Clorur de potassi

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicClorur de potassi
Substància compost químic, medicament i medicament essencial
Massa molecular 73,933 uma
Estructura química
Fórmula química KCl
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,984 g/cm³
Punt de fusió 776 ℃
Punt d'ebullició 1.407 ℃
Perills
Identificadors
CAS 7447-40-7
InChIKey WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
PubChem 4873
RTECS TS8050000
AEPQ 231-211-8
ChEBI 32588
KEGG D02060
ChemSpider 4707
ChEMBL CHEMBL1200731
UNII 660YQ98I10
ZVG 2200
DrugBank 00761
Infocard ECHA 100.028.374
DSSTOX DTXSID5021178
RxNorm CUI 8591
NDF-RT N0000148085, N0000148186 i N0000145835
UMLS CUI C0032825
Beilstein 3534978
Número E E508
Open Food Facts e508-potassium-chloride
MeSH M0017376
ATC A12BA01 i B05XA01
Modifica les dades a Wikidata

El clorur de potassi, KCl, és un halur metàl·lic compost de potassi i clor. En el seu estat pur es presenta en forma cristal·lina de color blanc. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares com la del clorur de sodi, NaCl, que es fractura fàcilment en tres direccions.

A la naturalesa el trobem en el mineral silvina, KCl, en combinació amb el clorur de sodi en la silvinita i a la carnallita, KCl·MgCl2·6H2O. També es pot extreure, a part d'aquests minerals, de l'aigua de la mar. És un subproducte de la fabricació d'àcid nítric a partir de nitrat de potassi i àcid clorhídric.

Oralment és tòxic en excés, la DL50 en rates és de 2600 mg/kg. És a dir que si ho apliquem a una persona amb un pes de 70 kg n'hauria d'ingerir 18 g. La toxicitat de la sal de cuina, clorur de sodi, és només un poc superior, 3000 mg/kg. Intravenosament es redueix a només 100 mg/kg. Però més importants són els seus efectes sobre el múscul cardíac, ja que altes dosis poden produir una aturada del cor i la mort ràpida.

Reaccions químiques[modifica]

El clorur de potassi s'empra com a font d'anions clorur, Cl-. Com qualsevol altre clorur soluble, precipita clorur d'argent per reacció amb nitrat d'argent, reacció que permet identificar la presència de clorurs:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Aplicacions[modifica]

  • La majoria del clorur de potassi que es produeix s'empra en la fabricació de fertilitzants, ja que el creixement de les plantes es veu limitat per la seva presència, però també proporciona resistència davant les plagues i millora la qualitat dels fruits.
  • S'empra en aplicacions científiques, processament d'aliments i execucions judicials a través d'una injecció letal.

Referències[modifica]

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata