Àcid sulfàmic

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicÀcid sulfàmic
Substància compost químic
Massa molecular 96,983 uma
Estructura química
Fórmula química H₃NO₃S
Sulfamic-acid.png
SMILES canònic
InChI Model 3D
Perills
Identificadors
CAS 5329-14-6
InChIKey IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
PubChem 5987
RTECS WO5950000
AEPQ 226-218-8
ChEBI 9330
ONU 2967
ChemSpider 5767
ChEMBL CHEMBL68253
UNII 9NFU33906Q
ZVG 3180
Infocard ECHA 100.023.835
DSSTOX DTXSID6034005
Beilstein 3043314
MeSH C005741
Gmelin 25628
Modifica dades a Wikidata
Estructura

L'àcid sulfàmic, també conegut com a àcid amidosulfònic, àcid amidosulfúric, aminosulfonic acid i àcid sulfamídic, és un compost molecular amb la fórmula H3NSO3. És un compost incolor i soluble en l'aigua que té moltes aplicacions. L'àcid sulfàmic es fon a 205 °C abans de descompondre's, a temperatures més altes, cap a H2O, SO3, SO2, i N2.[1]

L'àcid sulfàmic (H3NSO3) es pot considerar un compost intermedi entre l'àcid sulfúric (H2SO4), i la sulfamida (H4N2SO2), per la substitució d'un grup funcional -OH per un grup -NH2 a cada pas. Els sulfamats són derivats de l'àcid sulfàmic.

Producció[modifica]

Industrialment es produeix àcid sulfàmic tractant urea amb una mescla de trioxid de sofre i àcid sulfúric (o oleum). La conversió es fa en dos estadis:

OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3

Aproximadament amb aquest mètode es van produir 96.000 tones l'any 1995.[2]

Reaccions àcid-base[modifica]

L'àcid sulfàmic és moderadament un àcid fort, Ka = 1.01 x 10−1. Com que el sòlid no és higroscòpic, es fa servir com a estàndard en acidimetria.

H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O

Aplicacions[modifica]

L'àcid sulfàmic és el principal precursor de compostos de gust dolç. la reacció amb ciclohexilamina seguida de l'addició de l'NaOH dóna C6H11NHSO3Na, ciclamat de sodi. Altres compostos relacionats són també edulcorants, com el potassi acesulfam.

Els sulfamats tenen ús en molts tipus d'agents terapèutics com antibiòtics, nucleòsid/nucleòtid, etc.[3]

Agent de neteja[modifica]

És usat com agent àcid de neteja típicament per a metalls i ceràmica,[4] o detergents per treure la capa de calç. Comparat amb altres agents de neteja és poc volàtil i poc tòxic. Forma sals solubles en aigua de calci i de ferro fèrric.

Altres usos[modifica]

Referències[modifica]

  1. doi:10.1002/0471238961.1921120625151908.a01
    Aquesta referència està incompleta. Cal copiar-la per completar-la.
  2. A. Metzger "Sulfamic Acid" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012, Wily-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_439
  3. doi:10.1002/med.20021
    Aquesta referència està incompleta. Cal copiar-la per completar-la.
  4. Benckiser, Reckitt. «Material Safety Data Sheet - Lime-A-Way Lime, Calcium and Rust Cleaner (Trigger Spray)». hardwarestore.com. [Consulta: 17 novembre 2011].

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid sulfàmic Modifica l'enllaç a Wikidata