Clorat

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
L'ió clorat
Estructura i enllaços de l'ió clorat

l'anió clorat és un oxoanió de fórmula ClO3. En aquest cas l'àtom de clorestà en l'estat d'oxidació +5. "Clorat" també es pot referir al compost químic que conté aquest anió; Els clorats són les sals químiques de l'àcid clòric. Els anions clorat tenen estructura piramidal trigonal.

Els clorats són poderosos oxidants i s'han de mantenir allunyats de materials orgànics o que siguin fàcilment oxidats.Les mescles de lessals de cloats amb pràcticament qualsevol material combustible (sucre, serradures, metalls etc.) entraran ràpidament en deflagració. Els clorats s'havien utilitzat en pirotècnia per això,però ja no per ser inestables i ara es fan servir els perclorats.

Preparación[modifica | modifica el codi]

En laboratori[modifica | modifica el codi]

Els clorats metàl·lics es poden fer afegint clor a hidròxids metàl·lics en calent com l'KOH:

3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O

En aquesta reaccó el clor experimenta reducció i oxidació.

Industrial[modifica | modifica el codi]

Per la síntesi industrial del clorat de sodi es comença amb clorur de sodi aquós. Cal una temperatura de 50-70ºC

Compostos (sals)[modifica | modifica el codi]

Alguns exemples inclouen

Toxicitat[modifica | modifica el codi]

Els clorats són relativament tòxic, però formen generalment clorurs inocus per reducció.

Referències[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorat Modifica l'enllaç a Wikidata