Òxid de magnesi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicÒxid de magnesi
Magnesium oxide.jpg
Modifica el valor a Wikidata
Substància químicacompost químic i medicament Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular39,979956 u Modifica el valor a Wikidata
Rolantiàcid Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaMgO Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
O=[Mg] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat3,58 g/cm³ (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat0,009 g/100 g (aigua, 30 °C) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió2.800 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició3.600 °C (a 760 Torr) Modifica el valor a Wikidata
Entropia molar estàndard26,9 J/(mol K) Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació-601,8 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor0 mmHg (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
IDLH750 mg/m³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Modifica el valor a Wikidata

L'òxid de magnesi, MgO, també anomenat magnèsia, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi. És un compost higroscòpic que, en absorbir aigua, es transforma suaument en el seu hidròxid. També absorbeix diòxid de carboni, CO2, transformant-se en carbonat de magnesi, MgCO3. A la naturalesa es troba en el mineral periclassa.

L'obtenció es pot fer:

Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(g)
MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

Reaccions químiques[modifica]

Amb l'aigua reacciona produint l'hidròxid de magnesi. És una reacció reversible que s'inverteix aplicant calor:

MgO + H2O → Mg(OH)2

Amb àcids reacciona fàcilment donant les corresponents sals i aigua:

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Aplicacions[modifica]

  • S'empra en llibreries per preservar els llibres, ja que reacciona amb la humitat de l'aire.
  • S'utilitza com a aïllant en la fabricació de cables industrials.
  • S'empra com a material refractari en la fabricació de maons.
  • En la construcció s'empra com a principal ingredient dels materials emprats en la protecció contra els incendis.
  • És utilitzat com a referència del color blanc en colorimetria.
  • L'òxid de magnesi també s'empra com a material òptic, ja que és transparent des de 300 nm fins a 7 µm. El seu índex de refracció és 1,72 a 1 µm.

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de magnesi
  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York

Referències[modifica]