Hidrogenfosfat de calci

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicHidrogenfosfat de calci
Substància químicacompost químic, phosphate salt (en) Tradueix, fosfat càlcic i Sal àcida Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular136,056 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCaHPO₄ Modifica el valor a Wikidata
Dicalcium phosphate.svg
SMILES canònic
Model 2D
OP(=O)([O-])[O-].[Ca+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,929 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Modifica el valor a Wikidata

L'hidrogenfosfat de calci és un compost inorgànic amb fórmula química CaHPO4. Comunament també anomenat fosfat de dicalci, el prefix "di" té el seu origen en el fet que la formació de l'anió HPO42– implica l'extracció de dos protons de l'àcid fosfòric, H3PO4. Existeixen tres formes cristal·lines d'aquest compost: un dihidrat, CaHPO4·2H2O, que forma el mineral brushita; un hemihidrat, CaHPO4·0.5H2O; i anhidre, CaHPO4, que forma el mineral monetita. Per sota de pH 4.8, les formes dihidrat i anhidre de l'hidrogenfosfat de calci són les més estables (insolubles). L'hidrogenfosfat de calci es fa servir com a additiu alimentari, es troba en alguns dentifricis com a agent polidor i és un biomaterial.[1][2] En la forma dihidrat (brushita) es troba en alguns càlculs renals i càlculs dentals.[3][4]

Preparació[modifica]

L'hidrogenfosfat de calci és produït fent reaccionar clorur de calci amb àcid fosfòric i hidròxid de sodi:

CaCl2 + H3PO4 + 2 NaOH → CaHPO4 + 2 NaCl + 2 H2O

L'hidròxid de calci també es pot fer servir en comptes de l'àcid fosfòric i l'hidròxid de sodi. La neutralització a temperatura ambient de l'àcid fosfòric amb hidròxid de calci a pH 3-4 forma un precipitat del dihidrat. A 60 °C l'anhidre la forma és precipitada:[4]

H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4·2H2O

Un preparació industrial del dihidrat implica la reacció de H3PO4 amb una beurada de Ca(OH)2 per sota de 40 °C. Per impedir la degradació que formaria hidroxilapatita, s'afegeix difosfat de sodi o difosfat de magnesi octahidrat quan, per exemple, l'hidrogenfosfat de calci dihidrat es fa servir com a agent polidor en dentifricis.[1]

Si s'escalfa el dihidrat al voltant de 65–70 °C, es forma CaHPO4 anhidre com a precipitat cristal·lí, (típicament un cristall pla en forma de diamant, 7-9 μm).[5]

Usos[modifica]

L'hidrogenfosfat de calci es va servir principalment com a suplement dietètic en cereals, menjar de gos, farina, i fideus instantanis. També es fa servir per a la fabricació en forma de pastilles d'algunes preparacions farmacèutiques, incloent-hi alguns productes per eliminar l'olor corporal. També es troba en alguns suplements dietètics de calci, en pinsos d'aviram i en dentifricis com a agent de control del tàrtar.[6]

Referències[modifica]

  1. 1,0 1,1 Corbridge, D. (1995).
  2. Salinas, Antonio J.; Vallet-Regi, Maria (2013).
  3. Pak, Charles Y.C, Poindexter, John R, Adams-Huet, Beverley, Pearle, Margaret S (July 2003).
  4. 4,0 4,1 Rey, C.; Combes, C.; Drouet, C.; Grossin, D. (2011). "1.111 - Bioactive Ceramics: Physical Chemistry".
  5. Ropp, R.C. (2013).
  6. Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Phosphoric Acid and Phosphates" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2008, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3

Vegeu també[modifica]