Àcid nitrós: diferència entre les revisions
Correcció Ordena |
Categoria |
||
| Línia 16: | Línia 16: | ||
==Notes i referències== |
==Notes i referències== |
||
{{Referències}} |
|||
<references /> |
|||
{{Commonscat}} |
{{Commonscat}} |
||
{{Autoritat}} |
{{Autoritat}} |
||
| Línia 22: | Línia 22: | ||
{{Identificadors química}} |
{{Identificadors química}} |
||
{{ORDENA:Acid Nitros}} <!--ORDENA generat per bot--> |
{{ORDENA:Acid Nitros}} <!--ORDENA generat per bot--> |
||
[[Categoria: |
[[Categoria:Oxoàcids|Nitros Acid]] |
||
[[Categoria:Compostos de nitrogen]] |
[[Categoria:Compostos de nitrogen]] |
||
Revisió del 09:54, 5 nov 2019
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 47,001 Da |
| Trobat en el tàxon | |
| Estructura química | |
| Fórmula química | HNO₂ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| PKa | 3,2 (a 25 °C) |
| Punt de fusió | 42,35 °C |
| Punt d'ebullició | 158 °C |
| Altres | |
| àcid feble | |
L'àcid nitrós (fórmula molecular: HNO2) és un àcid feble i monobàsic que es coneix només en forma de solució i en forma de sals de nitrit.
Altres noms de l’àcid nitrós són: àcid dioxonítric (III), dioxonitrat (III) d’hidrogen, nitrit d’hidrogen, àcid de Xile.
L’àcid nitrós es fa servir per a fer diazides de les amines. Es tracta d’un agent mutagen que provoca la desaminació oxidativa de l’adenina i la citosina, originant transicions. Les sals de diazoni es fan servir molt en la síntesi orgànica i en la preparació de tincions azo que són la base de les proves per les anilines .[1] També es fa servir l’àcid nitrós per a destruir l’azida de sodi que és tòxica i potencialment explosiva. En la majoria dels casos l’àcid nitrós es forma in situ.[2]
Síntesi
Es pot obtenir agregant-li un àcid mineral (com l’àcid sulfúric) al nitrit de sodi.
Descomposició
L'àcid nitrós és força inestable, i es descompon amb rapidesa a òxid de nitrogen (III), òxid de nitrogen (II) i aigua quan es troba en solució:
- 2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
També es pot descompondre en àcid nítric, òxid de nitrogen (I) i aigua:
- 4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O
Notes i referències
- ↑ Clarke, H. T.; Kirner, W. R. "Methyl Red" Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf
- ↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press, 1995. ISBN 0309052297.
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nitrós |