Hidròxid de calci

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

Plantilla:Chembox Identifier

Hidròxid de calci
Hidròxid de calci
Noms
Nom IUPAC
Hidròxid de calci
Altres noms
Llet apagada
Cal apagada
Cal morta
Hidròxid de calci(II)
Hidrat de calci
Propietats
Ca(OH)2
Massa molar 74,093 g/mol
Aparença pols blanca
Olor Sense olor
Densitat 2,211 g/cm3, solid
Punt de fusió 580 °C (1.076 °F; 853 K) (perd aigua, es descompon)
0,189 g/100 mL (0 °C)
0,173 g/100 mL (20 °C)
0,066 g/100 mL (100 °C)
5,5×10−6
Solubilitat Soluble en glicerol i àcids.
Insoluble en alcohol.
Acidesa (pKa) 12,4
Basicitat (pKb) 2,37
1,574
Termoquímica
83 J·mol−1·K−1[1]
−987 kJ·mol−1[1]
Perills
Principals perills Irritant (Xi)
Fitxa de dades de seguretat [2]
Frases R R22, R34
Frases S S2, S24
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
7340 mg/kg (oral, rata)
7300 mg/kg (ratolí)
Límits d'exposició del NIOSH:
TWA 15 mg/m3 (total) 5 mg/m3 (resp)[3]
LER (recomanat)
TWA 5 mg/m3[3]
N.D.[3]
Compostos relacionats
Altres cations
Hidròxid de magnesi
Hidròxid d'estronci
Hidròxid de bari
Relacionats: bases
Òxid de calci
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hidròxid de calci, Ca(OH)2, també conegut com a calç morta o calç apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 °C en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL50 oral en rates 7340 mg/kg).

L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua, que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:

CaCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO2: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO2:

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Indústria[modifica | modifica el codi]

  • S'utilitza com a floculant en el tractament d'aigües residuals, i en la indústria de la construcció com a ingredient en la fabricació de morter i guix.
  • Com a reactiu químic: en la neutralització d'àcids, en la indústria petrolera s'empra en el tractament d'additius pel petroli, en la indústria química s'empra en la síntesi de l'estearat de calci, etc.
  • Com a farciment: en la indústria petroquímica s'empra en la manufactura d'oli sòlid, en la fabricació de discs de frens i d'ebonita, en la preparació de mescles seques per a pintura i decoració, etc.

Agricultura[modifica | modifica el codi]

Indústria alimentària[modifica | modifica el codi]

  • En la indústria dels aliments s'utilitza en el processament d'aigües per a begudes alcohòliques i carbonatades.
  • Per alliberar una salmorres de carbonats de calci i de magnesi en l'obtenció de sal per a alimentació i farmacopea.
  • En la remineralització de les aigües obtingudes a les dessaladores.
  • Ingredient en la llet per infants.
  • S'empra en l'obtenció de sucre.

Medicina[modifica | modifica el codi]

En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbiana en endodòncies.

Bibliografia[modifica | modifica el codi]



Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. «MSDS Calcium hydroxide». [Consulta: 21 juny 2011].
  3. 3,0 3,1 3,2 «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0092». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).