Clorat

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicClorat
Chlorate-3D-vdW.png
Substància oxoanió
Massa molecular 82,954 uma
Estructura química
Fórmula química ClO₃-
Chlorat-Ion2.svg
SMILES canònic
InChI Model 3D
Perills
Identificadors
CAS 14866-68-3
InChIKey XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M
PubChem 104770
ChEBI 49709 i 49708
ChemSpider 94578
UNII 08Z8093742
DSSTOX DTXSID3073137
RxNorm CUI 1546390
MeSH D002704
Gmelin 1491
Modifica dades a Wikidata

L'anió clorat és un oxoanió de fórmula ClO3. En aquest cas l'àtom de clorestà en l'estat d'oxidació +5. "Clorat" també es pot referir al compost químic que conté aquest anió; Els clorats són les sals químiques de l'àcid clòric. Els anions clorat tenen estructura piramidal trigonal.

Els clorats són poderosos oxidants i s'han de mantenir allunyats de materials orgànics o que siguin fàcilment oxidats. Les mescles de lessals de cloats amb pràcticament qualsevol material combustible (sucre, serradures, metalls, etc.) entraran ràpidament en deflagració. Els clorats s'havien utilitzat en pirotècnia per això, però ja no per ser inestables i ara es fan servir els perclorats.

Preparación[modifica]

En laboratori[modifica]

Els clorats metàl·lics es poden fer afegint clor a hidròxids metàl·lics en calent com l'KOH:

3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O

En aquesta reaccó el clor experimenta reducció i oxidació.

Industrial[modifica]

Per la síntesi industrial del clorat de sodi es comença amb clorur de sodi aquós. Cal una temperatura de 50-70ºC

Compostos (sals)[modifica]

Alguns exemples inclouen

Toxicitat[modifica]

Els clorats són relativament tòxic, però formen generalment clorurs innocus per reducció.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorat Modifica l'enllaç a Wikidata