Azida de bari
Salta a la navegació
Salta a la cerca
| Substància |
compost químic i inorganic azide  |
|---|---|
| Massa molecular | 221,923691 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | BaN₆ |
| SMILES canònic |
Model 2D [N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-].[Ba+2] |
| InChI | Model 3D |
 | |
L'azida de bari és una azida inorgànica amb la fórmula empírica Ba(N3)2, és explosiva, però menys sensible al xoc mecànic que l'azida de plom.
Preparació[modifica]
L'azida de bari es pot preparar mitjançant la reacció d'hidròxid de bari i àcid hidrazoic:
- Ba(OH)2 + HN3 → Ba(N3)2 + 2 H2O
També es pot preparar fent reaccionar perclorat de bari amb azida de potassi, en aquest mètode s'aprofita la baixa solubilitat del perclorat de potassi resultant:
- Ba(ClO4)2 + 2 KN3 → Ba(N3)2 + 2 KClO4
Usos[modifica]
Es pot fer servir per obtenir azides de magnesi (però la seva tendència hidrolítica frustra els esforços per aïllar-la), sodi, potassi, liti, rubidi i zinc amb els seus respectius sulfats.[1] Per exemple:
- Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2 LiN3 + BaSO4
També es pot fer servir en la preparació de nitrogen extra pur per descomposició tèrmica:
- Ba(N3)2 → Ba + 3 N2
Referències[modifica]
- ↑ H. D. Fair and R. F. Walker. Energetic Materials, Vol. 1. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides.. New York and London: Plenum Press, 1977. DOI 10.1002/prac.19770811124.
