Dismutació
 |
A aquest article li manca una segona llegida per acabar de revisar la traducció. Col·laboreu-hi! |
S'anomena dismutació o desproporció a tota reacció de reducció-oxidació on un element és a la vegada oxidat i reduït quan la suma de potencials dels corresponents parells redox és major de 0.
Exemples [modifica]
L'exemple més comú de dismutació és la descomposició de l'aigua oxigenada, els productes d'aquest procés són l'oxigen molecular i l'aigua:
2H ++H 2 O 2 +2e - → 2H 2 O+O 2
H 2 O 2 → O 2 +2H ++2e -
─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─
2H 2 O 2 → 2H 2 O+O 2
En aquest exemple l'oxigen present en l'aigua oxigenada es troba en l'estat d'oxidació -1 i com a producte de la descomposició passa a l'estat d'oxidació 0 en l'oxigen elemental (és oxidat), i al mateix temps passa a l'estat d'oxidació - 2 en l'aigua (és reduït).
Un altre exemple és la formació de clorur i hipoclorit a partir de clor elemental en dissolució alcalina:
Cl 2 +2e - → 2Cl -
Cl 2 +4OH - → 2ClO - +2H 2 O+2e -
─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─
2Cl 2 +4OH - → 2Cl - +2ClO - +2H 2 O
Aquesta reacció utilitzant hidròxid de sodi s'utilitza en la fabricació de la lleixiu.
Encara hi ha nombrosos altres casos com la reacció de kalomel ( negre bell ) on a partir del clorur de mercuri (I) (Hg 2 Cl 2 ) es forma en contacte amb amoníac (NH 3 ) un polímer nitrogenat de mercuri (II) i mercuri elemental que dóna el color negre a la mescla de reacció i justifica el nom.
