Àcid nítric

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicÀcid nítric
Substància compost químic
Massa molecular 62,995643 uma
Estructura química
Fórmula química HNO₃
Nitric-acid.png
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,5 g/cm³ (77 ℃)
Índex de refracció 1,397
Acidesa (pKa) -1,64
Moment dipolar 2,17 D
Punt de fusió -44 °F
Punt d'ebullició 181 °F
Entalpia de fusió 2,17 D
Entalpia estàndard de formació -174,1 kJ/mol
Entalpia de vaporització 39,1 kJ/mol
Pressió de vapor 48 mm Hg
Perills
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició a curt termini 10 mg/m³
IDLH 64,5 mg/m³
Identificadors
CAS 7697-37-2
InChIKey GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N
PubChem 944
RTECS QU5775000
AEPQ 231-714-2
ChEBI 48107
ONU 2031
KEGG D02313
ChemSpider 919
ChEMBL CHEMBL1352
UNII 411VRN1TV4
ZVG 1370
Infocard ECHA 100.028.832
DSSTOX DTXSID5029685
RxNorm CUI 1311391
Beilstein 3587310
MeSH D017942
Gmelin 1576
Modifica les dades a Wikidata

L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.

Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.

Vegeu també[modifica]

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric Modifica l'enllaç a Wikidata