Bromat de magnesi: diferència entre les revisions

Bromat de magnesi
Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	279,789 Da
Estructura química
Fórmula química	Br₂MgO₆
SMILES canònic	Model 2D; [O-]Br(=O)=O.[O-]Br(=O)=O.[Mg+2]
Identificador InChI	Model 3D

Exploració interactiva de l'historial

← Edició anterior Edició següent →

Contingut suprimit Contingut afegit

VisualWikitext

En línia

Revisió del 01:57, 28 març 2021

El bromat de magnesi és un compost inorgànic del grup de les sals, constituït per anions bromat ${\ce {BrO3-}}$ i cations magnesi ${\ce {Mg^{2+}}}$ , la qual fórmula química és ${\ce {Mg(BrO3)2}}$ .

Es presenta com el hexahidrat ${\ce {Ba(BrO3)6*H2O}}$ incolor, amb cristalls octaèdrics. Perd l'aigua de cristal·lització per donar el dihidrat ${\ce {Ba(BrO3)2*H2O}}$ entre 50 °C i 60 °C, a 105 °C perd aquestes dues molècules d'aigua més i es descompon a 200 °C donant òxid de magnesi ${\ce {MgO}}$ , brom ${\ce {Br2}}$ i oxigen:^[1]

{\ce {2Mg(BrO3)2 ->[\Delta] 2MgO2 + 2Br2 + 5O2}}

És soluble en aigua (58,2 g en 100 ml d'aigua).^[1]

Pot obtenir-se a partir de la reacció d'hidròxid de magnesi ${\ce {Mg(OH)2}}$ amb bromat de sodi ${\ce {NaBrO3}}$ , segons la reacció:

{\ce {Mg(OH)2 + 2 NaBrO3 -> Mg(BrO3)2 + 2NaOH}}

També a partir de carbonat de magnesi ${\ce {MgCO3}}$ i àcid bròmic ${\ce {HBrO3}}$ :

{\ce {MgCO3 + 2 HBrO3 -> Mg(BrO3)2 + CO2 + H2O}}

I també fent reaccionar una dissolució de sulfat de magnesi ${\ce {MgSOa}}$ a una suspensió de bromat de bari ${\ce {Ba(BrO3)2}}$ :

{\ce {MgSO4(aq) + Ba(BrO3)2 -> Mg(BrO3)2(aq) + BaSO4(s)}}

^[1]

Referències

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 Ropp, R. C.,. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier, 2013. ISBN 9780444595539.

[:0-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 Ropp, R. C.,. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier, 2013. ISBN 9780444595539.

[1]

@@ Línia 2: / Línia 2: @@
 El '''bromat de magnesi''' és un [[compost inorgànic]] del grup de les [[Sal (química)|sals]], constituït per anions [[bromat]] <chem>BrO3-</chem>i cations [[magnesi]] <chem>Mg^{2+}</chem>, la qual fórmula química és <chem>Mg(BrO3)2</chem>.
-Es presenta com el hexahidrat <chem>Ba(BrO3)6*H2O</chem> incolor, amb cristalls octaèdrics. Perd l'[[aigua de cristal·lització]] per donar el dihidrat <chem>Ba(BrO3)2*H2O</chem> entre 50 °C i 60 °C, a 105 °C perd aquestes dues molècules d'aigua més i es descompon a 200 °C donant [[òxid de magnesi]] <chem>MgO</chem>, brom <chem>Br2</chem> i [[oxigen]]:<ref name=":0">{{Ref-llibre|títol=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|url=https://www.worldcat.org/oclc/827243061|editorial=Elsevier|data=2013|lloc=Oxford|isbn=9780444595539|cognom=Ropp, R. C.,}}</ref>
+Es presenta com el hexahidrat <chem>Ba(BrO3)6*H2O</chem> incolor, amb cristalls octaèdrics. Perd l'[[aigua de cristal·lització]] per donar el dihidrat <chem>Ba(BrO3)2*H2O</chem> entre 50 °C i 60 °C, a 105 °C perd aquestes dues molècules d'aigua més i es descompon a 200 °C donant [[òxid de magnesi]] <chem>MgO</chem>, brom <chem>Br2</chem> i [[oxigen]]:<ref name=:0>{{Ref-llibre|títol=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|url=https://www.worldcat.org/oclc/827243061|editorial=Elsevier|data=2013|lloc=Oxford|isbn=9780444595539|cognom=Ropp, R. C.,}}</ref>
 <chem display="block">2Mg(BrO3)2 ->[\Delta] 2MgO2 + 2Br2 + 5O2</chem>
-És soluble en aigua (58,2 g en 100 ml d'aigua).<ref name=":0"/>
+És soluble en aigua (58,2 g en 100 ml d'aigua).<ref name=:0/>
 Pot obtenir-se a partir de la reacció d'[[hidròxid de magnesi]] <chem>Mg(OH)2</chem> amb [[bromat de sodi]] <chem>NaBrO3</chem>, segons la reacció:
@@ Línia 18: / Línia 18: @@
 I també fent reaccionar una dissolució de [[sulfat de magnesi]] <chem>MgSOa</chem> a una suspensió de [[bromat de bari]] <chem>Ba(BrO3)2</chem>:
-<chem display="block">MgSO4(aq) + Ba(BrO3)2 -> Mg(BrO3)2(aq) + BaSO4(s)</chem><ref name=":0"/>
+<chem display="block">MgSO4(aq) + Ba(BrO3)2 -> Mg(BrO3)2(aq) + BaSO4(s)</chem><ref name=:0/>
 == Referències ==