Fosfat diamònic

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicFosfat diamònic
Substància compost químic i additiu alimentari
Massa molecular 132,029993 uma
Estructura química
Fórmula química H₉N₂O₄P
Diammonium phosphate.png
SMILES canònic
InChI Model 3D
Modifica les dades a Wikidata

El difosfat d’amoni,en anglès: Diammonium phosphate (DAP) amb el nom IUPAC en anglès:diammonium hydrogen phosphate[1] Amb la fórmula química (NH4)2HPO4. És una pols blanca de densitat 1,619 g/cm3amb un punt de fusió: 155 °C. La seva solubilitat és de 57.5 g/100 mL (10 °C)
106.7 g/100 mL (100 °C). És insoluble en alcohol, acetona i amoníac líquid

És una de les sals de fosfat d’amoni solubles en aigua i es produeix quan l’amoníac reacciona amb l’àcid fosfòric.

Usos[modifica el codi]

  • Es fa servir com fertilitzant com adob fosfatat). Actualment a nivell mundial, és l’adob fosfatat que es fa servir més. En condicions del sòl alcalines (com són les dominants als Països Catalans), una de les molècules d’amoni del fosfat diamònic reverteix a amoníac, fent abaixar el pH en un sòl alcalí.[2] Quan s’aplica com adob a les plantes temporalment n'incrementa el pH del sòl, però a més llarg termini es torna més àcid. El fosfat diamònic és incompatible amb productes químics alcalins donat que l’ió amoni és més probable que es converteixi en amoníac en un ambient d’alt pH. El pH mitjà del fosfat diamònic en solució va de 7,5 a.[3] La seva formulació com adob (NPK) típica és 18-46-0 (18% N, 46% P2O5, 0% K2O).[3]
  • Com atraient de plagues d’insectes, només s’utilitza ubicat en trampes.[4]
  • El DAP es pot usar com retardant del foc.[5] Es fa servir en la lluita contra incendis forestals i per abaixar la temperatura de la piròlisi. És un component d’alguns focs artificials.[6]

El fosfat diamònic també es fa servir per alimentar els llevats durant els procés de la fermentació alcohòlica en els vins i en la fabricació de cigarretes, purificació del sucre en la metal·lúrgia de coure i zinc i també per controlar la precipitació química d’alguns tints de la llana.[1]

Referències[modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. http://www.mosaicco.com/products/crop_nutrition_phosphates_daimmonium_phosphate.htm
  3. 3,0 3,1 International Plant Nutrition Institute. «Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate» (PDF). [Consulta: 10 desembre 2012].
  4. http://www20.gencat.cat/docs/DAR/AL_Alimentacio/AL01_PAE/01_Informacio_general/Arxius_estatics/Reg_889-08_Fitosanitaris_v110410.pdf
  5. George, C.W.; Susott, R.A. «Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose». Research Paper INT-90. USDA Forest Service, abril 1971.
  6. Phos-Chek MSDS, Phos-Chek website

Enllaços externs[modifica el codi]