Nitrat de coure(II)

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicNitrat de coure(II)
Substància compost químic
Massa molecular 186,905 uma
Estructura química
Fórmula química CuN₂O₆
SMILES canònic
InChI Model 3D
Identificadors
CAS 3251-23-8
InChIKey XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
PubChem 18616
RTECS GL7875000
AEPQ 221-838-5
ChEBI 78036
ChemSpider 17582 i 21607768
UNII 9TC879S2ZV
ZVG 492119
Infocard ECHA 100.019.853
DSSTOX DTXSID7040314
Beilstein 4549386
Modifica dades a Wikidata

El nitrat de coure(II), Cu(NO3)2, és un compost inorgànic que forma un sòlid cristal·lí blau. El nitrat de coure anhidre forma cristalls de color blau fosc i sublima al buit a 150-200 °C.[1] També es presenta en cinc hidrats diferents, els més comuns són el trihidrat i l'hexahidrat.

Síntesi i reaccions[modifica]

Solució aquosa de nitrat de coure(II).

El nitrat de coure hidratat es pot preparar per hidratació del material anhidre o tractant el coure metall en una solució aquosa de nitrat d'argent o àcid nítric concentrat:[2]

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

El Cu(NO3)2 anhidre es forma quan el metall coure es tracta amb N2O4:

Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO

Aprofitant la seva reactivitat, el nitrat de coure(II) es pot usar per generar àcid nítric. L'equació de la reacció és la següent:

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Aplicacions[modifica]

El nitrat de coure(II) té moltes aplicacions, una de les principals és la conversió a òxid de coure (II), el qual es fa servir com catalitzador en molts processos de química orgànica. Les seves solucions es fan servir en tèxtils i agents polidors per altres metalls. També es troba en alguns productes de pirotècnia.[2] Sovint es fa servir en els laboratoris escolars per demostrar les reaccions químiques en les piles voltaiques.

Síntesi orgànica[modifica]

El nitrat de coure combinat amb anhídrid acètic, és un reactiu efectiu per la nitració de compostos aromàtics sota les anomenades "condicions Menke".[3]

Presentació a la natura[modifica]

No es coneix cap mineral amb la fórmula Cu(NO3)2. la likasita és l'únic hidrat de nitrat de coure conegut, Cu3(NO3)(OH)5.2H2O

Referències[modifica]

  1. Pass and Sutcliffe. Practical Inorganic Chemistry. Londres: Chapman and Hall, 1968. 
  2. 2,0 2,1 H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07 567
  3. Menke J.B. «Nitration with nitrates». Recueil des Travaux Chimiques des Payes-Bas, 44, 1925, pàg. 141.

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Nitrat de coure(II) Modifica l'enllaç a Wikidata