Àcid nítric

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicÀcid nítric
Substància compost químic
Massa molecular 62,995643 uma
Estructura química
Fórmula química HNO₃
Nitric-acid.png
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,5 g/cm³ (a 77 °C)
Índex de refracció 1,397
Acidesa (pKa) -1,64
Moment dipolar 2,17 D
Punt de fusió −42 °C
Punt d'ebullició 83 °C (a 760 Torr)
Entalpia de fusió 2,17 D
Entalpia estàndard de formació -174,1 kJ/mol
Entalpia de vaporització 39,1 kJ/mol
Pressió de vapor 48 mm Hg (a 68 °F)
Perills
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició a curt termini 10 mg/m³ (sense valor)
IDLH 64,5 mg/m³
Modifica les dades a Wikidata

L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.

Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.

Vegeu també[modifica]

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric Modifica l'enllaç a Wikidata