Clorur de magnesi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Clorur de magnesi
Magnesium chloride.jpg
Magnesium-chloride-3D-polyhedra.png
Noms
Nom IUPAC
Clorur de magnesi
Nom sistemàtic de la IUPAC
Clorur de magnesi
Altres noms
Diclorur de magnesi
Identificadors
7786-30-3 Symbol OK.svg1
7791-18-6 (hexahidrat) N
Codi ATC A12CC01
B05XA11
ChEBI CHEBI:6636 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1200547 N
ChemSpider 22987 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 24584
Número RTECS OM2975000
Propietats
MgCl2
Massa molar 95,211 g/mol (anhidre)
203,31 g/mol (hexahidrat)
Aparença sòlid cristal·lí blanc o incolor
Densitat 2,32 g/cm3 (anhidre)
1,569 g/cm3 (hexahidrat)
Punt de fusió 714 °C (1.317 °F; 987 K) 117 °C (243 °F; 390 K) (hexahidrat)
en escalfament ràpid: en escalfament lent condueix a la descomposició a partir de 300 °C (572 °F; 573 K)
Punt d'ebullició 1.412 °C (2.574 °F; 1.685 K)
anhidre 52,9 g/100 mL (0 °C)

54,3 g/100 mL (20 °C)
72,6 g/100 mL (100 °C)
hexahidrat
167 g/100 mL (20 °C)
Solubilitat lleugerament soluble en acetona, piridina
Solubilitat en etanol 7,4 g/100 mL (30 °C)
1,675 (anhidre)
1,569 (hexahidrat)
Estructura
CdCl2
(octaèdrica, 6-coordinate)
Termoquímica
71,09 J/mol K
89,88 J/mol K
-641,1 kJ/mol
-591,6 kJ/mol
Perills
Principals perills Irritant
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0764
Frases R R36, R37, R38
Frases S S26, S37, S39
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
2800 mg/kg (oral, rata)
Compostos relacionats
Altres anions
Flurorur de magnesi
Bromur de magnesi
Iodur de magnesi
Altres cations
Clorur de beril·li
Clorur de calci
Clorur d'estronci
Clorur de bari
Clorur de radi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

Clorur magnèsic o clorur de magnesi és el nom del compost químic amb la fórmula química MgCl2 i amb les seves variants hidratades (hidroxiclorurs) MgCl2(H2O)x. Aquestes sals són halurs ionics típics, molt solubles en aigua fins al punt que la variant hidratada s'extreu directament de l'aigua del mar. El MgCl2 anhidre és la principal font de Mg metàl·lic, el qual és produït a gran escala.

Estructura, preparació i propietats bàsiques[modifica | modifica el codi]

MgCl2 cristal·litza sobre mostra de clorur de cadmi, el qual presenta Mg octaedric. Existeixen una gran varietat d'hidrats amb la fórmula MgCl2(H2O)x, "x" reduint-se amb increments de temperatura: x = 12 (-16.4 °C), 8 (-3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (ca. 300 °C).[1] El cas del hexahidrat és el comú a temperatura ambient on el Mg+ continua amb estructura octaèdrica tot i que es complexa amb 6 lligands.[2] El Clorur de Magnesi s'usa com a anticongelant.

Referències[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de magnesi Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.