Vés al contingut

Hidròxid de bari

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicHidròxid de bari
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular171,910728 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaBa(OH)₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[OH-].[OH-].[Ba+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Punt de fusió78 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició780 °C Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

L'hidròxid de bari és un compost químic inorgànic iònic format per cations bari(2+), , i anions hidròxid, , un hidròxid de fórmula . És un sòlid blanc que cristal·litza en la forma octohidratada, . S'utilitza en anàlisi química per a la valoració d'àcids febles, particularment àcids orgànics.

Propietats

[modifica]

L'hidròxid de bari es presenta en forma de cristalls incolors o blancs. Pots trobar-se en forma anhidre, , en forma de monohidrat, , i en forma octahidratada, , totes elles amb cristalls blancs.[1] No fa olor i és soluble en aigua. És estable en condicions ordinàries d'ús i emmagatzematge. És incompatible amb àcids, oxidants, i amb goma clorada. Corroeix els metalls com el zinc. És molt alcalí i ràpidament absorbeix el diòxid de carboni present en l'aire transformant-se en carbonat de bari insoluble en aigua.[2]

Si s'escalfa a uns 410 °C es descompon en òxid de bari i aigua:[3]

Preparació

[modifica]

L'hidròxid de bari s'obté majoritàriament dissolent òxid de bari, , en aigua:

Pot transformar-se en el monohidrat per escalfament en aire.

Un altre mètode de preparació és per mitjà de la reacció del nitrat de bari, , i l'hidròxid de sodi, :

Per cristal·litzar-lo s'ha d'evaporar l'aigua i afegir-hi etanol.

Si s'escalfa l'octahidrat es descompon a uns 78 °C donant el monohidrat:

Si se segueix escalfant a 375 °C dona el compost anhidre:[3]

Aplicacions

[modifica]
Levitació d'un imant damunt del superconductor refredat a -196 °C

S'empra en química analítica en les valoracions d'àcids inorgànics febles. Aquestes valoracions s'han de fer en absència de carbonats, , ja que en cas de ser-hi precipita carbonat de bari, , enterbolint la dissolució. En síntesi orgànica s'empra com una base forta en la hidròlisi d'èsters i nitrils. En la indústria química es fa servir com additiu en la producció de termoplàstics com ara les resines fenòliques, raió i PVC. També com additiu de lubricants i greixos, en la producció de sucre, en la fabricació de sabons, i altres.

Destaca actualment el seu ús en l'obtenció de superconductors d'alta temperatura, com ara el . Es mesclen en proporcions estequiomètriques nitrat de coure(II), , nitrat d'itri, , i hidròxid de bari i s'escalfa la mescla en aire mitjançant un bec Bunsen.[3]

Referències

[modifica]
  1. Jr, John J. McKetta. Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 4 - Asphalt Emulsion to Blending (en anglès). CRC Press, 1977-08-01. ISBN 9780824724542. 
  2. Dikshith, T. S. S.. Handbook of Chemicals and Safety (en anglès). CRC Press, 2016-04-19. ISBN 9781439820612. 
  3. 3,0 3,1 3,2 Ropp, Richard C. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds (en anglès). Newnes, 2012-12-31. ISBN 9780444595539.