Hidrur de liti

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Hidrur de liti
Model de rebliment d'espai d'hidrur de liti
Identificadors
7580-67-8 Symbol OK.svg1
ChemSpider 56460 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 62714
Número RTECS OJ6300000
Propietats
LiH
Massa molar 7,95 g/mol
Aparença sòlid incolor a gris[1]
Densitat 0,78 g/cm3[1]
Punt de fusió 688,7 °C (1.271,7 °F; 961,9 K)[1]
Punt d'ebullició es descompon a 900–1000 °C[2]
reacciona
Solubilitat lleugerament soluble en dimetilformamida
reacciona amb amoníac, èter dietílic, etanol
1,9847[3]
Estructura
a = 0,40834 nm[3]
6,0 D[3]
Termoquímica
3,51 J/(g·K)
170,8 J/mol K
-90,65 kJ/mol
-68,48 kJ/mol
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0813
Índex CEE No està en la llista
NFPA 704
codi d'inflamabilitat 2: Ha de ser escalfat moderadament o exposar-se a temperatures altes abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació entre 38 i 93 °C (100 i 200 °F). Per exemple, el combustible dièsel Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 2: Si se sotmet a un canvi químic violent a temperatures i pressions elevades, reacciona violentament amb l'aigua, o pot formar barreges explosives amb l'aigua. Per exemple, el fòsfor Perill especial W: Reacciona amb l'aigua d'una manera inusual o perillosa. Per exemple, el cesi, el sodiNFPA 704 four-colored diamond
200 °C (392 °F; 473 K)
Dosi o concentració letals (DL, CL):
77,5 mg/kg (oral, rata)[5]
22 mg/m3 (rata, 4 h)[6]
Límits d'exposició del NIOSH:
TWA 0,025 mg/m3[4]
LER (recomanat)
TWA 0,025 mg/m3[4]
0.5 mg/m3[4]
Compostos relacionats
Altres cations
Hidrur de sodi
Hidrur de potassi
Hidrur de rubidi
Hidrur de cesi
Compostos relacionats
Borohidrur de liti
Hidrur de liti i alumini]
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hidrur de liti, LIH, és un compost inorgànic iònic, format per cations liti, Li+ i anions hidrur, H. Es presenta en forma de cristalls incolors o lleugerament grisos degut a impureses. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares, tipus clorur de sodi.

Preparació[modifica | modifica el codi]

S'obté mitjançant reacció del liti metall amb hidrogen gas a una temperatura entre 600 °C i 700 °C, segons la reacció:

2 Li + H2 \rightarrow 2 LiH

Reaccions[modifica | modifica el codi]

Destaca la reacció de l'hidrur de liti amb aigua que allibera hidrogen el qual pot produir una reacció explosiva en contacte amb l'oxigen de l'aire:

LiH + H2O → LiOH + H2

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

L'hidrur de liti té nombroses aplicacions:

Bibliografia[modifica | modifica el codi]



Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 1,2 Lide, D. R.. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86a ed. (en anglès). Boca Raton (Florida): CRC Press, 2005, p. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5. 
  2. David Arthur Johnson; Open University Metals and chemical change. Royal Society of Chemistry, 12 agost 2002, p. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2 [Consulta: 1 novembre 2011]. 
  3. 3,0 3,1 3,2 Smith, R. L.; Miser, J. W.. Compilation of the properties of lithium hydride. NASA, 1963. 
  4. 4,0 4,1 4,2 «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0371». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  5. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7580-67-8
  6. «Lithium hydride». Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).