Hidròxid de magnesi: diferència entre les revisions
mCap resum de modificació |
m r2.7.1) (Robot afegeix: ro:Hidroxid de magneziu |
||
| Línia 76: | Línia 76: | ||
[[pl:Wodorotlenek magnezu]] |
[[pl:Wodorotlenek magnezu]] |
||
[[pt:Hidróxido de magnésio]] |
[[pt:Hidróxido de magnésio]] |
||
[[ro:Hidroxid de magneziu]] |
|||
[[ru:Гидроксид магния]] |
[[ru:Гидроксид магния]] |
||
[[sl:Magnezijev hidroksid]] |
[[sl:Magnezijev hidroksid]] |
||
Revisió del 22:03, 30 abr 2012
Plantilla:Chembox/SectGeneral Plantilla:Chembox/OtherNames Plantilla:Chembox/Formula Plantilla:Chembox/MolarMass Plantilla:Chembox/Appearance Plantilla:Chembox/CASNo
Plantilla:Chembox/SectProperties Plantilla:Chembox/Density Plantilla:Chembox/Solubility Plantilla:Chembox/MeltingPt Plantilla:Chembox/BoilingPt
Plantilla:Chembox/SectStructure Plantilla:Chembox/CoordGeom Plantilla:Chembox/CrystalStructure
Plantilla:Chembox/SectHazards Plantilla:Chembox/Hazards Plantilla:Chembox/NFPA Plantilla:Chembox/RPhrases Plantilla:Chembox/SPhrases Plantilla:Chembox/RTECS Plantilla:Chembox/FlashPt
L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidroxil, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11. En suspensió dins d'aigua rep el nom de llet de magnèsia. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la de l'iodur de cadmi. A la natura en trobam en el mineral brucita. Se'l considera una base forta per la qual cosa és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa essent la seva DL50 oral en rates 8.500 mg/kg.
L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnesi amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):
- Mg2+(aq) + 2OH−(aq) → Mg(OH)2(s)
Aplicacions
Medicina
L'hidròxid de magnesi, en forma de llet de magnèsia s'empra com a antiàcid per neutralitzar els àcids de l'estómac, i com a laxant. Interfereix en l'absorció d'àcid fòlic i de ferro.
Indústria
- A la indústria també s'empra per neutralitzar àcids.
- Una altra aplicació és com agent supressor de fum i retardant del foc. Això és conseqüència del fet que es produeix una descomposició tèrmica als 332 °C que absorbeix molta energia, i es transforma en òxid de magnesi i aigua:
- Mg(OH)2 → MgO + H2O
La calor que absorbeix retarda la ignició del material. L'aigua que es desprèn absorbeix els gasos de la combustió i impedeix l'arribada de més oxigen a la zona en combustió.
Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/141840ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Magnesium_hydroxide-9927215