Etilenglicol

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicEtilenglicol
Ethylene-glycol-3D-balls.png
Modifica el valor a Wikidata
Substància químicaglicol, compost químic, combustible líquid de classe IIIB i developmental toxicant (en) Tradueix Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular62,037 u Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaC₂H₆O₂ Modifica el valor a Wikidata
Ethylene glycol.svg
SMILES canònic
Model 2D
C(CO)O Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,11 g/cm³ (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Velocitat del so1.658 m/s (25 °C, líquid) Modifica el valor a Wikidata
Índex de refracció1,4318 Modifica el valor a Wikidata
PKa15,1 Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió-13 °C
-13 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició198 °C (a 760 Torr) Modifica el valor a Wikidata
Entalpia de vaporització50,5 kJ/mol i 57,4 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor0,06 mmHg (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit inferior d'explosivitat3,2 vol% Modifica el valor a Wikidata
Límit superior d'explosivitat15,3 vol% Modifica el valor a Wikidata
Punt d'inflamabilitat232 °F Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
1
1
0
 
Modifica el valor a Wikidata
Altres
Gust dolç Modifica el valor a Wikidata

El glicol o etilenglicol (nomenclatura IUPAC: età-1,2-diol), fórmula química: C2H6O2, és un compost orgànic molt usat en la indústria de l'automòbil com anticongelant i com a precursor de polímers. En la seva forma pura, és un líquid inodor, incolor, xaropós i de gust dolç. L'etilenglicol és tòxic i la ingestió pot ser mortal.

No s'ha de confondre l'etilenglicol amb el dietilenglicol, ni amb el polietilenglicol.

Producció[modifica]

Charles-Adolphe Wurtz, el 1859, va ser el primer a preparar-lo. Fins a la Primera Guerra Mundial no va tenir ús comercial quan Alemanya el va fer servir en explosius. Aquesta molècula ha estat observada en l'espai exterior.[1]

Actualment es produeix des de l'etilè, via l'òxid d'etilè aquest reacciona amb l'aigua i produeix etilenglicol:

C2H4O + H2O → HOCH2CH2OH

Usos[modifica]

Un 60% com anticongelant i la resta com a precursor de polímers (polièster i resines).

Toxicitat[modifica]

És moderadament tòxic per via oral, LDLO = 786 mg/kg per humans.[2] El major perill és el seu gust dolç que fa que l'enverinat en consumeixi grans quantitats respecte altres verins. Després de la ingestió es forma àcid oxàlic que és tòxic.[3]

Referències[modifica]

  1. J. M. Hollis, F. J. Lovas, P. R. Jewell, L. H. Coudert «Interstellar Antifreeze: Ethylene Glycol». The AstroPhysical Journal, 571, 20-05-2002, pàg. L59–L62. DOI: 10.1086/341148.
  2. Safety Officer in Physical Chemistry. «Safety (MSDS) data for ethylene glycol». Oxford University, 23-11-2009. [Consulta: 30 desembre 2009].
  3. Ethylene glycol. National Institute for Occupational Safety and Health. Emergency Response Database. August 22, 2008. Retrieved December 31, 2008.

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Etilenglicol