Sulfur de calci

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula químicaSulfur de calci
Sulfur de calci
Noms
Nom IUPAC
Sulfur de calci
Altres noms
Monosulfur de calci,
Sulfurat de calç
Oldhamita
Identificadors
20548-54-3 Symbol OK.svg1
ChemSpider 8373113 Symbol OK.svg1
Número CE 243-873-5
Imatges Jmol-3D Imatge
Imatge
KEGG C17392 N<
PubChem 10197613
UNII 1MBW07J51Q N
Propietats
Massa molar 72,143 g/mol
Aparença cristalls blancs
higroscòpic
Densitat 2,59 g/cm3
Punt de fusió 2.525 °C (4.577 °F; 2.798 K)
lleugerament soluble
Solubilitat insoluble en alcohol
reacciona amb àcid
2,137
Estructura
Halita (Cúbic), cF8
Fm3m, No. 225
octaèdrica (Ca2+); octaèdrica (S2−)
Perills
Principals perills font de H2S
Índex CEE 016-004-00-0
Classificació CEE Irritant (Xi)
Perillós pel medi ambient (N)
Frases R R31, R36/37/38, R50
Frases S S2, S28, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 1: Ha de ser preescalfat abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació per sobre de 93 °C (200 °F). Per exemple, l'oli de canola Codi de salut 2: L'exposició intensa o continuada, però no la crònica pot causar incapacitat temporal o possibles lesions residuals. Per exemple, el cloroform Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Compostos relacionats
Altres anions
Òxid de calci
Altres cations
Sulfur de magnesi
Sulfur d'estronci
Sulfur de bari
Relacionats: sulfurs
Sulfur de sodi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [298,15 K], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El sulfur de calci, CaS, és un compost inorgànic iònic sòlid format per cations calci, Ca2+, i anions sulfur, S2−. Es presenta en forma de cristalls de color blanc amb una certa tonalitat groga. És un compost higroscòpic. La seva estructura cristal·lina és cúbica, com la del clorur de sodi. Com els altres sulfurs té una olor de sulfur d'hidrogen, H2S, deguda a la hidròlisi que experimenta en contacte amb l'aigua. El sulfur de calci es descompon en contacte amb l'aigua, incloent la humitat present en l'aire donant lloc a hidròxid de calci i sulfur d'hidrogen:

CaS + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2S

El CaS es produeix per reducció amb carbó del sulfat de calci:

CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

que pot seguir reaccionant donant òxid de calci i diòxid de sofre:

3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfur de calci Modifica l'enllaç a Wikidata