Nitrat de coure (II)

De Viquipèdia
(S'ha redirigit des de: Nitrat de coure(II))
Dreceres ràpides: navegació, cerca
No s'ha de confondre amb Nitrat de coure (I).
Nitrat de coure (II)
Copper(II)-nitrate-monomer-2D-dimensions.png
Copper(II)-nitrate-trihydrate-sample.jpg
Noms
Nom IUPAC
Nitrat de coure (II)
Altres noms
Nitrat cúpric
Identificadors
3251-23-8 Symbol OK.svg1
10031-43-3 (trihidrat) N
13478-38-1 (hexahidrat) N
19004-19-4 (hemipentahidrat) N
ChEBI CHEBI:78036 N
ChemSpider 17582 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 18616
Número RTECS GL7875000
UNII 9TC879S2ZV Symbol OK.svg1
Propietats
Cu(NO3)2
Massa molar 187,5558 g/mol (anhidre)
241,60 g/mol (trihidrat)
232,591 g/mol (hemipentahidrat)
Aparença cristalls blaus
higroscòpic
Densitat 3,05 g/cm3 (anhidre)
2,32 g/cm3 (trihidrat)
2,07 g/cm3 (hexahidrat)
Punt de fusió 256 °C (493 °F; 529 K) (anhidre, es descompon)
114,5 °C (trihidrat)
26,4 °C (hexahidrat, es descompon)
Punt d'ebullició 170 °C (338 °F; 443 K) (trihidrat, es descompon)
trihidrat:[1]
381 g/100 mL (40 °C)
666 g/100 mL (80 °C)
hexahidrat:[1]
243,7 g/100 mL (80 °C)
Solubilitat hidrata molt soluble en etanol, amoníac, aigua; insoluble en acetat d'etil
Estructura
Ortoròmbic (anhidre)
Romboèdric (hidrats)
Perills
Principals perills Irritant, Oxidant
Fitxa de dades de seguretat Cu(NO3)2·3H2O
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial OX: Oxidant. Per exemple, el potassi percloratNFPA 704 four-colored diamond
Compostos relacionats
Altres anions
Sulfat de coure (II)
Clorur de coure (II)
Altres cations
Nitrat de níquel (II)
Nitrat de zinc
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El nitrat de coure(II), Cu(NO3)2, és un compost inorgànic que forma un sòlid cristal·lí blau. El nitrat de coure anhidre forma cristalls de color blau fosc i sublima al buit a 150-200 °C.[2] També es presenta en cinc hidrats diferents, els més comuns són el trihidrat i l'hexahidrat.

Síntesi i reaccions[modifica | modifica el codi]

Solució aquosa de nitrat de coure(II).

El nitrat de coure hidratat es pot preparar per hidratació del material anhidre o tractant el coure metall en una solució aquosa de nitrat de plata o àcid nítric concentrat:[3]

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

El Cu(NO3)2 anhidre es forma quan el metall coure es tracta amb N2O4:

Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO

Aprofitant la seva reactivitat, el nitrat de coure es pot usar per generar àcid nítric. L'equació de la reacció és la següent:

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

El nitrat de coure(II) témoltes aplicacions, una de les principals és la conversió a òxid de coure (II), el qual es fa servir com catalitzador en molte processos de química orgànica. Les seves solucions es fan servir en tèxtils i agents polidors per altres metalls. També es troba en alguns productes de pirotècnia.[3] Sovint es fa servir en els laboratoris escolars er demostrar les reaccions químiques en les piles voltaiques.

Síntesi orgànica[modifica | modifica el codi]

El nitrat de coure combinat amb anhídrid acètic, és un reactiu efectiu per la nitració de compostos aromàtics sota les anomenades "condicions Menke".[4]

Presentació a la natura[modifica | modifica el codi]

No es coneix cap mineral amb la fórmula Cu(NO3)2. la likasita és l'únic hidrat de nitrat de coure conegut, Cu3(NO3)(OH)5.2H2O

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
  2. Pass and Sutcliffe. Practical Inorganic Chemistry. Londres: Chapman and Hall, 1968. 
  3. 3,0 3,1 H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07 567
  4. Menke J.B.. «Nitration with nitrates». Recueil des Travaux Chimiques des Payes-Bas, 44, 1925, pàg. 141.

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Nitrat de coure (II) Modifica l'enllaç a Wikidata