Vés al contingut

Hidrogenfosfat de calci

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicHidrogenfosfat de calci
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular135,923836122 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCaHPO₄ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
OP(=O)([O-])[O-].[Ca+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,929 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

L'hidrogenfosfat de calci és un compost inorgànic amb fórmula química CaHPO₄. Comunament també anomenat fosfat de dicalci, el prefix "di" té el seu origen en el fet que la formació de l'anió HPO₄2– implica l'extracció de dos protons de l'àcid fosfòric, H₃PO₄. Existeixen tres formes cristal·lines d'aquest compost: un dihidrat, CaHPO₄·2H₂O, que forma el mineral brushita; un hemihidrat, CaHPO₄·0.5H₂O; i anhidre, CaHPO₄, que forma el mineral monetita. Per sota de pH 4.8, les formes dihidrat i anhidre de l'hidrogenfosfat de calci són les més estables (insolubles). L'hidrogenfosfat de calci es fa servir com a additiu alimentari, es troba en alguns dentifricis com a agent polidor i és un biomaterial.[1][2] En la forma dihidrat (brushita) es troba en alguns càlculs renals i càlculs dentals.[3][4]

Preparació

[modifica]

L'hidrogenfosfat de calci és produït fent reaccionar clorur de calci amb àcid fosfòric i hidròxid de sodi:

CaCl₂ + H₃PO₄ + 2 NaOH → CaHPO₄ + 2 NaCl + 2 H₂O

L'hidròxid de calci també es pot fer servir en comptes de l'àcid fosfòric i l'hidròxid de sodi. La neutralització a temperatura ambient de l'àcid fosfòric amb hidròxid de calci a pH 3-4 forma un precipitat del dihidrat. A 60 °C l'anhidre la forma és precipitada:[4]

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → CaHPO₄·2H₂O

Un preparació industrial del dihidrat implica la reacció de H3PO4 amb una beurada de Ca(OH)2 per sota de 40 °C. Per impedir la degradació que formaria hidroxilapatita, s'afegeix difosfat de sodi o difosfat de magnesi octahidrat quan, per exemple, l'hidrogenfosfat de calci dihidrat es fa servir com a agent polidor en dentifricis.[1]

Si s'escalfa el dihidrat al voltant de 65–70 °C, es forma CaHPO₄ anhidre com a precipitat cristal·lí, (típicament un cristall pla en forma de diamant, 7-9 μm).[5]

Usos

[modifica]

L'hidrogenfosfat de calci es va servir principalment com a suplement dietètic en cereals, menjar de gos, farina, i fideus instantanis. També es fa servir per a la fabricació en forma de pastilles d'algunes preparacions farmacèutiques, incloent-hi alguns productes per eliminar l'olor corporal. També es troba en alguns suplements dietètics de calci, en pinsos d'aviram i en dentifricis com a agent de control del tàrtar.[6]

Referències

[modifica]
  1. 1,0 1,1 Corbridge, D. (1995).
  2. Salinas, Antonio J.; Vallet-Regi, Maria (2013).
  3. Pak, Charles Y.C, Poindexter, John R, Adams-Huet, Beverley, Pearle, Margaret S (July 2003).
  4. 4,0 4,1 Rey, C.; Combes, C.; Drouet, C.; Grossin, D. (2011). "1.111 - Bioactive Ceramics: Physical Chemistry".
  5. Ropp, R.C. (2013).
  6. Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Phosphoric Acid and Phosphates" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2008, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3

Vegeu també

[modifica]