Azida de bari
![]() ![]() | |
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 221,923691 Da ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | BaN₆ ![]() |
![]() | |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
L'azida de bari és una azida inorgànica amb la fórmula empírica Ba(N₃)₂, és explosiva, però menys sensible al xoc mecànic que l'azida de plom.
Preparació[modifica]
L'azida de bari es pot preparar mitjançant la reacció d'hidròxid de bari i àcid hidrazoic:
- Ba(OH)₂ + HN₃ → Ba(N₃)₂ + 2 H₂O
També es pot preparar fent reaccionar perclorat de bari amb azida de potassi, en aquest mètode s'aprofita la baixa solubilitat del perclorat de potassi resultant:
- Ba(ClO₄)₂ + 2 KN₃ → Ba(N₃)₂ + 2 KClO₄
Usos[modifica]
Es pot fer servir per obtenir azides de magnesi (però la seva tendència hidrolítica frustra els esforços per aïllar-la), sodi, potassi, liti, rubidi i zinc amb els seus respectius sulfats.[1] Per exemple:
- Ba(N₃)₂ + Li₂SO₄ → 2 LiN₃ + BaSO₄
També es pot fer servir en la preparació de nitrogen extra pur per descomposició tèrmica:
- Ba(N₃)₂ → Ba + 3 N₂
Referències[modifica]
- ↑ H. D. Fair and R. F. Walker. Energetic Materials, Vol. 1. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides.. New York and London: Plenum Press, 1977. DOI 10.1002/prac.19770811124.