Massa molar

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

La massa molar, simbolitzada M, d'una substància pura és la massa d'un mol d'aquesta substància, expressada habitualment en g/mol. O, el que és igual, la massa de 6,022·1023 (nombre d'Avogadro) partícules d'aquesta substància. El seu valor numèric coincideix, expressament, amb el de la massa atòmica relativa, Ar, pels elements químics i amb la massa molecular relativa, Mr, pels composts químics.[1]

La massa molar es pot calcular com a quocient de la massa m de la substància i el nombre corresponent de mols n:

M = \frac m n

La massa molar d'un compost químic es pot obtenir sumant les masses molars dels seus elements. Per exemple, sabent que les masses molars de l'hidrogen, l'oxigen i el sofre són 1,008 g/mol, 15,999 g/mol i 32,065 g/mol,[2] respectivament; la massa molar de l'àcid sulfúric, H2SO4, serà:

 M(H_2SO_4) = 2 \cdot M(H) + 1 \cdot M(S) + 4 \cdot M(O)


 M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1,008 \frac g {mol} + 1 \cdot 32,065 \frac g {mol} + 4 \cdot 15,999 \frac g {mol}= 98,077 \frac g {mol}

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Kotz, J.C.; Treichel, P.M.; Weaver, G.C. Química y Reactividad Química. Cengage Learning Editores, 2005. ISBN 9789706865526. 
  2. National Institute of Standards and Technology. Masses atòmiques relatives i composició isotòpica per a tots els elements