Àcid fluorhídric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid fluorhídric
Hydrogen fluoride.svg
Representació tridimensional
Noms
Altres noms
Àcid fluòric, flourur d'hidrogen (aq)
Identificadors
7664-39-3 Symbol OK.svg1
ChEBI CHEBI:29228 Symbol OK.svg1
ChemSpider 14214 Symbol OK.svg1
Número CE 231-634-8
Imatges Jmol-3D Imatge
Número RTECS MW7875000
UNII RGL5YE86CZ Symbol OK.svg1
Propietats
HF (aq)
Massa molar No applicable
(vegeu fluorur d'hidrogen)
Aparença Solució incolora
Densitat 1,15 g/mL (per 48% soln.)
Punt de fusió No applicable
(vegeu fluorur d'hidrogen)
Punt d'ebullició No applicable
(vegeu fluorur d'hidrogen)
Miscible.
Acidesa (pKa) 3,17[1]
Perills
Fitxa de dades de seguretat duPont MSDS
Índex CEE 009-003-00-1
Classificació CEE Molt tòxic T+ Corrosiu C
Frases R R26/27/28, R35
Frases S S1/2, S7/9, S26, S36/37, S45
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 4: L'exposició de molt curta durada podria causar la mort o una lesió residual important. Per exemple, el gas VX Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial ACID: ÀcidNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Àcid clorhídric
Àcid bromhídric
Àcid iodhídric
Compostos relacionats
Fluorur d'hidrogen
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'àcid fluorhídric (HF) és la solució aquosa de fluorur d'hidrogen, que està compost per un àtom d'hidrogen unit a un altre de fluor. No s'ha de posar en contacte amb elements de vidre, ja que reacciona amb aquest. Per aquesta raó, es manipula utilitzant material de plàstic.

Obtenció[modifica | modifica el codi]

El fluorhídric s'obté habitualment per acció d'àcid sulfúric sobre fluorur càlcic CaF2 (fluorita):

H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2 HF

Una font de contaminació amb fluorhídric és la producció d'adobs a partir de fosfat, ja que en una reacció secundària, les traces de fluorapatita present en el mineral utilitzat alliberen aquest gas. Es tracta d'una substància volàtil, tòxica, altament corrosiva i miscible amb aigua. Ataca el silicat dels vidres formant tetrafluorur de silici SiF4 o àcid hexafluorosilicat H2SiF6 respectivament. En estat líquid es formen agregats (p. ex. H6F6) degut a ponts d'hidrogen, semblant al que passa a l'aigua. Això explica el punt d'ebullició anormalment elevat de 19,5 °C comparant-lo amb l'àcid clorhídric (HCl) de -85,05 °C. Dissolt en aigua forma una dissolució àcida altament corrosiva.

Dades fisicoquímiques[modifica | modifica el codi]

  • DL50 (rata): 180 mg/kg (oral)
  • Concentració màxima permesa als llocs de treball: 2 ppm

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

El fluorhídric s'utilitza en química orgànica en l'obtenció de compostos orgànics fluorats, com catalitzador en petroquímica, per obtenir criolita (Na3AlF6) artificial que s'utilitza en l'obtenció de l'alumini, fluorurs inorgànics com l'hexafluorur d'urani (UF6) i alguns cops com dissolvent.

Toxicologia[modifica | modifica el codi]

Es tracta d'una substància irritant, corrosiva i tòxica. En la pell produeix cremades molt doloroses que curen molt malament. Això és degut al fet que el calci necessari en el procés de curació precipita amb els fluorurs com el fluorur càlcic (CaF2). En cas de produir-se una cremada amb fluorhídric es recomana rentar amb aigua abundant i tracta en primer lloc amb una dissolució de lactat càlcic o citrat càlcic, o llet en el seu defecte. Després es consulta amb un metge.


Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Harris, Daniel C. Quantitative Chemical Analysis. 8th international. New York: W. H. Freeman, 2010, p. AP14. ISBN 1429263091. 
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid fluorhídric Modifica l'enllaç a Wikidata