Dismutació

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

S'anomena dismutació o desproporció a tota reacció de reducció-oxidació on un element és a la vegada oxidat i reduït quan la suma de potencials dels corresponents parells redox és major de 0.

Exemples[modifica | modifica el codi]

L'exemple més comú de dismutació és la descomposició de l'aigua oxigenada, els productes d'aquest procés són l'oxigen molecular i l'aigua:

2H ++H 2 O 2+2e - → 2H 2 O+O 2

H 2 O 2 → O2+2H ++2e -

─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─

2H 2 O 2 → 2H 2 O+O 2

En aquest exemple l'oxigen present en l'aigua oxigenada es troba en l'estat d'oxidació -1 i com a producte de la descomposició passa a l'estat d'oxidació 0 en l'oxigen elemental (és oxidat), i al mateix temps passa a l'estat d'oxidació - 2 en l'aigua (és reduït).

Un altre exemple és la formació de clorur i hipoclorit a partir de clor elemental en dissolució alcalina:

Cl 2+2e - → 2Cl-

Cl 2 + 4OH- → 2ClO-+2H2O + 2e-

─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─ ─

2Cl2 + 4OH- → 2Cl- + 2ClO- + 2H2O

Aquesta reacció utilitzant hidròxid de sodi s'utilitza en la fabricació del lleixiu.

Encara hi ha nombrosos altres casos com la reacció de kalomel (negre bell) on a partir del clorur de mercuri (I) (Hg 2 Cl2), es forma en contacte amb amoníac (NH 3 ) un polímer nitrogenat de mercuri (II) i mercuri elemental que dóna el color negre a la mescla de reacció i justifica el nom.

Vegeu també[modifica | modifica el codi]