Bromur de sodi
Salta a la navegació
Salta a la cerca
| Substància química | compost químic |
|---|---|
| Massa molecular | 101,908 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | BrNa |
| SMILES canònic |
Model 2D [Na+].[Br-] |
| Identificador InChI | Model 3D |
 0
2
0
| |
 | |
El bromur de sodi és una sal de fórmula NaBr molt emprat com a anticonvulsiu i sedant durant el segle XIX fins a principis del segle XX. Aquestes propietats són degudes a l'anió bromur. És un sòlid blanc d'elevat punt de fusió. S'empra com a font d'anions bromur.
Contingut
Reactivitat[modifica]
- El bromur de sodi s'empra en síntesi orgànica com a reactiu nucleòfil per transformar els compostos organoclorats en compostos organobromats.
- NaBr + RCl → RBr + NaCl
- El bromur de sodi s'empra com a font de l'element brom, Br2, fent bombollejar clor, Cl2, dins d'una dissolució de NaBr.
- El NaBr també és una font de bromur d'hidrogen, HBr, fent-lo reaccionar amb un àcid fort no volàtil, com l'àcid fosfòric:
- NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4
- Seguidament el bromur d'hidrogen obtingut, HBr, pot oxidar-se a brom, Br2, emprant diòxid de manganès, MnO2, o àcid sulfúric concentrat, H2SO4.
Aplicacions[modifica]
Reactiu de síntesi[modifica]
- Halogenació de derivats de la resorcina[1]
- Preparació de trans-1,2-bromocarboxilats[2]
- Apertura regioselectiva d'oxirans catalitzada per bromur de sodi[3]
- Emprat en sistema trifàsic per a bromació/oxidació[4]
- Mètode per a preparació de bromurs d'alquil primaris a partir dels corresponents cloro derivats[5]
- Emprat en un mètode per a la α-bromació de dimetilacetals[6]
Medicina[modifica]
- Com a hipnòtic, anticonvulsiu, i sedant.
Referències[modifica]
Bibliografia[modifica]
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
Enllaços externs[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Bromur de sodi |
