Clorur de calci
  | |
| Substància química | compost químic i tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 109,9 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | CaCl₂ |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 2,15 g/cm³ |
| PKa | 89 |
| Punt de fusió | 772 °C |
| Punt d'ebullició | 1.935 °C |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
| Altres | |
| Higroscopicitat i amargor | |
El clorur de calci, CaCl₂, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions clorur, Cl-. Es presenta en forma de cristalls incolors. És molt soluble en aigua i deliqüescent. Forma diversos hidrats amb 1, 2, 4 i 6 molècules d'aigua, a causa del fet que és higroscòpic. La seva estructura cristal·lina és cúbica com la del rútil, però lleugerament deformada. A la naturalesa el podem trobar al mineral taquidrita, CaCl₂·2MgCl₂·12H₂O.
El clorur de calci es pot emprar com a font de cations calci, Ca2+, en dissolució, per exemple per a separar anions que formen sals insolubles amb el calci, per exemple la precipitació de fosfats:
- 3 CaCl2(aq) + 2 K₃PO4(aq) → Ca₃(PO₄)2(s) + 6 KCl(aq)
Si s'electrolitza el clorur de calci s'obté calci metall:
- CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)
El clorur de calci és un producte secundari durant la fabricació del carbonat de sodi pel procediment Solvay. També es pot preparar mitjançant reacció del carbonat de calci amb àcid clorhídric:
- CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H₂O(l) + CO2(g)
Aplicacions[modifica]
Indústria[modifica]
En la indústria s'empren milions de tones anualment de clorur de calci en diferents aplicacions:
- Per ser un compost molt higroscòpic s'empra com a agent dessecant en la indústria i en els laboratoris: Per eliminar la humitat dels gasos fent-los passar per una columna plena de CaCl₂ o simplement se'l deixa dins d'un recipient d'una habitació per a llevar la humitat ambiental; i per a eliminar aigua que hagi quedat mesclada amb dissolvents orgànics, tant si està dissolta l'aigua com si forma una fase diferent. La reacció produeix els hidrats, per exemple:
- CaCl₂ + 2 H₂O → CaCl₂·2H₂O
- La reacció amb l'aigua és molt exotèrmica i ràpidament pot donar temperatures pròximes als 60 °C, per això s'empra per a fondre el gel format damunt del paviment de les carreteres. Contràriament a l'addició de clorur de sodi no produeix efectes negatius sobre els sòls i les plantes.
- S'empra mesclat amb els formigons per a accelerar-ne l'enduriment i augmentar-ne la duresa, però no es pot emprar en formigons armats, ja que en contacte amb el ferro facilita la seva oxidació.
- En carreteres s'empra per a retenir la pols, ja que forma una fina capa humida amb la humitat de l'aire damunt del sòl que absorbeix la pols. S'empren especialment a les carreteres d'explotacions mineres, als camins no asfaltats, a camps esportius, etc.
- S'empra per a tenir mescles frigorífiques que es mantenen líquides per sota els 0 °C, amb el clorur de calci es poden aconseguir descensos crioscòpics de fins a temperatures de -50,6 °C.
- Altres aplicacions industrials inclouen l'ús com a additiu dels plàstics (hule), dels extintors de foc, per a eliminar la tinta en el reciclat del paper, etc.
Alimentació[modifica]
El seu codi com d'additiu alimentari és l'E509.
- S'empra per a solidificar els alginats, uns gelificants obtinguts de les algues.
- S'addiciona a la llet per a restituir la concentració natural de calci que es perd durant la pasteurització i també per a augmentar-ne la concentració natural en la producció de llets riques en calci. També és un additiu imprescindible en la fabricació de formatges.
- Permet augmentar la duresa de la pell de diferents fruites.
Agricultura[modifica]
- S'empra com a adob per a aportar calci als terrenys de cultiu.
Biologia[modifica]
- El clorur de calci afebleix les parets dels bacteris i aquest fet s'empra per a facilitar els estudis genètics.
Referències[modifica]
Bibliografia[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de calci |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/211221ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Calcium_chloride_Anhydrous-9923251 Arxivat 2008-09-13 a Wayback Machine.