Òxid de manganès(IV): diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
mCap resum de modificació |
m Robot inserta {{Commonscat}} que enllaça amb commons:category:Manganese dioxide |
||
Línia 66: | Línia 66: | ||
== Referències == |
== Referències == |
||
{{Commonscat}} |
|||
{{Amaga}} |
{{Amaga}} |
||
{{ORDENA:Oxid De Manganes IV}} |
{{ORDENA:Oxid De Manganes IV}} |
Revisió del 04:58, 12 set 2015
Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 86,927874 Da |
Trobat en el tàxon | |
Estructura química | |
Fórmula química | MnO₂ |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
Propietat | |
Densitat | 5,026 g/cm³ |
Punt de descomposició | 535 °C |
Entalpia estàndard de formació | −521,5 kJ/mol |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () |
L'òxid de manganès (IV) o diòxid de manganès (fórmula química: MnO2), és un òxid covalent del manganès. Conegut com pirolusita, és l'òxid més important del manganès, però no el més estable. S'utilitza en pintures i vernissos per pintar vidres i ceràmica. I en l'obtenció de clor, iode i com despolarizador en piles seques.
Reacciona amb el peròxid d'hidrogen i el descompon:
2H 2 O 2 + MnO 2 --> 2H 2 O + MnO 2 + O 2
Aquí l'òxid de manganès (IV) actua com a catalitzador.
Vegeu també
Referències
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de manganès(IV) |