Clorur de magnesi

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicClorur de magnesi
Substància compost químic
Massa molecular 93,923 uma
Estructura química
Fórmula química Cl₂Mg
SMILES canònic
InChI Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí sistema hexagonal
Perills
Identificadors
CAS 7786-30-3
InChIKey TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
PubChem 24584
RTECS OM2975000
AEPQ 232-094-6
ChEBI 6636
KEGG C07755
ChemSpider 22987
ChEMBL CHEMBL2219642
UNII 59XN63C8VM
ZVG 3450
Infocard ECHA 100.029.176
DSSTOX DTXSID5034690
RxNorm CUI 1311539
Beilstein 8128169
Número E E511
Open Food Facts e511-magnesium-chloride
Gmelin 9305
Modifica les dades a Wikidata

Clorur de magnesi (antigament clorur magnèsic) és el nom del compost químic amb la fórmula química MgCl2 i amb les seves variants hidratades (hidroxiclorurs) MgCl2(H2O)x. Aquestes sals són halurs ionics típics, molt solubles en aigua fins al punt que la variant hidratada s'extreu directament de l'aigua del mar. El MgCl2 anhidre és la principal font de Mg metàl·lic, el qual és produït a gran escala.

Estructura, preparació i propietats bàsiques[modifica]

MgCl2 cristal·litza sobre mostra de clorur de cadmi, el qual presenta Mg octaedric. Existeixen una gran varietat d'hidrats amb la fórmula MgCl2(H2O)x, "x" reduint-se amb increments de temperatura: x = 12 (-16.4 °C), 8 (-3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (ca. 300 °C).[1] El cas del hexahidrat és el comú a temperatura ambient on el Mg+ continua amb estructura octaèdrica tot i que es complexa amb 6 lligands.[2] El clorur de magnesi s'usa com a anticongelant.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de magnesi Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.