Hidròxid de potassi

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicHidròxid de potassi
Potassium hydroxide.jpg
Substància compost químic i Generally recognized as safe Tradueix
Massa molecular 55,966 uma
Estructura química
Fórmula química HKO
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 2,04 g/cm³ (a 20 °C)
Índex de refracció 1,409
Solubilitat 107 g/100 g dissolvent (aigua, 59 °F)
Punt de fusió 380 °C
Punt d'ebullició 1.324 °C (a 760 Torr)
Entalpia estàndard de formació -425,8 kJ/mol
Entalpia de vaporització 128,9 kJ/mol
Pressió de vapor 1 mm Hg (a 1.317 °F)
Perills
Límit d'exposició sostre 2 mg/m³ (sense valor)
Altres propietats
Higroscopicitat
Modifica les dades a Wikidata

L'hidròxid de potassi és un hidròxid de fórmula KOH, també anomenat potassa càustica. És un sòlid blanc, d'aparença cerosa molt soluble en aigua. Té la propietat anomenada deliqüescència, d'absorbir la humitat de l'aire i a conseqüència liquar-se. En posar el sòlid dintre l'aigua, aquest s'ionitza totalment en els seus dos ions: K+, que és l'ió potassi, i OH-,l' ió hidròxid, per la qual cosa és una base forta (a causa de l'ió OH-). També absorbeix el diòxid de carboni de l'aire per formar carbonat de potassi (K2CO3).

Obtenció[modifica]

L'hidròxid de potassi s'obté per electròlisi de solucions de clorur de potassi (KCl).

2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2

També es pot obtenir per reacció entre la calç apagada (hidròxid de calci) i el carbonat de potassi.

Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH

Usos[modifica]

L'hidròxid de potassi i l'hidròxid de sodi s'utilitzen indistintament per un gran nombre d'aplicacions.

S'utilitza en la fabricació d'alguns sabons.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata