Fluorur de sodi
  | |
| Substància química | compost químic, fluorur i tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 41,988 Da |
| Rol | cariostatic agent (en)  |
| Estructura química | |
| Fórmula química | NaF |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 2,78 g/cm³ (a 20 °C) |
| Solubilitat | 4 g/100 g (aigua, 20 °C) |
| Punt de fusió | 1.021 °C |
| Punt d'ebullició | 1.704 °C (a 760 Torr) |
| Entropia molar estàndard | 51,5 J/(mol K) |
| Entalpia estàndard de formació | −576,6 kJ/mol |
| Pressió de vapor | 0 mmHg (a 20 °C) |
| Perill | |
| Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps | 2,5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) |
| IDLH | 250 mg/m³ |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El fluorur de sodi, NaF, es presenta a temperatura ambient com un sòlid cristal·lí incolor, mitjanament soluble en aigua. El reticle cristal·lí és cúbic, com el del clorur de sodi. Els seus cristalls són transparents des de la radiació ultraviolada a la infraroja amb un índex de refracció d'1,327. Fus condueix el corrent elèctric, ja que és un compost iònic. En estat natural es troba en el mineral vil·liaumita. El fluorur de sodi és una sal verinosa.
Reactivitat[modifica]
- Reacciona amb els àcids forts, com ara l'àcid sulfúric, H₂SO₄, produint àcid fluorhídric, HF.
- S'obté per neutralització de l'àcid fluorhídric concentrat amb hidròxid de sodi:
- HF + NaOH → NaF + H₂O
Amb un excés d'àcid fluorhídric es forma l'hidrogenofluorur de sodi:
- NaF + HF → NaHF₂
- També es pot obtenir per reacció de l'àcid fluorhídric amb el carbonat de sodi:
- 2 HF + Na₂CO₃ → 2 NaF + H₂O + CO₂↑
i per descomposició tèrmica de l'hexafluorosilicat de sodi, Na₂SiF₆:
- Na₂SiF₆ → 2 NaF + SiF₄↑
Aplicacions[modifica]
S'empra com a reactiu en química analítica i en química orgànica (agent fluorant). En la indústria s'empra com a agent fluidificant en metal·lúrgia per a la producció d'alumini per electròlisi; com a reactiu per a l'obtenció de silicats per fusió i per a la purificació d'altres fluorurs, especialment del hexafluorur d'urani; i és un component d'insecticides i altres pesticides. En medicina s'empra com a additiu fluorant en molt baixes concentracions a les aigües minerals, a les sals de cuina i als dentrificis per a la prevenció de la càries dental. És un agent anticoagulant. La transparència dels seus cristalls permet usar-lo per a la fabricació de prismes, lents i filtres.
Bibliografia[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Fluorur de sodi |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC
- SCIENCELAB Arxivat 2009-01-11 a Wayback Machine.
- Fichas Internacionales Seguridad Química FISQ