Àcid nítric

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicÀcid nítric
Substància compost químic
Massa molecular 62,995643 unitat de massa atòmica
Estructura química
Fórmula química HNO₃
Nitric-acid.png
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,5 gram per centímetre cúbic (77 grau Celsius)
Índex de refracció 1,397
Acidesa (pKa) -1,64
Moment dipolar 2,17 debye
Punt de fusió -44 grau Fahrenheit
Punt d'ebullició 181 grau Fahrenheit
Entalpia de fusió 2,17 debye
Entalpia estàndard de formació -174,1 quilojoule per mol
Entalpia de vaporització 39,1 quilojoule per mol
Pressió de vapor 48 mil·límetre de mercuri
Perills
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 5 mil·ligram per metre cúbic (10 hora, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició a curt termini 10 mil·ligram per metre cúbic
IDLH 64,5 mil·ligram per metre cúbic
Identificadors
CAS 7697-37-2
InChIKey GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N
PubChem 944
RTECS QU5775000
AEPQ 231-714-2
ChEBI 48107
ONU 2031
KEGG D02313
ChemSpider 919
ChEMBL CHEMBL1352
UNII 411VRN1TV4
ZVG 1370
Infocard ECHA 100.028.832
DSSTOX DTXSID5029685
RxNorm CUI 1311391
Beilstein 3587310
MeSH D017942
Gmelin 1576
Modifica dades a Wikidata

L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.

Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.

Vegeu també[modifica]

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric Modifica l'enllaç a Wikidata