Cianur d'amoni

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicCianur d'amoni
Substància compost químic
Massa molecular 44,037 uma
Estructura química
Fórmula química CH₄N₂
SMILES canònic
InChI Model 3D
Identificadors
CAS 12211-52-8
InChIKey ICAIHGOJRDCMHE-UHFFFAOYSA-O
PubChem 159440
ChemSpider 140210
UNII 898Y75UR3N
DSSTOX DTXSID00153500
Modifica dades a Wikidata

El cianur d'amoni és un compost inorgànic amb la fórmula NH4CN.

Usos[modifica]

El cianur d'amoni s'utilitza generalment en la síntesi orgànica. En ser inestable, no s'envia o es ven comercialment.

Preparació[modifica]

El cianur d'amoni es prepara en solució per bombolleig del cianur d'hidrogen en solució aquosa d'amoníac a baixa temperatura

HCN + NH3(aq) → NH4CN(aq)

Pot preparar-se per la reacció del cianur de calci i carbonat d'amoni:

Ca(CN)2 + (NH4)2CO3 → 2 NH4CN + CaCO3

En estat sec, el cianur d'amoni es fa escalfant una mescla de cianur de potassi o ferrocianuro de potassi amb clorur d'amoni i condensació dels vapors d'amoni en cristalls de cianur:

KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl

Reaccions[modifica]

El cianur d'amoni es descompon en amoniaco i cianur d'hidrogen; sovint formant un polímer negre de cianur d'hidrogen:

NH4CN → NH3 + HCN

Sofreix reaccions de doble descomposició en solució amb el nombre de sals metàl·liques. Reacciona amb glioxal produint glicina (àcid aminoacético):

NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN

Reacciona amb cetones:

NH4CN + CH3COCH3 → NH2CH2CH2CH2CN + H2O

Toxicitat[modifica]

El sòlid o la seva solució és altament tòxica. La seva ingestió pot causar la mort. L'exposició al sòlid pot ser perjudicial, ja que es descompon en cianur d'hidrogen altament tòxic i en amoníac.

Anàlisi química[modifica]

Composició elemental: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.

El cianur d'amoni pot ser analitzat per l'escalfament de la sal i la captura dels productes descomposts. La solució aquosa s'analitza per a l'ió cianur pel mètode volumètric o d'elèctrodes del nitrat d'argent; i l'amoníac es mesura per titulació o la tècnica de l'elèctrode elèctrode.

Referències[modifica]

  1. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

Enllaços externs[modifica]