius i la del cristall. És per això que en cristal·lografia se sol emprar un altre mètode: a partir de la cel·la unitat. La cel·la unitat és la fracció espacial més petita d'un cristall que presenta totes les propietats de simetria d'aquest. En el cas de la calcita, les dimensions de la cel·la unitat són de 4,9896 Å per a l'eix a i 17,061 Å per a l'eix c (amb un ratio a:c = 1 : 3,419).[1] Quan es donen els valors de les dimensions de la cel·la unitat, també és habitual donar el valor de Z; Z és el nombre d'unitats de fórmula que es troben a la cel·la unitat. En el cas de la calcita, la Z = 6; és a dir, que dins de la cel·la hi ha dues unitats de fórmula.[1]

Abans de l'ús dels raigs X en cristal·lografia, els eixos cristal·lins es determinaven mesurant els angles entre cares, tot escollint els angles més petits, assumint que les cares més grosses presentaven l'ordenament més bàsic. Amb aquest mètode, habitualment coincidien els valors amb els descoberts posteriorment mitjançant els raigs X. Això no passà en el cas de la calcita. Originalment a la calcita se li assignava una ràtio de cel·la c:a = 0,8543; sent c fins a quatre vegades superior al valor obtingut amb raigs X; actualment es considera que c:a = 3,419. En la majoria d'índexs de Miller de la calcita, obtinguts abans de l'aplicació dels raigs X, el valor c s'ha de multiplicar per quatre. Per exemple, l'exfoliació romboèdrica és perfecta en {1011} (en la versió antiga) i és perfecta en {1014} en la versió actual (la versió correcta i acceptada).[1]

Minerals relacionats[modifica | modifica el codi]

Els minerals relacionats amb la calcita per la seva estructura o composició química semblant són:


Formació, constitució de roques i localització de la calcita[modifica | modifica el codi]

Formació[modifica | modifica el codi]

Mapa de temperatures de l'aigua marina en l'actualitat
Sedimentació calcària marina actual
1: plataformes carbonatades; 2: esculls de corall.
Precipitats de carbonat a les surgències d'aigua calenta de Mammoth Hot Srings (Yellowstone)

La calcita és un mineral que es forma per precipitació química mitjançant l'evaporació de solucions molt riques en bicarbonat de calci o per l'extracció i l'activitat dels organismes marins i d'aigua dolça. La calcita és un mineral molt comú, ja que té una àmplia distribució per tot el planeta, i es calcula que ocupa aproximadament el 4% del pes total de l'escorça terrestre i que recobreix el 40% de la seva superfície. Se'n troben pedreres per tot el món, als sòls, a les crostes desèrtiques, a les fonts hidrotermals, als jaciments metasomàtics, a les pegmatites, a les zones de meteorització i d'oxidació, als espeleotemes i fins i tot en certes roques magmàtiques. És un component habitual de les roques sedimentàries, especialment la calcària, encara que és molt fàcil de trobar-la associada a diversos minerals com la siderita, el quars, la pirita o la fluorita. Com a mineral que es forma per precipitació, per entendre el procés d'informació, s'ha de comprendre primer el comportament del carbonat càlcic en les diferents condicions. Generalment, aquest comportament (per exemple en el cas de la calcita), ve determinat per l'equació:

CaCO3 + H2CO3 = Ca+2 + 2HCO-3

On CaCO3 és calcita en estat sòlid; H2CO3 és àcid carbònic (format per la reacció entre l'aigua i el diòxid de carboni [H2O + CO2 = H2CO3]; Ca+2 és l'ío positiu calci (catió) en solució, i 2HCO-3 és l'ió negatiu (anió o també anomenat ió bicarbonat) en solució. Com a conseqüència de que l'equilibri és dinàmic, les equacions CaCO3 + H2CO3 = Ca+2 + 2HCO-3 i H2O + CO2 = H2CO3 es troben estretament relacionades. Si s'augmenta el CO2 en la segona equació, es produirà més H2CO3 (en cap cas prenem l'aigua com a reactiu limitant, ja que en un llac o en l'oceà es troba en enormes quantitats). Aquest increment de H2CO3 implicarà una dissolució de la calcita (CaCO3). Per tant, de la mateixa manera que si augmentem el contingut de CO2 en una aigua la calcita es dissol, si en disminuïm el contingut, la calcita precipitarà. És per aquest motiu que la calcita precipita en els casos on una aigua carregada amb CO2 dissolt l'allibera a l'atmosfera. Aquesta equació també ens ajuda a comprendre les condicions ambientals de precipitació de la calcita. Si observem un mapa de temperatures marines i el comparem amb les zones actuals de precipitació de calcita (vegeu les imatges), observarem que les zones de precipitació coincideixen amb les d'elevada temperatura, i se situen prop dels tròpics. Aquesta evidència s'explica perquè el CO2, com la gran majoria dels gasos, és menys soluble a temperatures altes i més soluble a temperatures baixes. Aquest fet implica que a temperatures baixes el CO2 dissolt en aigua tendeixi a romandre dissolt i per tant el carbonat de calci no precipiti. En canvi, a elevades temperatures, el diòxid de carboni perd solubilitat i és alliberat a l'atmosfera; en aquest cas, com a conseqüència de la pèrdua de CO2, es dóna la precipitació de la calcita. Per aquesta mateixa raó, hi ha precipitació de calcita en deus calentes o termals, independentment de la seva latitud. Els augments en la pressió de càrrega fan augmentar la solubilitat dels gasos, i per tant també del diòxid de carboni; per tant, un augment de la pressió produirà una dissolució del carbonat de calci. Les algues i plantes aquàtiques o marines també juguen un paper important en la precipitació o dissolució del carbonat de calci ja que al realitzar la fotosíntesi eliminen part del CO2 de les aigües, i, per tant afavoreixen la precipitació de la calcita. Quan aquestes mateixes plantes moren i es descomponen, alliberen CO2 i, per tant, afavoreixen la dissolució del carbonat càlcic. De manera general, els carbonats precipiten en contextes bàsics i es dissolen en condicions àcides.[13]

A temperatura i pressió atmosfèriques (25ºC i 1 atm), la calcita és termodinàmicament estable. En aquest context, totes les formes metaestables de carbonat de calci tendeixen a la transformació a calcita.

La calcita també pot precipitar per l'activitat dels organismes marins que formen les seves closques de carbonat càlcic i que al morir se sedimenten donant lloc a les anomenades calcàries organogèniques o bioquímiques. També la podem trobar formant part de roques formades per metamorfisme regional o de contacte de calcàries sedimentàries que es transformen en marbre per recristal·lització de la calcita (per a més informació sobre les roques constituïdes per calcita, vegeu el següent apartat).

La calcita com a mineral formador de roques[modifica | modifica el codi]

Roques sedimentàries[modifica | modifica el codi]

La calcita és el principal mineral no silicat formador de roques.[14] És un important formador de roques sobretot en ambients sedimentaris, tot i que puntualment té certa influència en alguns ambients ignis i metamòrfics, i també ho pot ser en ambients hidrotermals. Les principals roques constituïdes majoritàriament per calcita són algunes roques carbonatades, concretament les calcàries. Les roques calcàries solen tenir més d'un 50% de calcita, i també poden contenir altres minerals depenent del seu context de formació (argila, hematites, siderita, quars...). Si una roca calcària conté una quantitat rellevant d'argila, aquesta s'anomena marga. El terme entre la calcària i la marga sol anomenar-se margocalcària.[15] Les calcàries estan constituïdes per grans minerals de calcita. Alguns d'aquests fragments provenen de fragments esquelètics marins com ara el corall, els gasteròpodes, bivalves, equinoderms, crinoïdeus, foraminífers, algues i altres organismes. També s'hi troben altres fragments com ooides, peloides, intraclasts i extraclasts. Hi ha roques calcàries que no presenten grans, sinó que es troben formades a partir d'una precipitació química de calcita; per exemple el travertí. Les roques calcàries es formen en mars i oceans càlids (en regions tropicals), sobretot en zones on hi ha un aportament sedimentari (detrític) poc important. Les roques calcàries es poden diferenciar segons el seu origen; aquest pot ser químic o biològic.

  • Origen químic: en el cas d'un origen químic, la calcària es forma a partir de la precipitació del carbonat de calci dissolt en aigua amb cert contingut d'àcid carbònic (CO2), com a conseqüència de l'alta solubilitat que presenta el carbonat càlcic. Quan les aigües carregades de CO2, alliberen el gas a l'atmosfera, es produeix una precipitació química del carbonat de calci en excés:
    Ca2+
    + 2HCO
    3
    = CaCO
    3
    + H
    2
    O
    + CO
    2
    Aquest alliberament del diòxid de carboni es produeix en dos contexts diferents. El primer es dóna al litoral, quan les aigües carregades en diòxid de carboni arriben a la superfície i aquest s'allibera a l'atmosfera. El segon es dóna quan les aigües continentals subterrànies arriben a la superfície.
  • Origen biològic: en el cas de l'origen biològic, són els organismes marins els que empren el carbonat de calci per a construir els seus esquelets minerals. Per a certes espècies marines, és fàcil adquirir carbonat de calci, ja que es troba de manera abundant en el mar i en alguns llacs, i a vegades fins i tot en gairebé estat de saturació. Certs organismes indueixen la precipitació de la calcita per a formar els esquelets. Quan aquests organismes moren, les restes minerals s'acumulen al fons marí. En alguns casos formen autèntics sediments que després de la diagènesi constituiran la majoria de calcàries existents actualment a la Terra.

Roques ígnies[modifica | modifica el codi]

La calcita pot ser un mineral primari (igni) o secundari (format posteriorment als processos ignis) en roques ígnies. En el primer cas, es troba en roques formades a partir de magmes relativament rics en diòxid de carboni, i sol ser un mineral tardà que cristal·litza en la matriu de la roca. En el segon cas, la calcita es forma per alteració o cristal·lització a partir de fluids hidrotermals o meteòrics. Les roques ígnies que contenen més d'un 50% de carbonat s'anomenen carbonatites.[16] La calcita també pot ser present, tot i que en menor mesura en kimberlites.[17]

Roques metamòrfiques[modifica | modifica el codi]

Quan qualsevol de les roques citades anteriorment és afectada per metamorfisme, es transforma en una roca metamòrfica. Si la roca original presenta quantitats rellevants de calcita o carbonat, és habitual que la roca metamòrfica que en derivi també en presenti. La roca metamòrfica més coneguda que presenta calcita és el marbre. El marbre es forma a partir d'u metamorfisme que causa una recristal·lització dels carbonats preexistents. El marbre resultant presenta una espècie de mosaic tipus blocky de cristalls de carbonat. Les estructures sedimentaries de la roca original són freqüentment destruïdes, tot i que en alguns casos es conserven, i fins i tot s'han trobat fòssils en marbres. Com més pura sigui la roca calcària original, més pur serà el marbre resultant. La calcita també es troba en altres roques metamòrfiques com ara esquists carbonatats o skarns.

Localització[modifica | modifica el codi]

La calcita és abundant arreu del món, segons algunes fonts, s'han citat més de 26.000 localitats diferents. Degut a la impossibilitat de citar totes les localitats, a continuació s'enumeren les més rellevants.

Als territoris de parla catalana[modifica | modifica el codi]

L'Alguer

A l'Alguer s'ha descrit calcita en diferents mines del seu terme municipal, concretament en les mines Calabona, a Punta de Libezzu i al Mont Argentiera.[18]

Andorra

A Andorra, la calcita es pot trobar en materials al·luvials transportats pels rius, i en alguns punts de muntanya en forma de filons o vetes. Tot i això, no existeixen cites que facin una descripció detallada del quars a la zona.

Catalunya

A Catalunya s'ha descrit la calcita en diverses localitats; en algunes d'aquestes s'explota econòmicament. Els jaciments més coneguts dels quals se n’extreu aquest mineral se situen a la Bastida (Conflent), a la Torre de Cabdella (Pallars Jussà), a Rocabruna (La Garrotxa), a L'Avetera i Prats de Molló (Vallespir), a Gréixer (Berguedà), i a Manresa i Sant Vicenç de Castellet (Bages). Pel que fa a Catalunya, la calcita ha estat descrita en diferents localitats. A continuació s'enumeren les mines i pedreres més rellevants on s'ha descrit la presència de quars a Catalunya. Aquest llistat és només orientatiu, i en cap cas descriu la totalitat de mines on s'ha descrit el quars, sinó les més rellevants.

Per altra banda, la calcita també s'ha descrit en altres indrets que no formen part de cap complex miner, com ara espais naturals, camins o afloraments. A continuació s'hi troba un llistat no exhaustiu d'aquestes localitats:

Illes Balears

L'única cita de la presència de calcita a les Illes Balears és a l'illa de Mallorca.[22] Segurament aquest no és l'únic lloc on apareix calcita en l'arxipèlag, ja que un important percentatge de les roques de Mallorca, Menorca, Eivissa i Formentera són de tipus carbonàtic o argilós.[23]

Franja de Ponent

A la Franja de Ponent s'ha descrit la calcita en diverses mines i pedreres, com ara la pedrera Soriana o la mina Teresa (ambdues a Estopanyà) i en alguns afloraments d'argiles de La Canyada de Beric.[24] Per la geologia de la Franja de Ponent, la calcita és present a altres localitats no presents en aquest llistat.

País Valencià

Pel que fa al País Valencià, la calcita ha estat descrita en diferents localitats. A continuació s'enumeren les mines i pedreres més rellevants on s'ha descrit la presència de quars al País Valencià. Aquest llistat és només orientatiu, i en cap cas descriu la totalitat de mines on s'ha descrit el quars, sinó les més rellevants.

Per altra banda, la calcita també s'ha descrit en altres indrets que no formen part de cap complex miner, com ara espais naturals, camins o afloraments. A continuació s'hi troba un llistat no exhaustiu d'aquestes localitats:

Parçans occitans integrats administrativament en algun territori de parla catalana, Fenolleda i Vall d'Aran

A la Vall d'Aran s'ha descrit calcita en diverses mines, entre les quals hi ha les mines Forcall, Montoliu i Reparadora (totes tres a Naut Aran); la mina Liat (Vielha e Mijaran); les mines Solitaria i Victoria (Arres) i la mina Margalida (Bossòst).[19][20][21]

Resta del món[modifica | modifica el codi]

A Islàndia s'han documentat espècimens de calcita a la mina Helgustadan´ama, a Reydarfjord. D'Anglaterra cal destacar els espècimens descrits a Egremont, Cumbria, Durham i Cornualla. A Alemanya destaquen els exemplars de St. Andreasberg, Harz i Freiberg, Saxònia. De Romania cal destacar la calcita de Herja i Baia Mare, i dels Estats Units la d'algunes localitats de Nova York, Michigan, Missouri, Kansas, Oklahoma, Tennessee i Arizona. De Mèxic cal fer menció a la calcita extreta d'algunes mines de Chihuahua, Guanajuato i San Luis Potosí. De Rússia cal destacar la calcita de al’negorsk (Krai de Primorskiy). De l'Àfrica se'n poden destacar exemplars de Tsumeb (Namíbia) i Katanga (Congo).[27] El cristall de calcita més gros documentat prové d'Islàndia; aquest cristall fa 7×7×2 m i 6×6×3 m i un pes de 250 tones aproximadament.[28][29] La majoria d'extraccions de calcita provenen de països com Mèxic, Estats Units o Alemanya. A la Península Ibèrica la calcita s'explota sobretot a Astúries, a Santander, a Euskadi (Mondragón), a Huelva i a Oviedo.

Minerals associats[modifica | modifica el codi]

Per les característiques químiques, estructurals i els ambients i contexts de formació, la calcita es pot trobar associada a diferents minerals, sovint aquests minerals són carbonats o sulfats o tenen certa presència de calci. Aquests minerals són generalment: la barita, la dolomita, la fluorita, la prehnita, la pirita, el quars i la siderita. En carbonatites la calcita es pot trobar associada a minerals com la natrolita, la sodalita, l'apatita, la magnetita, la barita, la fluorita i l'ancilita. En kimberlites es pot trobar associada principalment a olivina, piroxè, flogopita, granat, ilmenita i, en menor mesura a serpentina, apatita, espinel·la i magnetita.[17]

La calcita en la història geològica: els mars de calcita[modifica | modifica el codi]

Els mars de calcita apareixen en la història de la Terra quan els precipitats inorgànics marins de carbonat de calci eren baixos en magnesi (LMC; de l'anglès Low Magnesium Calcite), oposat als actuals rics en magnesi de l'aragonita (HMC; de l'anglès High Magnesium Calcite). Els mars de calcita alternaven amb els d'aragonita essent més prominents en els períodes Ordovicià i Juràssic. La mineralització obtinguda en aquelles èpoques encara s'aprecia.[30]

Un mar de calcita és aquell on el principal carbonat de calci inorgànic que precipita és la calcita amb baix contingut de magnesi; en contraposició, un mar d'aragonita és tot aquell mar on el principal carbonat de calci inorgànic que precipita és l'aragonita amb elevat contingut de magnesi. Com ja s'ha especificat anteriorment, durant el Paleozoic inferior i des del Mesozoic mitjà al Mesozoic superior, predominaven clarament els mars de calcita, destacant sobretot els mars de calcita de l'Ordovicià i el Juràssic.[30] Els mars d'aragonita eren freqüents al Paleozoic mitjà, al Mesozoic inferior i al Cenozoic (també en l'actualitat).[31][32][33][34][35]

Els principals efectes geològics i biològics de les condicions dels mars de calcita inclouen la ràpida i àmplia formació de terres dures carbonatades,[36][37] ooides calcítics,[38][31] ciments de calcita,[39] i la dissolució contemporània de les conquilles aragonítiques en mars càlids.[40][35] Les terres dures són molt comunes, per exemple, en els mars de calcita de l'Ordovicià i el Juràssic, i totalment absents en els mars d'aragonita del Permià.[36]

Els fòssils i organismes invertebrats que es troben en dipòsits associats a mars de calcita solen presentar conquilles primes i esquelets de calcita.[41][42][43][30] En aquests casos, alguns organismes poden presentar una capa externa de calcita i una interna d'aragonita;[37] això es dóna per la ràpida dissolució que presenta l'aragonita en mars calcítics; en ser precipitada com a biomineral i no estar en contacte amb l'aigua es manté.[35] Els mars de calcita coincideixen amb èpoques de ràpida expansió del fons marí i amb condicions climàtiques tipus hivernacle (greenhouse).[43] Els centres d'expansió del fons marí a través de xemeneies hidrotermals redueixen la ràtio entre magnesi i calci en l'aigua del mar.[39] La relació del rati Mg/Ca afavoreix la precipitació de la calcita en detriment de l'aragonita. Un augment de l'expansió del fons marí implica un augment de l'activitat volcànica, així com dels nivells de diòxid de carboni de l'atmosfera i els oceans. Això influeix directament en la precipitació dels polimorfs de CaCO3.[34]

Usos[modifica | modifica el codi]

La calcita és la principal mena de calci, i és indispensable per a la indústria de la construcció com a constituent bàsic del ciment i el morter. Diversos productes químics importants es produeixen també a partir de la calcita; sobretot diferents productes d'higiene domèstica com els detergents. També és emprada per a la fabricació de fertilitzants, metalls, vidre, gomes i cautxús, així com pintures. La varietat transparent coneguda com a espat d'Islàndia s'utilitza en la indústria òptica per a la fabricació de polaritzadors de microscopis i altres estris.

La calcita també s'utilitza ornamentalment, ja sigui en forma de marbre, travertí o tova calcària. La calcita també és el component principal del guix (l'estri que s'utilitza per a dibuixar sobre les pissarres).[44]

La calcita mòlta, anomenada blanc d'Espanya, s'utilitza com a abrasiu suau. A més, és un dels millors minerals per col·leccionar, ja que hi ha moltes formes interessants i variades, així com colorits i bonics espècimens. Són relativament fàcils d'identificar pels col·leccionistes a causa de la seva doble refracció i la seva reacció amb els àcids.

L'anomenada aigua dura, és una aigua trobada en regions riques en calcita que conté una alta concentració de calci. Si aquesta concentració és molt elevada, l'aigua no fa espuma en contacte amb el sabó. A les coves de paisatges càrstics es formen dipòsits de calcita molt característics, les anomenades estalactites, estalagmites, columnes, travertins, etc.

Varietats[modifica | modifica el codi]

Existeixen moltes varietats de calcita. Algunes d'aquestes varietats són conegudes per la seva forma cristal·lina, per les seves propietats, o bé per la seva composició química.

Pel que fa a la seva forma, una de les varietats més coneguda és l'anomenada calcita dent de gos, amb cristalls escalenoedres els quals presenten la forma dipiramidal semblant a les dents dels canins.[45] La calcita ales d'àngel és una varietat de calcita determinada tant per la forma dels cristalls com pel seu color. Els cristalls són grans, molt prims i tabulars, de color blanc, assemblant-se a les ales dels àngels. Generalment són més gruixuts a la base, i incolors a l'interior de les zones més gruixudes. Es tracta d'una varietat comuna de Mèxic.[46]

Pel que fa a les seves propietats, la varietat més coneguda és l'anomenat espat d'Islàndia, que són fragments de calcita totalment incolors i transparents. Va ser trobat per primer cop a cavitats basàltiques d'Islàndia i mostra amb molta claredat el fenomen de la birefringència o refracció doble, que fa que els objectes es vegin a través d'aquest apareguin doblats. A una longitud d'ona de ~590 nm la calcita té un índex de refracció ordinari i extraordinari d'1,658 i 1,486, respectivament.[47]

Un altre exemple de varietat prou coneguda és l'ònix mexicà, una varietat de calcita usada amb propòsits ornamentals que es talla amb facilitat en petites figures, gots i altres objectes comuns (no s'ha de confondre amb el veritable ònix, el qual és una varietat criptocristal·lina del quars).[48] Hi ha una varietat denominada tradicionalment alabastre que no s'ha de confondre amb la varietat de guix anomenada també alabastre. Tots dos tipus d'alabastre han estat utilitzats com a pedra ornamental a causa de la seva estructura de cristalls especialment fins susceptible de ser polida, amb un bel blanc translúcid. En aquesta varietat de calcita (sovint formada en ambients sedimentaris detrítics) els cristalls són molt petits (pràcticament invisibles a ull nu) formant un gran volum massiu de roca calcària.

La glendonita és una varietat de calcita pseudomòrfica després d'ikaïta, originària de Glendon (Nova Gal·les del Sud, Austràlia).[49] La ikaïta és una espècie mineral amb fórmula química CaCO3 · 6H2O força inestable, ja que es deshidrata a calcita per sobre dels 8°C.[50] El gennoishi és una varietat de glendonita.[51]

Altres varietats de calcita són: afrita (una varietat molt suau de calcita),[52] antraconita (una varietat carbonífera negre, sovint bituminosa),[53] argentina o espat Schieffer (una varietat de calcita laminar amb lluentor platejada),[54] baricalcita (una varietat que conté bari, amb fórmula ((Ca,Ba)CO3),[55] barleycorn (una varietat que consisteix en pseudomorfismes, possiblement de gaylussita),[56] bruyerita (una varietat concrecionària negre),[57] capreïta,[58] calcita cap de clau (una varietat amb una terminació piramidal plana dels cristalls prismàtics, assemblant-se a un cap de clau),[59] calcita cobàltica o cobaltocalcita (una varietat de color rosat degut al seu contingut de Co2+),[60] calcita crispeta (una varietat de calcita que va cristal·litzar en petits nòduls; al trencar-se el material, les superfícies resultants s'assemblen un munt de crispetes de blat de moro),[61] calcita dolomítica (una varietat que conté petites quantitats de magnesi en substitució del calci),[62] calcita estròncica (que conté estronci),[63] calcita fèrrica (que conté ferro),[64] calcita fitxa de pòquer (en anglès, poker chip calcite, una varietat determinada per la forma dels cristalls, és a dir, romboides plans que s'assemblen a una fitxa de pòquer; els cristalls són sovint "apilats" un sobre l'altre, fent que s'assembli també a una pila de fitxes de pòquer),[65] calcita magnèsica (una calcita rica en magnesi),[66] calcita mangànica o manganocalcita (una calcita rica en manganès),[67] calcita niquèlica (una varietat que conté níquel),[68] calcita plúmbica (que conté plom),[69] calcita-sorra (una varietat amb els cristalls crescuts amb inclusions de sorra),[70] calcita zíncica (varietat rica en zinc),[71] col·loïdcalcita (una varietat col·loïdal),[72] crazy calcita (literalment calcita boja, nom que s'aplica a nivell local en Nova Jersey a una calcita massiva que emet fluorescència en dues tonalitats i intensitats de vermell sota ona curta ultraviolada),[73] drewita,[74] espat pissarra (una varietat lamel·lar),[75] espat satinat (que no s'ha de confondre amb l'espat que és una varietat de guix),[76] hematoconita (una calcita de color vermell sang acolorida degut a les inclusions d'hematites),[77] hislopita,[78] lublinita (una forma eflorescent i suau de calcita, amb consistència fibrosa, i en generalment humida),[79] jade mexicà (una calcita de color verd tenyida artificialment),[80] patagosita,[81] pelagosita (una prima capa fosca sobre dolomita, possiblement formada per l'acció de l'aigua de mar),[82] prasocroma (rica en òxid de crom, que es troba com un recobriment producte d'alteració de la cromita),[83] prunnerita (una calcita violeta semblant a la calcedònia),[84] pseudogaylussita (calcita pseudomòrfica després de gaylussita),[85] roepperita,[86] stinkkalk (una varietat que es distingeix per desprendre una olor fètida al fracturar-la degut a inclusions d'H2S),[87] i travertí (format per carbonat de calci dissolvent-lo en aigua subterrània i després dipositant-lo a la superfície de la terra pels rius, fonts naturals, o guèisers).[88]

Grup calcita[modifica | modifica el codi]

El grup calcita està format per vuit espècies minerals nitrats i carbonats de cations relativament petits, entre els quals trobem Li, Na, Mg, Ca, Fe2+, Zn, CO2+, i Cd.[2]

Espècie Fórmula
Calcita CaCO3
Esferocobaltita CoCO3
Gaspeïta (Ni,Mg,Fe)CO3
Magnesita MgCO3
Otavita CdCO3
Rodocrosita MnCO3
Siderita FeCO3
Smithsonita ZnCO3

Notes i referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 «Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  2. 2,0 2,1 «Calcite Group» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  3. «Transformation of aragonite to calcite through heating». Geochemical Journal, 19, 1985, pàg. 24–249.
  4. «Calcite» (en anglès). Online Ethimology Diccionary. [Consulta: 1 novembre 2014].
  5. Calcite
  6. [1]
  7. [2]
  8. «Aragonite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  9. «Vaterite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  10. «Calcite-Rhodochrosite Series» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  11. http://www.gemdat.org/gem-859.html
  12. Elert, Glenn. «Refraction». The Physics Hypertextbook.
  13. [3]
  14. [4]
  15. Diccionario de Arte II (en castellà). Barcelona: Biblioteca de Consulta Larousse. Spes Editorial SL (RBA), 2003, p.166. DL M-50.522-2002. ISBN 84-8332-391-5 [Consulta: 6 desembre 2014]. 
  16. [5]
  17. 17,0 17,1 [6]
  18. «Search for Minerals in a Region (Alguer)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  19. 19,00 19,01 19,02 19,03 19,04 19,05 19,06 19,07 19,08 19,09 19,10 19,11 19,12 19,13 19,14 19,15 19,16 19,17 19,18 19,19 19,20 19,21 19,22 19,23 19,24 19,25 19,26 19,27 «Search for Minerals in a Region (Catalonia 1)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  20. 20,00 20,01 20,02 20,03 20,04 20,05 20,06 20,07 20,08 20,09 20,10 20,11 20,12 20,13 20,14 20,15 20,16 20,17 20,18 20,19 20,20 «Search for Minerals in a Region (Catalonia 1)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  21. 21,00 21,01 21,02 21,03 21,04 21,05 21,06 21,07 21,08 21,09 21,10 21,11 21,12 21,13 21,14 21,15 21,16 21,17 21,18 21,19 21,20 21,21 «Search for Minerals in a Region (Catalonia 1)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  22. «Search for Minerals in a Region (Illes Balears)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  23. «Pla director sectorial de carreteres (Illa de Mallorca). Annex 1: marc territorial. Geologia, orografia, hidrologia i climatologia.» (en català). Consell de Mallorca. [Consulta: 4 març 2013].
  24. «Search for Minerals in a Region (Aragon)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  25. 25,00 25,01 25,02 25,03 25,04 25,05 25,06 25,07 25,08 25,09 25,10 25,11 25,12 25,13 25,14 25,15 25,16 25,17 25,18 25,19 25,20 25,21 25,22 25,23 25,24 «Search for Minerals in a Region (Valencia 1)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  26. 26,00 26,01 26,02 26,03 26,04 26,05 26,06 26,07 26,08 26,09 26,10 26,11 26,12 «Search for Minerals in a Region (Valencia 2)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 17 abril 2016].
  27. http://rruff.info/doclib/hom/calcite.pdf
  28. P. C. Rickwood. «The largest crystals». American Mineralogist, 66, 1981, pàg. 885–907.
  29. «The giant crystal project site». [Consulta: 6 juny 2009].
  30. 30,0 30,1 30,2 Porter, S. M.. «Seawater Chemistry and Early Carbonate Biomineralization». Science, 316, 5829, 2007, pàg. 1302. DOI: 10.1126/science.1137284. PMID: 17540895.
  31. 31,0 31,1 Wilkinson, B.H., Owen, R.M., Carroll, A.R.. «Submarine hydrothermal weathering, global eustacy, and carbonate polymorphism in Phanerozoic marine oolites». Journal of Sedimentary Petrology, 55, 1985, pàg. 171–183.
  32. Wilkinson, B.H., Given, K.R.. «Secular variation in abiotic marine carbonates: constraints on Phanerozoic atmospheric carbon dioxide contents and oceanic Mg/Ca ratios». Journal of Geology, 94, 3, 1986, pàg. 321–333. Bibcode: 1986JG.....94..321W. DOI: 10.1086/629032.
  33. Morse, J.W., Mackenzie, F.T.. «Geochemistry of sedimentary carbonates». Developments in Sedimentology, 48, 1990, pàg. 1–707. DOI: 10.1016/S0070-4571(08)70330-3.
  34. 34,0 34,1 Lowenstein, T.K., Timofeeff, M.N., Brennan, S.T., Hardie, L.A., Demicco, R.V.. «Oscillations in Phanerozoic seawater chemistry: evidence from fluid inclusions». Science, 294, 5544, 2001, pàg. 1086–1088. Bibcode: 2001Sci...294.1086L. DOI: 10.1126/science.1064280. PMID: 11691988.
  35. 35,0 35,1 35,2 Palmer, T.J., Wilson, M.A.. «Calcite precipitation and dissolution of biogenic aragonite in shallow Ordovician calcite seas». Lethaia, 37, 4, 2004, pàg. 417–427 [7]. DOI: 10.1080/00241160410002135.
  36. 36,0 36,1 Palmer, T.J.. «Cambrian to Cretaceous changes in hardground communities». Lethaia, 15, 4, 1982, pàg. 309–323. DOI: 10.1111/j.1502-3931.1982.tb01696.x.
  37. 37,0 37,1 Error de citació: Etiqueta <ref> no vàlida; no s'ha proporcionat text per les refs amb l'etiqueta harper1997
  38. Sandberg, P.A.. «An oscillating trend in Phanerozoic non-skeletal carbonate mineralogy». Nature, 305, 5929, 1983, pàg. 19–22. Bibcode: 1983Natur.305...19S. DOI: 10.1038/305019a0.
  39. 39,0 39,1 Wilkinson, B.H., Given, K.R.. «Secular variation in abiotic marine carbonates: constraints on Phanerozoic atmospheric carbon dioxide contents and oceanic Mg/Ca ratios». Journal of Geology, 94, 3, 1986, pàg. 321–333. Bibcode: 1986JG.....94..321W. DOI: 10.1086/629032.
  40. Cherns, L., Wright, V.P.. «Missing molluscs as evidence of large-scale, early skeletal aragonite dissolution in a Silurian Sea». Geology, 28, 9, 2000, pàg. 791–794. Bibcode: 2000Geo....28..791C. DOI: 10.1130/0091-7613(2000)28<791:MMAEOL>2.0.CO;2.
  41. Wilkinson, B.H.. «Biomineralization, paleooceanography, and the evolution of calcareous marine organisms». Geology, 7, 11, 1979, pàg. 524–527. Bibcode: 1979Geo.....7..524W. DOI: 10.1130/0091-7613(1979)7<524:BPATEO>2.0.CO;2.
  42. Stanley, S.M., Hardie, L.A.. «Secular oscillations in the carbonate mineralogy of reef-building and sediment-producing organisms driven by tectonically forced shifts in seawater chemistry». Palaeogeography, Palaeoclimatology, Palaeoecology, 144, 1-2, 1998, pàg. 3–19. DOI: 10.1016/S0031-0182(98)00109-6.
  43. 43,0 43,1 Stanley, S.M., Hardie, L.A.. «Hypercalcification; paleontology links plate tectonics and geochemistry to sedimentology». GSA Today, 9, 1999, pàg. 1–7.
  44. «Calcite» (en anglès). Minerals.net. [Consulta: 8 maig 2016].
  45. «Dog-tooth Spar» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  46. «Angels Wing Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  47. Elert, Glenn. «Refraction». The Physics Hypertextbook.
  48. «Limestone Onyx» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  49. «Glendonite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  50. «Ikaite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  51. «Gennoishi» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  52. «Aphrite (of Karsten)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  53. «Anthraconite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  54. «Argentine» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  55. «Baricalcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  56. «Barleycorn» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  57. «Bruyerite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  58. «Capreite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  59. «Nailhead Spar» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  60. «Cobaltoan Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  61. «Popcorn Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  62. «Dolomitic Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  63. «Strontian Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  64. «Ferroan Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  65. «Poker Chip Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  66. «Mg-rich Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  67. «Manganoan Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  68. «Nickeloan Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  69. «Plumboan Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  70. «Sand-Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  71. «Zincian Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  72. «Kolloid-calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  73. «Crazy Calcite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  74. «Drewite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  75. «Slate Spar» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  76. «Calcite Satin Spar» (en anglès). Mindat. [Consulta: 1 novembre 2014].
  77. «Hematoconite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  78. «Hislopite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  79. «Lublinite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  80. «Mexican Jade» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  81. «Patagosite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  82. «Pelagosite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  83. «Prasochrome» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  84. «Prunnerite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  85. «Pseudogaylussite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  86. «Roepperite (of Kenngott)» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  87. «Stinkkalk» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
  88. «Travertine» (en anglès). Mindat. [Consulta: 2 novembre 2014].
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Calcita Modifica l'enllaç a Wikidata