Nitrit de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Nitrit de sodi
Nitrit de sodi
Natriumnitrit.png
Anió de nitrit (model de rebliment d'espai)
Catió de sodi
Identificadors
7632-00-0 Symbol OK.svg1
Codi ATC V03AB08
ChEBI CHEBI:78870 N
ChEMBL ChEMBL93268 Symbol OK.svg1
ChemSpider 22689 Symbol OK.svg1
Número CE 231-555-9
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 24269
Número RTECS RA1225000
UNII M0KG633D4F Symbol OK.svg1
Número ONU 1500
Propietats
NaNO2
Massa molar 68,9953 g/mol
Aparença Sòlid blanc o lleugerament groguenc
Densitat 2,168 g/cm3
Punt de fusió 271 °C (520 °F; 544 K) (es descompon a 320° C)
71,4 g/100 mL (0 °C)
84,8 g/100 mL (25 °C)
160 g/100 mL (100 °C)
Solubilitat Soluble en metanol (4.4 g/100 mL)
etanol
Lleugerament soluble en èter dietílic (0.3 g/100 mL)
Molt soluble en amoníac
Acidesa (pKa) ~9
1,65
Estructura
Trigonal
Termoquímica
106 J/mol K
−359 kJ·mol−1[1]
-295 kJ/mol
Perills
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
Classificació CEE Agent oxidant O Tòxic T Perillós per al medi ambient (N) N
Frases R R8, R25, R50
Frases S S1/2, S45, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial OX: Oxidant. Per exemple, el potassi percloratNFPA 704 four-colored diamond
489 °C (912 °F; 762 K)
Dosi o concentració letals (DL, CL):
180 mg/kg (rates, oral)
Compostos relacionats
Altres anions
Clorur de sodi
Nitrat de sodi
Sulfat de sodi
Altres cations
Nitrit de potassi
Nitrit d'amoni
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El nitrit de sodi és un compost utilitzat com a conservant en carns i peix.

Preparació i conservació[modifica | modifica el codi]

Preparació al laboratori[modifica | modifica el codi]

El nitrit de sodi es pot preparar al laboratori reduint el nitrat de sodi amb plom.

NaNO3 + PbNaNO2 + PbO

Es fon el nitrat de sodi i s'afegeix, a poc a poc, el plom trossejat, tot remenant i barrejant-ho. Quan es refreda s'aboca el producte en una càpsula. Es renta el producte amb uns 200 ml d'aigua calenta i es repeteix el rentat però amb menys aigua. Per eliminar el plom es fa passar un corrent de diòxid de carboni, que el fa precipitar. Es filtra, es neutralitza amb àcid nítric i es concentra. Els cristalls obtinguts es renten amb aigua freda o etanol fred i s'evaporen a sequedat les aigües mare. El residu es fon, es deixa refredar en un dessecador i es guarda en un envàs hermèticament aïllat.

Conservació[modifica | modifica el codi]

El nitrit sòdic s'ha de conservar en envàs completament aïllat, ja que l'oxigen de l'aire pot oxidar el nitrit a nitrat.

Usos[modifica | modifica el codi]

Alimentació[modifica | modifica el codi]

El nitrit de sodi s'utilitza com a conservant (E-250) en la indústria alimentària.

Medicina[modifica | modifica el codi]

Recentment s'ha trobat en el nitrit sòdic un mitjà per augmentar el flux de sang en dilatar els vasos sanguinis, ja que actua com a vasodilatador. S'està investigant per determinar la seva utilitat en tractaments per l'anèmia de cèl·lules falciformes, la intoxicació per cianur, atacs al cor, els aneurismes cerebrals, i la hipertensió pulmonar en els nens.



Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A23. ISBN 0-618-94690-X.