Àcid nítric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid nítric
Fórmula estructural d'àcid nítric
Model de boles i pals d'àcid nítric
Model de ressonància de rebliment d'espai d'àcid nítric
Noms
Nom IUPAC
Àcid nítric
Altres noms
Aqua fortis, Esperit de salnitre, Eau forte, nitrat d'hidrogen, Acidum nitricum
Identificadors
7697-37-2 Symbol OK.svg1
3DMet B00068
ChEBI CHEBI:48107 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1352 Symbol OK.svg1
ChemSpider 919 Symbol OK.svg1
Número CE 231-714-2
1576
Imatges Jmol-3D Imatge
Imatge
KEGG D02313 Symbol OK.svg1
MeSH Nitric+acid
PubChem 944
Número RTECS QU5775000
UNII 411VRN1TV4 Symbol OK.svg1
Número ONU 2031
Propietats
HNO3
Massa molar 63,01 g·mol−1
Aparença Líquid fumant incolor, groc, o vermell[1]
Olor acre, asfixiant[1]
Densitat 1,5129 g cm−3
Punt de fusió −42 °C (−44 °F; 231 K)
Punt d'ebullició 83 °C (181 °F; 356 K) 68% la solució bull a 121 °C (250 °F; 394 K)
Completament miscible
Pressió de vapor 48 mmHg (20 °C)[1]
Acidesa (pKa) -1,4[2]
1,397 (16,5 °C)
2,17 ± 0,02 D
Termoquímica
146 J·mol−1·K−1[3]
−207 kJ·mol−1[3]
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0183
PCTL Safety Website
Índex CEE 007-004-00-1
Classificació CEE Corrosiu C Agent oxidant O Molt tòxic T+
Frases R R8 R35
Frases S S1/2 S23 S26 S36 S45
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 4: L'exposició de molt curta durada podria causar la mort o una lesió residual important. Per exemple, el gas VX Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial OX: Oxidant. Per exemple, el potassi percloratNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
138 ppm (rata, 30 min)[1]
Límits d'exposició del NIOSH:
TWA 2 ppm (5 mg/m3)[1]
LER (recomanat)
TWA 2 ppm (5 mg/m3) ST 4 ppm (10 mg/m3)[1]
25 ppm[1]
Compostos relacionats
Altres anions
Àcid nitrós
Altres cations
Nitrat de sodi
Nitrat de potassi
Nitrat d'amoni
Compostos relacionats
Pentòxid de dinitrogen
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.

Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0447». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. Bell, R. P. (1973), The Proton in Chemistry (2nd ed.), Ithaca, NY: Cornell University Press
  3. 3,0 3,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A22. ISBN 0-618-94690-X.