Iodur de sodi
  | |
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 149,894 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | INa i NaI |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Moment dipolar elèctric | 9,236 D |
| Punt de fusió | 660 °C |
| Punt d'ebullició | 1.304 °C (a 101,325 kPa) |
| Moment dipolar elèctric | 9,236 D |
El iodur de sodi, NaI, és un sòlid cristal·lí blanc, molt soluble en aigua i soluble en etanol i acetona. És higroscòpic. Cristal·litza com el clorur de sodi, NaCl, en un reticle cristal·lí cúbic centrat en les cares.
Aplicacions[modifica]
Medicina[modifica]
- El iodur de sodi és emprat en el tractament i en la prevenció de la deficiència de iode, I, en l'organisme que produeix problemes de la glàndula tiroide, problemes mentals, etc.
- Els cristalls de iodur de sodi dopats amb tal·li, NaI(Tl), quan són exposats a una radiació ionitzant, emeten fotons en llampecs, a manera de flash, que poden ser detectats per instruments adients i s'empren en medicina nuclear, i també a geofísica, física nuclear, mesures medioambientals, etc.
Química orgànica[modifica]
El iodur de sodi és emprat en diverses reaccions de síntesi orgànica:
- Preparació de iodurs d'alquil a partir d'altres halurs (Reacció de Finkelstein)[1]
- En general: R-X + NaI → R-I + NaX
- Exemple: CH₃CH₂Br + NaI → CH₃CH₂I + NaBr
- Substitució d'halur en anells aromàtics activats amb iodur de sodi en dimetilformamida[2]
- Iodació de fenols,[3][4]
- Desoxigenació de sulfòxids amb un reactiu de clorur de titani (IV) i iodur de sodi[5]
Referències[modifica]
Bibliografia[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Iodur de sodi |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/131726ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Sodium_iodide-9927270 Arxivat 2009-04-03 a Wayback Machine.