Carbonat de potassi

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicCarbonat de potassi
Uhličitan draselný.JPG
Substància compost químic
Massa molecular 137,912 uma
Estructura química
Fórmula química CK₂O₃
Potassium carbonate structural formulae.png
SMILES canònic
Model 2D
C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+]
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 2,29 g/cm3
Punt de fusió 891 °C
Perills
Codi NFPA de salut 1
Codi NFPA de foc 0
Codi NFPA de reactivitat 0
Identificadors
CAS 584-08-7
InChIKey BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L
PubChem 11430
RTECS TS7750000
AEPQ 209-529-3
ChEBI 131526
KEGG D02038
ChemSpider 10949
ChEMBL CHEMBL2105894
UNII BQN1B9B9HA
ZVG 2070
Infocard ECHA 100.008.665
DSSTOX DTXSID2036245
RxNorm CUI 34300
NDF-RT N0000147494
UMLS CUI C0071755
Beilstein 4267587
Número E E501
Open Food Facts e501-potassium-carbonates i e501i
Modifica dades a Wikidata
Mostra de carbonat de potassi.

El carbonat de potassi o carbonat potàssic, fórmula K2CO3, és una sal blanca soluble en aigua (insoluble en alcohol), que forma solucions alcalines fortes, o el que és el mateix, és una sal àcida forta. Pot produir irritacions. S'acostuma a formar com producte de la reacció química entre l'hidròxid de potassi o Potassa Càustica (KOH) i el diòxid de carboni (CO2). A més és una substància higroscòpica, que apareix sovint com un sòlid a base d'aigua. Es fa servir normalment per fabricar sabó i vidre i és el component principal de la potassa càustica tal com es troba a la natura.

Història[modifica]

El carbonat de potassi va ser identificat el 1742 per Antonio Campanella. Històricament, el carbonat de potassi s'obtenia escalfant el mineral en un forn Kiln.

A finals del segle XVIII es va començar a utilitzar-lo com llevat químic del pa a Nord-amèrica.

Fabricació[modifica]

El carbonat de potassi, s'obtenia lixiviant cendres de fusta o altres vegetals cremats. Actualment s'obté per la reacció entre el diòxid de carboni i l'hidròxid de potassi obtingut per electròlisi del clorur potàssic.

KCl + H2O → KOH + HCl
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Aplicacions[modifica]

En el laboratori:

  • Agent higroscòpic suau.
  • Mesclat amb aigua fa una reacció exotèrmica.
  • Electròlit en experiments de fusió freda.

A la cuina:

  • Ingredient de la gelea d'herba (en anglès glass jelly), un plat xinès i asiàtic.

Altres:

  • <per fabricar sabó i vidre

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Carbonat de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata