Hidròxid de bari

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicHidròxid de bari
Substància compost químic
Massa molecular 171,910727 uma
Estructura química
Fórmula química BaH₂O₂
SMILES canònic
InChI Model 3D
Identificadors
CAS 17194-00-2
InChIKey RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
PubChem 6093286
RTECS CQ9200000
AEPQ 241-234-5
ChEBI 32592
ChemSpider 26408 i 21169506
ChEMBL CHEMBL2103939
UNII 1OHB71MYBK
ZVG 4220
Infocard ECHA 100.037.470
Gmelin 846955
Modifica dades a Wikidata

L'hidròxid de bari és un compost químic inorgànic iònic format per cations bari(2+), , i anions hidròxid, , un hidròxid de fórmula . És un sòlid blanc que cristal·litza en la forma octohidratada, . S'utilitza en anàlisi química per a la valoració d'àcids febles, particularment àcids orgànics.

Propietats[modifica]

L'hidròxid de bari es presenta en forma de cristalls incolors o blancs. Pots trobar-se en forma anhidre, , en forma de monohidrat, , i en forma octahidratada, , totes elles amb cristalls blancs.[1] No fa olor i és soluble en aigua. És estable en condicions ordinàries d'ús i emmagatzematge. És incompatible amb àcids, oxidants, i amb goma clorada. Corroeix els metalls com el zinc. És molt alcalí i ràpidament absorbeix el diòxid de carboni present en l'aire transformant-se en carbonat de bari insoluble en aigua.[2]

Si s'escalfa a uns 410 °C es descompon en òxid de bari i aigua:[3]

Preparació[modifica]

L'hidròxid de bari s'obté majoritàriament dissolent òxid de bari, , en aigua:

Pot transformar-se en el monohidrat per escalfament en aire.

Un altre mètode de preparació és per medi de la reacció del nitrat de bari, , i l'hidròxid de sodi, :

Per cristal·litzar-lo s'ha d'evaporar l'aigua i afegir-hi etanol.

Si s'escalfa l'octahidrat es descompon a uns 78 °C donant el monohidrat:

Si se segueix escalfant a 375 °C dóna el compost anhidre:[3]

Aplicacions[modifica]

Levitació d'un imant damunt del superconductor refredat a -196°C

S'empra en química analítica en les valoracions d'àcids inorgànics febles. Aquestes valoracions s'han de fer en absència de carbonats, , ja que en cas de ser-hi precipita carbonat de bari, , enterbolint la dissolució. En síntesi orgànica s'empra com una base forta en la hidròlisi d'èsters i nitrils. En la indústria química es fa servir com additiu en la producció de termoplàstics com ara les resines fenòliques, raió i PVC. També com additiu de lubricants i greixos, en la producció de sucre, en la fabricació de sabons, i altres.

Destaca actualment el seu ús en l'obtenció de superconductors d'alta temperatura, com ara el . Es mesclen en proporcions estequiomètriques nitrat de coure(II), , nitrat d'itri, , i hidròxid de bari i s'escalfa la mescla en aire mitjançant un bec Bunsen.[3]

Referències[modifica]

  1. Jr, John J. McKetta. Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 4 - Asphalt Emulsion to Blending (en en). CRC Press, 1977-08-01. ISBN 9780824724542. 
  2. Dikshith, T. S. S.. Handbook of Chemicals and Safety (en en). CRC Press, 2016-04-19. ISBN 9781439820612. 
  3. 3,0 3,1 3,2 Ropp, Richard C. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds (en en). Newnes, 2012-12-31. ISBN 9780444595539.