Nitrat de coure(II)

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
(S'ha redirigit des de: Nitrat de coure (II))
Infotaula de compost químicNitrat de coure(II)
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular186,905 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCuN₂O₆ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

El nitrat de coure(II), Cu(NO₃)₂, és un compost inorgànic que forma un sòlid cristal·lí blau. El nitrat de coure anhidre forma cristalls de color blau fosc i sublima al buit a 150-200 °C.[1] També es presenta en cinc hidrats diferents, els més comuns són el trihidrat i l'hexahidrat.

Síntesi i reaccions[modifica]

Solució aquosa de nitrat de coure(II).

El nitrat de coure hidratat es pot preparar per hidratació del material anhidre o tractant el coure metall en una solució aquosa de nitrat d'argent o àcid nítric concentrat:[2]

Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O + 2 NO₂

El Cu(NO₃)₂ anhidre es forma quan el metall coure es tracta amb N₂O₄:

Cu + 2 N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO

Aprofitant la seva reactivitat, el nitrat de coure(II) es pot usar per generar àcid nítric. L'equació de la reacció és la següent:

2 Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂
3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

Aplicacions[modifica]

El nitrat de coure(II) té moltes aplicacions, una de les principals és la conversió a òxid de coure (II), el qual es fa servir com catalitzador en molts processos de química orgànica. Les seves solucions es fan servir en tèxtils i agents polidors per altres metalls. També es troba en alguns productes de pirotècnia.[2] Sovint es fa servir en els laboratoris escolars per demostrar les reaccions químiques en les piles voltaiques.

Síntesi orgànica[modifica]

El nitrat de coure combinat amb anhídrid acètic, és un reactiu efectiu per la nitració de compostos aromàtics sota les anomenades "condicions Menke".[3]

Presentació a la natura[modifica]

No es coneix cap mineral amb la fórmula Cu(NO₃)₂. la likasita és l'únic hidrat de nitrat de coure conegut, Cu₃(NO₃)(OH)₅.2H₂O

Referències[modifica]

  1. Pass and Sutcliffe. Practical Inorganic Chemistry. Londres: Chapman and Hall, 1968. 
  2. 2,0 2,1 H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07 567
  3. Menke J.B. «Nitration with nitrates». Recueil des Travaux Chimiques des Payes-Bas, 44, 1925, pàg. 141.

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Nitrat de coure(II)