Vés al contingut

Heptà

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicHeptà
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular100,125200512 Da Modifica el valor a Wikidata
Trobat en el tàxon
Estructura química
Fórmula químicaC₇H₁₆ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
CCCCCCC Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat0,68 g/cm³ (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Velocitat del so1.162 m/s (20 °C, líquid) Modifica el valor a Wikidata
Viscositat dinàmica0,000386 Pl Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat0,0003 g/100 g (aigua, 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric0 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió−91 °C
−91 °C
90,6 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició98 °C (a 760 Torr)
371,6 K (a 1 bar)
98,5 °C (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric0 D Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor40 mmHg (a 22 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit inferior d'explosivitat1,05 vol% Modifica el valor a Wikidata
Límit superior d'explosivitat6,7 vol% Modifica el valor a Wikidata
Temperatura d'autoignició223 °C Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps350 mg/m³ (10 h, cap valor)
2.000 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició sostre1.800 mg/m³ (cap valor) Modifica el valor a Wikidata
Punt d'inflamabilitat25 °F Modifica el valor a Wikidata
IDLH3.075 mg/m³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata
Altres
líquid inflamable de la classe IB Modifica el valor a Wikidata

L'heptà és un hidrocarbur saturat lineal de la família dels alcans de fórmula molecular C₇H16.[1][2]

Usos

[modifica]

L'heptà (i els seus molts isòmers) s'utilitza àmpliament en laboratoris com a dissolvent no polar. Com a líquid, és ideal per al transport i l'emmagatzematge.

El brom aquós es pot distingir del iode aquós per la seva aparença després de l'extracció en heptà.[3] En dissolució aquosa, tant el brom com el iode són de color marró. Tanmateix, el iode es torna porpra quan es dissol en heptà, mentre que la solució de brom és marró.

L'heptà es ven comercialment com una mescla d'isòmers per al seu ús en pintures i recobriments, mentre que el n-heptà pur s'empra en investigació i desenvolupament i fabricació farmacèutica i també com a component menor de gasolina.[2]

Perillositat

[modifica]

El seu olor és semblant a la gasolina.[2] L'exposició aguda als vapors d'heptà pot causar marejos, estupor, incoordinació, pèrdua de gana, nàusees, dermatitis, pneumonitis química o inconsciència i possible neuropatia perifèrica.[4]

Referències

[modifica]
  1. Salinas López, Francisco. Química. Saragossa: Luis Vives, D.L. 1978. ISBN 84-263-0393-5. 
  2. 2,0 2,1 2,2 PubChem. «Heptane» (en anglès). [Consulta: 16 gener 2022].
  3. «The Cyclohexane Molecule». [Consulta: 16 gener 2022].
  4. Patty, FA; Yant, WP «Odor intensity and symptoms produced by commercial propane, butane, pentane, hexane, and heptane vapor.». Report of Investigations. US Department of Commerce, U.S. Bureau of Mines, No. 2979, desembre, 1929, pàg. 1–10.