Amoníac

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Amoníac
Model de boles i pals d'amoníac
Model de rebliment d'espai d'amoníac
Fórmula estructural estèreo d'amoníac
Noms
Nom IUPAC
Azà
Altres noms
Nitrur d'hidrogen

Nitrur de trihidrógeno
Nitro-Sil

Trihidruro de nitrogen
Identificadors
7664-41-7 Symbol OK.svg1
3DMet B00004
3587154
ChEBI CHEBI:16134 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1160819 Symbol OK.svg1
ChemSpider 217 Symbol OK.svg1
Número CE 231-635-3
79
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG D02916 Symbol OK.svg1
MeSH Ammonia
PubChem 222
Número RTECS BO0875000
UNII 5138Q19F1X Symbol OK.svg1
Número ONU 1005
Propietats
NH3
Massa molar 17,031 g/mol
Aparença gas incolor
Olor forta olor agre
Densitat 0,86 kg/m3 (1,013 bar en el punt d'ebullició)

0.769  kg/m3 (STP)[1]
0.73 kg/m3 (1.013 bar a 15 °C)
681.9 kg/m3 a −33.3 °C (líquid)[2]
817 kg/m3 a −80 °C (sòlid transparent)[3]

Punt de fusió −77,73 °C (−107,91 °F; 195,42 K)
Punt d'ebullició −33,34 °C (−28,01 °F; 239,81 K)
47% w/w (0 °C)
31% w/w (25 °C)
18% w/w (50 °C)[4]
Solubilitat Soluble en cloroform, èter, etanol, metanol
Pressió de vapor 8573 h Pa
Acidesa (pKa) 32,5 (−33 °C),[5]
Basicitat (pKb) 4,75
1,3327
Estructura
C3v
piràmide trigonal
1,42 D
Termoquímica
193 J·mol−1·K−1[6]
−46 kJ·mol−1[6]
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0414 (anhidre)
Pictogrames del GHS El pictograma de la bombona de gas en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de corrosió en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de la calavera amb els ossos encreuats en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma del medi ambient en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[7]
H221, H280, H314, H331, H400[7]
P210, P261, P273, P280, P305+351+338, P310[7]
Índex CEE 007-001-00-5 (anhidre)
007-001-01-2 (solucions)
Classificació CEE Tòxic T Corrosiu C Perillós per al medi ambient (N) N
Frases R R10, R23, R34, R50
Frases S S1/2, S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 1: Ha de ser preescalfat abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació per sobre de 93 °C (200 °F). Per exemple, l'oli de canola Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Gas inflamable
651 °C (1.204 °F; 924 K)
Límits d'explosió 15–28%

[8]

Dosi o concentració letals (DL, CL):
0,015 mL/kg (home, oral)
40,300 ppm (rata, 10 min)
28595 ppm (rata, 20 min)
20300 ppm (rata, 40 min)
11590 ppm (rata, 1 h)
7338 ppm (rata, 1 h)
4837 ppm (ratolí, 1 h)
9859 ppm (conill, 1 h)
9859 ppm (gat, 1 h)
2000 ppm (rata, 4 h)
4230 ppm (ratolí, 1 h)[9]
Límits d'exposició del NIOSH:
50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
LER (recomanat)
TWA 25 ppm (18 mg/m3) ST 35 ppm (27 mg/m3)
300 ppm
Compostos relacionats
Altres cations
Fosfina
Arsina
Estibina
Relacionats: hidrurs de nitrogen
Hidrazina
Àcid hidrazoic
Compostos relacionats
Hidròxid d'amoni
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'amoníac és un compost químic la molècula del qual consisteix en un àtom de nitrogen (N) i tres àtoms d'hidrogen (H) d'acord amb la fórmula NH3.[10]

La molècula no és plana, sinó que té la forma d'un tetràedre amb un vèrtex vacant. Això es deu a la formació d'orbitals híbrids sp3. En dissolució aquosa es pot comportar com una base i formar-se l'ió amoni, NH4+, amb un àtom d'hidrogen en cada vèrtex del tetràedre:

NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-

L'amoníac és un gas incolor d'olor molt penetrant. Es genera de forma natural pel medi ambient i també és manufacturat. Es dissol fàcilment en l'aigua i s'evapora ràpidament. Generalment es ven en forma líquida.[10]

La quantitat d'amoníac produït industrialment cada any és gairebé igual a la produïda per la naturalesa. L'amoníac és produït naturalment a terra per bacteris, per plantes i animals en descomposició i per rebuigs animals. L'amoníac és essencial per a molts processos biològics.[10]

La major part de l'amoníac produït en plantes químiques és usat per a fabricar adobs. La resta és usada en tèxtils, plàstics, explosius, a la producció de polpa i paper, aliments i begudes, productes de neteja domèstics, refrigerants i altres productes. També s'usa en sals aromàtiques.

Síntesi[modifica | modifica el codi]

L'amoníac s'obté exclusivament pel procés Haber-Bosch, que consisteix en la reacció directa i catalitzada de nitrogen i hidrogen. Estat d'oxidació del nitrogen en amoníac-3

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

És molt usat en la refrigeració, en cicles de la compressió a causa de la seva alta calor de vaporització i temperatura crítica entre d'altres. També s'utilitza en processos d'absorció en combinació amb aigua.

L'amoníac i els seus derivats urea, nitrat amònic, etc. són usats en agricultura com a fertilitzant nitrogenat.

L'amoníac ocorre naturalment i és manufacturat també. És una font important de nitrogen que necessiten les plantes i els animals. Els bacteris que es troben als intestins poden produir amoníac.

L'amoníac gasós pot dissoldre's en aigua. Aquest tipus d'amoníac s'anomena amoníac líquid o solució d'amoníac. Una vegada que s'exposa a l'aire, l'amoníac líquid es transforma ràpidament en un gas.

L'amoníac s'aplica directament a terra en terrenys agrícoles, i s'usa per fabricar adobs per a collites agrícoles, prats i plantes.

Molts productes de neteja domèstics i industrials contenen amoníac.

Medi ambient[modifica | modifica el codi]

L'amoníac és fàcilment biodegradable, les plantes l'absorbeixen amb molta facilitat eliminant-lo del medi, de fet és un nutrient molt important per al seu desenvolupament. Encara que concentracions molt altes en l'aigua, com tot nutrient, pot causar greus danys en un riu o estany, ja que l'amoníac interfereix en el transport d'oxigen per l'hemoglobina.

Efectes nocius[modifica | modifica el codi]

L'exposició a altes concentracions d'amoníac en l'aire pot produir cremades greus a la seva pell, ulls, gola i pulmons.[10] En casos extrems pot ocórrer ceguesa, danys pulmonars i la mort. Respirar concentracions més baixes pot causar tos i irritació del nas i el coll.

Si una persona s'empassa amoníac pot patir cremades a la boca, la gola i l'estómac. Vessar amoníac concentrat sobre la pell causarà cremades. Els estudis en animals demostren efectes similars als observats en éssers humans. No se sap si l'amoníac afecta la reproducció en éssers humans.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. http://www.engineeringtoolbox.com/gas-density-d_158.html
  2. Yost, Don M.. «Ammonia and Liquid Ammonia Solutions». A: Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS, 2007, p. 132. ISBN 1-4067-7302-6. 
  3. Blum, Alexander. «On crystalline character of transparent solid ammonia». Radiation Effects and Defects in Solids, 24, 4, 1975, pàg. 277. DOI: 10.1080/00337577508240819.
  4. The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 12th. Merck, 1996. ISBN 0-911910-12-3. 
  5. Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
  6. 6,0 6,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  7. 7,0 7,1 7,2 Sigma-Aldrich Co., Ammonia. Retrieved on 20 juliol 2013.
  8. «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0028». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  9. «Ammonia». Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  10. 10,0 10,1 10,2 10,3 «amoníac». L'Enciclopèdia.cat. Barcelona: Grup Enciclopèdia Catalana.

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Amoníac Modifica l'enllaç a Wikidata