Azida de sodi

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicAzida de sodi
Substància químicacompost químic, inorganic azide (en) Tradueix i classe d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular64,999 Da Modifica el valor a Wikidata
Rolinhibidor enzimàtic, indicador i reactius, mutagen i vasodilatador Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaNaN₃ Modifica el valor a Wikidata
Sodium-azide-2D-structure.svg
SMILES canònic
Model 2D
[N-]=[N+]=[N-].[Na+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,85 g/cm³ (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat42 g/100 g (aigua, 17 °C) Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició275 °C Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit d'exposició sostre0,3 mg/m³ (cap valor) Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()
Regulació europea de productes químics (GHS06: calavera i tíbies, GHS09: medi ambient) Modifica el valor a Wikidata
Identificador Kemler60 Modifica el valor a Wikidata
Codi de classificació ONUT5 Modifica el valor a Wikidata
Classe de perill ONU6.1 Modifica el valor a Wikidata
Grup d'embalatge ONUII Modifica el valor a Wikidata

L'azida de sodi és el compost inorgànic amb la fórmula química NaN₃. és una sal química azida incolora i és el component del sistema del coixí de seguretat de molts automòbils. Es fa servir per preparar altres compostos d'azida. És una substància iònica molt soluble en aigua i extremadament tòxica.

Estructura[modifica]

L'azida de sodi és un sòlid iònic. Se’n coneixen dues formes cristallines, la rombohèdrica i l'hexagonal.[1]

Preparació[modifica]

El mètode comú de la seva síntesi és el procedimen t de "Wislicenus"que té dos etapes a partir de l'amoníac. En el primer pas l'amoníac es converteix en amida de sodi:

2 Na + 2 NH₃ → 2 NaNH₂ + H₂

L'amina de sodi es combina després amb òxid de dinitrogen:

2 NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃

Alternativament aquesta sal es pot obtenir per la reacció del nitrat de sodi amb amida de sodi.[2]

Usos en bioquímica i medicina[modifica]

L'azida de sodi és un reactiu útil en les anàlisis, mutagen, i conservant. En hospitals i laboratoris, es fa servir com un biocida; és un bacteriostàtic,[3] i també es fa servir contra les plagues de l'agricultura.

Lazida inhibeix la citocrom oxidasa en una acció similar a la del monòxid de carboni. L'azida de sodi afecta principalment als òrgans amb altes taxes de respiració com són el cor i el cervell.

Reaccions[modifica]

El tractament de l'azida de sodi amb àcids forts dona àcid hidrazoic, que també és molt tòxic:

H+
+ N
3
HN
3

Les solucions aquoses contenen petites quantitats d'azida d'hidrogen, com es descriu en el següent equilibri:

N
3
+ H
2
O
està en equilibri amb HN
3
+ OH
(K = 10−4.6
)

L'azida de sodi es pot destruir pel tractament amb una solució d'àcid nitrós:[4]

2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH

Referències[modifica]

  1. Plantilla:Wells1984
  2. Plantilla:Holleman&Wiberg
  3. Lichstein, Herman C.; Malcolm H. Soule «Studies of the Effect of Sodium Azide on Microbic Growth and Respiration: I. The Action of Sodium Azide on Microbic Growth». Journal of Bacteriology, 47, 3, 1943, pàg. 221–230. PMC: 373901. PMID: 16560767.
  4. Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council.. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press, 1995. ISBN 0309052297. 

Enllaços externs[modifica]