Clorur de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Clorur de potassi
Potassium chloride.jpg
Potassium-chloride-3D-ionic.png
Noms
Altres noms
Silvina
Clorur de potassi
Identificadors
7447-40-7 Symbol OK.svg1
Codi ATC A12BA01
B05XA01
ChEBI CHEBI:32588 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1200731 N
ChemSpider 4707 Symbol OK.svg1
DrugBank DB00761 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG D02060 Symbol OK.svg1
PubChem 4873
Número RTECS TS8050000
UNII 660YQ98I10 Symbol OK.svg1
Propietats
KCl
Massa molar 74,5513 g·mol−1
Aparença sòlid cristal·lí blanc
Olor Sense olor
Densitat 1,984 g/cm3
Punt de fusió 770 °C (1.420 °F; 1.040 K)
Punt d'ebullició 1.420 °C (2.590 °F; 1.690 K)
281 g/L (0 °C)
344 g/L (20 °C)
567 g/L (100 °C)
Solubilitat Soluble en glicerol, àlcalis
lleugerament soluble en alcohol, insoluble en èter[1]
Acidesa (pKa) ~7
1,4902 (589 nm)
Estructura
Cúbic centrat en les cares
Termoquímica
83 J·mol−1·K−1[2]
−436 kJ·mol−1[2]
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 1450
Índex CEE No està en la llista
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
2600 mg/kg (oral, rata)[3]
Compostos relacionats
Altres anions
Fluorur de potassi
Bromur de potassi
Iodur de potassi
Altres cations
Clorur de liti
Clorur de sodi
Clorur de rubidi
Clorur de cesi
Compostos relacionats
Clorat de potassi
Perclorat de potassi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El clorur de potassi, KCl, és un halur metàl·lic compost de potassi i clor. En el seu estat pur es presenta en forma cristal·lina de color blanc. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares com la del clorur de sodi, NaCl, que es fractura fàcilment en tres direccions.

A la naturalesa el trobem en el mineral silvina, KCl, en combinació amb el clorur de sodi en la silvinita i a la carnallita, KCl·MgCl2·6H2O. També es pot extreure, a part d'aquests minerals, de l'aigua de la mar. És un subproducte de la fabricació d'àcid nítric a partir de nitrat de potassi i àcid clorhídric.

Oralment és tòxic en excés, la DL50 en rates és de 2600 mg/kg. És a dir que si ho apliquem a una persona amb un pes de 70 kg n'hauria d'ingerir 182 g. La toxicitat de la sal de cuina, clorur de sodi, és només un poc superior, 3000 mg/kg. Intravenosament es redueix a només 100 mg/kg. Però més importants són els seus efectes sobre el múscul cardíac, ja que altes dosis poden produir una aturada del cor i la mort ràpida.

Reaccions químiques[modifica | modifica el codi]

El clorur de potassi s'empra com a font d'anions clorur, Cl-. Com qualsevol altre clorur soluble, precipita clorur de plata (I) per reacció amb nitrat de plata (I), reacció que permet identificar la presència de clorurs:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

  • La majoria del clorur de potassi que es produeix s'empra en la fabricació de fertilitzants, ja que el creixement de les plantes es veu limitat per la seva presència, però també proporciona resistència davant les plagues i millora la qualitat dels fruits.
  • S'empra en aplicacions científiques, processament d'aliments i execucions judicials a través d'una injecció letal.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. «Potassium chloride (PIM 430)». International Programme on Chemical Safety. [Consulta: 17 gener 2011].
  2. 2,0 2,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-40-7[Cal citació completa]

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata