Àcid fluorhídric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid fluorhídric
Hydrogen fluoride.svg
Representació tridimensional
Identificadors
7664-39-3 Symbol OK.svg1
ChEBI CHEBI:29228 Symbol OK.svg1
ChemSpider 14214 Symbol OK.svg1
Número CE 231-634-8
Imatges Jmol-3D Imatge
Número RTECS MW7875000
UNII RGL5YE86CZ Symbol OK.svg1
Propietats
HF (aq)
Massa molar No applicable
(vegeu fluorur d'hidrogen)
Aparença Solució incolora
Densitat 1,15 g/mL (per 48% soln.)
Punt de fusió No applicable
(vegeu fluorur d'hidrogen)
Punt d'ebullició No applicable
(vegeu fluorur d'hidrogen)
Miscible.
Acidesa (pKa) 3,17[1]
Perills
Fitxa de dades de seguretat duPont MSDS
Índex CEE 009-003-00-1
Classificació CEE Molt tòxic T+ Corrosiu C
Frases R R26/27/28, R35
Frases S S1/2, S7/9, S26, S36/37, S45
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 4: L'exposició de molt curta durada podria causar la mort o una lesió residual important. Per exemple, el gas VX Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial ACID: ÀcidNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Àcid clorhídric
Àcid bromhídric
Àcid iodhídric
Compostos relacionats
Fluorur d'hidrogen
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'àcid fluorhídric, HF(aq), és la solució aquosa de fluorur d'hidrogen, el qual està compost per un àtom d'hidrogen unit a un altre de fluor mitjançant enllaç covalent. No s'ha de posar en contacte amb elements de vidre, ja que reacciona amb aquest. Per aquesta raó, es manipula utilitzant material de plàstic.

Obtenció[modifica | modifica el codi]

El fluorhídric s'obté habitualment per acció d'àcid sulfúric sobre fluorur de calci, CaF2 (fluorita):

Una font de contaminació amb àcid fluorhídric és la producció d'adobs a partir de fosfat, ja que en una reacció secundària, les traces de fluorapatita present en el mineral utilitzat alliberen aquest gas.Es tracta d'una substància volàtil, tòxica, altament corrosiva i miscible amb aigua. Ataca el silicat dels vidres formant tetrafluorur de silici, SiF4, o àcid hexafluorosilícic, H2SiF6.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

El fluorhídric s'utilitza en química orgànica en l'obtenció de compostos orgànics fluorats, com catalitzador en petroquímica, per obtenir criolita artificial, Na3AlF6, que s'utilitza en l'obtenció de l'alumini, fluorurs inorgànics com l'hexafluorur d'urani (UF6) i alguns cops com dissolvent.

Toxicologia[modifica | modifica el codi]

Quant a la toxicologia es tracta d'una substància irritant, corrosiva i tòxica.

  • DL50 (rata): 180 mg/kg (oral)
  • Concentració màxima permesa als llocs de treball: 2 ppm

En la pell produeix cremades molt doloroses que curen molt malament. Això és degut al fet que el calci necessari en el procés de curació precipita amb els fluorurs com el fluorur de calci, CaF2. En cas de produir-se una cremada amb àcid fluorhídric es recomana rentar amb aigua abundant i tracta en primer lloc amb una dissolució de lactat de calci o citrat de calci, o llet en el seu defecte.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Harris, Daniel C. Quantitative Chemical Analysis. 8th international. New York: W. H. Freeman, 2010, p. AP14. ISBN 1429263091. 
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid fluorhídric Modifica l'enllaç a Wikidata