Azida de sodi

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicAzida de sodi
Substància compost químic
Massa molecular 64,999 uma
Estructura química
Fórmula química N₃Na
Sodium azide.svg
SMILES canònic
Model 2D
[N-]=[N+]=[N-].[Na+]
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,85 g/cm3 (20 °C)
Solubilitat 42 g/100 g dissolvent (aigua, 63 °F)
Punt de descomposició 527 °F
Perills
Límit d'exposició sostre 0,3 mg/m3
NFPA 704.svg
1
4
3
 
ID Kemler 60
Codi de classificació ONU T5
Classe de perill ONU 6.1
Grup d'embalatge ONU II
Paraula d'advertència GHS danger
Identificador GHS H300, H410 i EUH032
Identificadors
CAS 26628-22-8
InChIKey PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYSA-N
PubChem 33557
RTECS VY8050000
AEPQ 247-852-1
ChEBI 278547
ONU 1687
ChemSpider 30958
ChEMBL CHEMBL89295
UNII 968JJ8C9DV
ZVG 5310
Infocard ECHA 100.043.487
DSSTOX DTXSID8020121
MeSH D019810
Modifica dades a Wikidata

L’azida de sodi és el compost inorgànic amb la fórmula química NaN3. és una sal química azida incolora i és el component del sistema del coixí de seguretat de molts automòbils. Es fa servir per preparar altres compostos d'azida. És una substància iònica molt soluble en aigua i extremadament tòxica.

Estructura[modifica]

L'azida de sodi és un sòlid iònic. Se’n coneixen dues formes cristallines, la rombohèdrica i l'hexagonal.[1]

Preparació[modifica]

El mètode comú de la seva síntesi és el procedimen t de "Wislicenus"que té dos etapes a partir de l'amoníac. En el primer pas l'amoníac es converteix en amida de sodi:

2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

L'amina de sodi es combina després amb òxid de dinitrogen:

2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

Alternativament aquesta sal es pot obtenir per la reacció del nitrat de sodi amb amida de sodi.[2]


Usos en bioquímica i medicina[modifica]

L'azida de sodi és un reactiu útil en les anàlisis, mutagen, i conservant. En hospitals i laboratoris, es fa servir com un biocida; és un bacterioestàtic,[3] i també es fa servir contra les plagues de l'agricultura.

Lazida inhibeix la citocrom oxidasa en una acció similar a la del monòxid de carboni. L'azida de sodi afecta principalment als òrgans amb altes taxes de respiració com són el cor i el cervell.

Reaccions[modifica]

El tractament de l'azida de sodi amb àcids forts dóna àcid hidrazoic, que també és molt tòxic:

H+
+ N
3
HN
3

Les solucions aquoses contenen petites quantitats d'azida d'hidrogen, com es descriu en el següent equilibri:

N
3
+ H
2
O
està en equilibri amb HN
3
+ OH
(K = 10−4.6
)

L'azida de sodi es pot destruir pel tractament amb una solució d'àcid nitrós:[4]

2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

Referències[modifica]

  1. Plantilla:Wells1984
  2. Plantilla:Holleman&Wiberg
  3. Lichstein, Herman C.; Malcolm H. Soule «Studies of the Effect of Sodium Azide on Microbic Growth and Respiration: I. The Action of Sodium Azide on Microbic Growth». Journal of Bacteriology, 47, 3, 1943, pàg. 221–230. PMC: 373901. PMID: 16560767.
  4. Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council.. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press, 1995. ISBN 0309052297. 

Enllaços externs[modifica]