Permanganat
| Substància química | classe estructural d'entitats químiques  |
|---|
El permanganat és el nom general per un compost químic oxoanió que contingui manganat (VII) ió, (MnO₄−). Com que l'estat d'oxidació del manganès és el +7, l'ió permanganat(VII) és un fort agent oxidant. L'ió té geometria terahèdrica.[1] Les solucions de permanganat són de color porpra i són estables en pH neutre o medis lleugerament alcalins.
En una solució àcida el permanganat(VII) es redueix a un estadi d'oxidació +2 incolor de manganès II (Mn2+) ió.
- 8 H+ + MnO₄− + 5 e− → Mn2+ + 4 H₂O
En solucions molt bàsiques el permanganat(VII) o bé es redueix a l'estat d'oxidació +4marró del diòxid de manganès MnO₂ o al verd de l'estadi d'oxidació +6 del manganat MnO₄2−.
- 2 H₂O + MnO₄− + 3 e− → MnO₂ + 4 OH−
- MnO₄− + e− → MnO₄2−
Producció[modifica]
Els permanganats es produeixen per oxidació dels compostos de manganès com el clorur de manganès o sulfat de manganès per agents fortament oxidants, per exemple, hipoclorit de sodi o diòxid de plom:
- 2 MnCl₂ + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO₄ + 9 NaCl+ 3 H₂O
- 2 MnSO₄ + 5 PbO₂+ 3 H₂SO₄ → 2 HMnO₄+ 5 PbSO₄ + 2 H₂O
També pot produir-se per dismutació de manganats, ambdiòxid de manganès com subproducte:
- 3 Na₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 NaMnO₄ + MnO₂ + 4 NaOH
Propietats[modifica]
Els permanganats(VII) són sals d'àcid permangànic. El permanganat(VII) és un oxidant fort i similar al perclorat. Per tant és comú en anàlisis qualitatives que impliquen reaccions de permanganometria. A més és estable.
Un permanganat pot oxidar una amina a compost nitro,[2][3] un alcohol a cetona,[4] un aldehid a àcid carboxílic,[5][6] un alquè terminal a àcid carboxílic,[7] àcid oxàlic a diòxid de carboni,[8] i un alquè a diol.[9] Aquesta llista no és exhaustiva.
Compostos[modifica]
- Permanganat d'amoni, NH₄MnO₄
- Permanganat de calci, Ca(MnO₄)₂
- Permanganat de potassi, KMnO₄
- Permanganat de sodi, NaMnO₄
Vegeu també[modifica]
Referències[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Permanganat |
- ↑ Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects Sukalyan Dash, Sabita Patel and Bijay K. Mishra Tetrahedron Volume 65, 2009, Pages 707-739 doi:10.1016/j.tet.2008.10.038
- ↑ OS 52:77 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV6P0803.pdf
- ↑ OS 43:87 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV5P0845.pdf
- ↑ OS 39:51 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV4P0467.pdf
- ↑ OS 10:82 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0538.pdf
- ↑ OS 16:39 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0315.pdf
- ↑ OS 60:11 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0397.pdf
- ↑ Kovacs KA, Grof P, Burai L, Riedel M «Revising the Mechanism of the Permanganate/Oxalate Reaction». J. Phys. Chem. A, 108, 2004, pàg. 11026. DOI: 10.1021/jp047061u.
- ↑ OS 11:52 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0307.pdf