Acetat de calci
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 157,9892 Da |
| Rol | quelant |
| Estructura química | |
| Fórmula química | C₄H₆CaO₄ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 1,5 g/cm³ (a valor desconegut, sòlid) |
| Punt de descomposició | 160 °C |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El compost químic acetat de calci [1] és la sal de calci de l'àcid acètic. Té com a fórmula Ca (CH 3 COO) 2 . H 2 O. Una fórmula alternativa és Ca (C 2 H 3 O 2 ) 2 . El seu nom estàndard és etanoat de calci.[2]
El CAS Nr 62-54-4 (anhidre) i el 5743-26-0 (monohidrat), de massa molar 158.138 g/mol, NFPA 1-1-0, no presenta cap perill per a la salut, l'aspecte és el d'un pols blanc, soluble en l'aigua, amb una densitat d'aproximadament 1.60 kg/l.[3]
- El punt de fusió està sobre els 160 °C. Quan és escalfat per sobre d'aquest punt, pot produir l'explosiu/inflamable acetona.
- La forma anhidra és molt higroscòpica, per tant el mono-hidrat és la forma comuna.
Si s'agrega un alcohol a una solució saturada de l'acetat del calci, es forma un gel semisòlid inflamable que és com un "calor enllaunat" com el Stern.
Usos[modifica]
En les malalties renals, els nivells sanguinis de fosfats poden augmentar (anomenada hiperfosfatèmia) que provoca problemes ossis. L'acetat de calci uneix el fosfat a la dieta per reduir els nivells de fosfat en sang.[4]
L'acetat de calci s'utilitza com a additiu alimentari, com a estabilitzador, amortidor i segrestant, principalment en productes dolços amb el número E263.[3]
El tofu s'obté tradicionalment coagulant la llet de soja amb sulfat de calci. S'ha trobat que l'acetat de calci és una millor alternativa; al ser soluble, requereix menys habilitat i una quantitat menor.[5]
Com que és assequible, l'acetat de calci va ser una vegada un material de partida comú per a la síntesi d'acetona abans del desenvolupament del procés del cumè:[6][7]
Ca(CH3COO)2 → CaCO3(s) + (CH3)2CO
Una solució saturada d'acetat de calci en alcohol forma un gel semisòlid i inflamable que s'assembla molt a productes de "calor enllaunat" com Sterno.[8] Els professors de química solen preparar "California Snowballs", una barreja de solució d'acetat de calci i etanol. El gel resultant és de color blanquinós i es pot formar per semblar una bola de neu.[9]
Referències[modifica]
- ↑ «acetat de calci». Cercaterm - TERMCAT. [Consulta: 29 gener 2022].
- ↑ «Calcium acetate» (en anglès). PubChem. National Library of Medicine. [Consulta: 29 gener 2022].
- ↑ 3,0 3,1 Burdock, George A. Encyclopedia of Food and Color Additives (en anglès). CRC Press, 1997, p. 368. ISBN 978-0-8493-9412-6.
- ↑ «Calcium Acetate (Oral Route)». Mayo Clinic. [Consulta: 29 gener 2022].
- ↑ Lu, J. Y.; Carter, Eloise; Chung, R. A. «Use of Calcium Salts for Soybean Curd Preparation» (en anglès). Journal of Food Science, 45, 1, 1980, pàg. 32–34. DOI: 10.1111/j.1365-2621.1980.tb03864.x. ISSN: 1750-3841.
- ↑ Goodwin, Leo Frank; Sterne, Edward Tyghe «Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.». Journal of Industrial & Engineering Chemistry, 12, 3, 01-03-1920, pàg. 240–243. DOI: 10.1021/ie50123a012. ISSN: 0095-9014.
- ↑ Ardagh, E. G. R.; Bbarbour, A. D.; McClellan, G. E.; McBride, E. W. «Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry, 16, 11, 01-11-1924, pàg. 1133–1139. DOI: 10.1021/ie50179a013. ISSN: 0019-7866.
- ↑ McKelvy, George M. «Flame Tests That Are Portable, Storable, and Easy To Use». Journal of Chemical Education, 75, 1, 01-01-1998, pàg. 55. DOI: 10.1021/ed075p55. ISSN: 0021-9584.
- ↑ Kloprogge, J. Theo; Ponce, Concepcion P.; Loomis, Tom. The Periodic Table: Nature's Building Blocks: An Introduction to the Naturally Occurring Elements, Their Origins and Their Uses (en anglès). Elsevier, 2020-11-18, p. 270. ISBN 978-0-12-821538-8.