Hidròxid de bari

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula químicaHidròxid de bari
Ba(OH)2monohydrate.tif
Ba(OH)2 octahydrate.JPG
Identificadors
17194-00-2 Symbol OK.svg1
22326-55-2 (monohidrat) N
12230-71-6 (octahidrat) N
ChEBI CHEBI:32592 Symbol OK.svg1
ChemSpider 26408 Symbol OK.svg1
846955
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 28387
Número RTECS CQ9200000
Propietats
Massa molar 171,34 g/mol (anhidre)
189,355 g/mol (monohidrat)
315,46 g/mol (octahidrat)
Aparença sòlid blanc
Densitat 3,743 g/cm3 (monohidrat)
2,18 g/cm3 (octahidrat, 16 °C)
Punt de fusió 78 °C (172 °F; 351 K) (octahidrat)
300 °C (monohidrat)
407 °C (anhidre)
Punt d'ebullició 780 °C (1.440 °F; 1.050 K)
massa de BaO (no de Ba(OH)2):
1,67 g/100 mL (0 °C)
3,89 g/100 mL (20 °C)
101,4 g/100 mL (100 °C)
Solubilitat baixa
Basicitat (pKb) 0,15 (1r OH), 0,64 (2n OH)[1]
-53,.2·10−6 cm3/mol
1,50 (octahidrat)
Estructura
octaèdrica
Termoquímica
−944,7 kJ/mol
Perills
Principals perills Warning
Pictogrames del GHS El pictograma de corrosió en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de la calavera amb els ossos encreuats en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de la marca d'exclamació en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Paraula d'advertència GHS DANGER
H290, H301, H302, H314, H318, H332, H412
P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Òxid de bari
Peròxid de bari
Altres cations
Hidròxid de calci
Hidròxid d'estronci
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [298,15 K], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hidròxid de bari és un compost químic inorgànic iònic format per cations bari(2+), , i anions hidròxid, , un hidròxid de fórmula . És un sòlid blanc que cristal·litza en la forma octohidratada, . S'utilitza en anàlisi química per a la valoració d'àcids febles, particularment àcids orgànics.

Propietats[modifica]

L'hidròxid de bari es presenta en forma de cristalls incolors o blancs. Pots trobar-se en forma anhidre, , en forma de monohidrat, , i en forma octahidratada, , totes elles amb cristalls blancs.[2] No fa olor i és soluble en aigua. És estable en condicions ordinàries d'ús i emmagatzematge. És incompatible amb àcids, oxidants, i amb goma clorada. Corroeix els metalls com el zinc. És molt alcalí i ràpidament absorbeix el diòxid de carboni present en l'aire transformant-se en carbonat de bari insoluble en aigua.[3]

Si s'escalfa a uns 410 °C es descompon en òxid de bari i aigua:[4]

Preparació[modifica]

L'hidròxid de bari s'obté majoritàriament dissolent òxid de bari, , en aigua:

Pot transformar-se en el monohidrat per escalfament en aire.

Un altre mètode de preparació és per medi de la reacció del nitrat de bari, , i l'hidròxid de sodi, :

Per cristal·litzar-lo s'ha d'evaporar l'aigua i afegir-hi etanol.

Si s'escalfa l'octahidrat es descompon a uns 78 °C donant el monohidrat:

Si se segueix escalfant a 375 °C dóna el compost anhidre:[4]

Aplicacions[modifica]

Levitació d'un imant damunt del superconductor refredat a -196°C

S'empra en química analítica en les valoracions d'àcids inorgànics febles. Aquestes valoracions s'han de fer en absència de carbonats, , ja que en cas de ser-hi precipita carbonat de bari, , enterbolint la dissolució. En síntesi orgànica s'empra com una base forta en la hidròlisi d'èsters i nitrils. En la indústria química es fa servir com additiu en la producció de termoplàstics com ara les resines fenòliques, raió i PVC. També com additiu de lubricants i greixos, en la producció de sucre, en la fabricació de sabons, i altres.

Destaca actualment el seu ús en l'obtenció de superconductors d'alta temperatura, com ara el . Es mesclen en proporcions estequiomètriques nitrat de coure(II), , nitrat d'itri, , i hidròxid de bari i s'escalfa la mescla en aire mitjançant un bec Bunsen.[4]

Referències[modifica]