Hidròxid de potassi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicHidròxid de potassi
Potassium hydroxide.jpg
modifica
Substància químicacompost químic, Generally recognized as safe (en) Tradueix, additiu alimentari i alkali hydroxide (en) Tradueix modifica
Massa molecular55,966 u modifica
Estructura química
Fórmula químicaHKO modifica
SMILES canònic
Identificador InChIModel 3D modifica
Propietat
Densitat2,04 g/cm³ (a 20 °C) modifica
Índex de refracció1,409
1,421 modifica
Solubilitat107 g/100 g (aigua, 15 °C) modifica
Punt de fusió380 °C
380 °C modifica
Punt d'ebullició1.324 °C (a 760 Torr)
1.324 °C modifica
Entalpia estàndard de formació-425,8 kJ/mol modifica
Entalpia de vaporització128,9 kJ/mol modifica
Pressió de vapor1 mmHg (a 714 °C) modifica
Perill
Límit d'exposició sostre2 mg/m³ (sense valor) modifica
NFPA 704.svg
0
3
1
ALK
modifica
Altres
Higroscopicitat modifica

L'hidròxid de potassi és un hidròxid de fórmula KOH, també anomenat potassa càustica. És un sòlid blanc, d'aparença cerosa molt soluble en aigua. Té la propietat anomenada deliqüescència, d'absorbir la humitat de l'aire i a conseqüència liquar-se. En posar el sòlid dintre l'aigua, aquest s'ionitza totalment en els seus dos ions: K+, que és l'ió potassi, i OH-,l' ió hidròxid, per la qual cosa és una base forta (a causa de l'ió OH-). També absorbeix el diòxid de carboni de l'aire per formar carbonat de potassi (K2CO3).

Obtenció[modifica]

L'hidròxid de potassi s'obté per electròlisi de solucions de clorur de potassi (KCl).

2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2

També es pot obtenir per reacció entre la calç apagada (hidròxid de calci) i el carbonat de potassi.

Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH

Usos[modifica]

L'hidròxid de potassi i l'hidròxid de sodi s'utilitzen indistintament per un gran nombre d'aplicacions.

S'utilitza en la fabricació d'alguns sabons.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de potassi