Fluorur de sodi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicFluorur de sodi
Substància químicacompost químic Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular41,988 u Modifica el valor a Wikidata
Rolcariostatic agent (en) Tradueix Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaNaF Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[F-].[Na+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,78 g/cm³ (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat4 g/100 g (aigua, 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió1.021 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició1.704 °C (a 760 Torr) Modifica el valor a Wikidata
Entropia molar estàndard51,5 J/(mol K) Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació-576,6 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor0 mmHg (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps2,5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
IDLH250 mg/m³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Modifica el valor a Wikidata

El fluorur de sodi, NaF, es presenta a temperatura ambient com un sòlid cristal·lí incolor, mitjanament soluble en aigua. El reticle cristal·lí és cúbic, com el del clorur de sodi. Els seus cristalls són transparents des de la radiació ultraviolada a la infraroja amb un índex de refracció d'1,327. Fus condueix el corrent elèctric, ja que és un compost iònic. En estat natural es troba en el mineral vil·liaumita. El fluorur de sodi és una sal verinosa.

Reactivitat[modifica]

HF + NaOH → NaF + H2O

Amb un excés d'àcid fluorhídric es forma l'hidrogenofluorur de sodi:

NaF + HF → NaHF2
2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + H2O + CO2

i per descomposició tèrmica de l'hexafluorosilicat de sodi, Na2SiF6:

Na2SiF6 → 2 NaF + SiF4

Aplicacions[modifica]

S'empra com a reactiu en química analítica i en química orgànica (agent fluorant). En la indústria s'empra com a agent fluidificant en metal·lúrgia per a la producció d'alumini per electròlisi; com a reactiu per a l'obtenció de silicats per fusió i per a la purificació d'altres fluorurs, especialment del hexafluorur d'urani; i és un component d'insecticides i altres pesticides. En medicina s'empra com a additiu fluorant en molt baixes concentracions a les aigües minerals, a les sals de cuina i als dentrificis per a la prevenció de la càries dental. És un agent anticoagulant. La transparència dels seus cristalls permet usar-lo per a la fabricació de prismes, lents i filtres.

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Fluorur de sodi

Referències[modifica]