Entalpia de sublimació

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca

L'entalpia de sublimació, també anomenada energia de sublimació o calor de sublimació, és la quantitat d'energia en forma de calor que ha de ser afegida a una unitat de substància sòlida, habitualment un mol, a pressió constant, per tal que passi a estat gasós, sense passar per la fase líquida.[1][2] Aquest procés rep el nom de sublimació. L'entalpia de sublimació és una mesura quantitativa de la volatilitat d'un determinat sòlid.[3]

Per tal que es produeixi la sublimació cal trencar les forces que mantenen unides les molècules o altres tipus d'especies químiques com els ions que formen el sòlid. Això només ho aconseguirem si aportem una certa quantitat d'energia a la substància a sublimar, sigui en forma de calor (Q) o de treball (W), la quantitat necessària depèn de cada sòlid i és un valor característic de la substància que s'acostuma a representar com o i s'expressa habitualment en joules per mol de substància (freqüentment kJ/mol), però segons la publicació també es poden trobar altres unitats de massa com el quilogram o el gram i d'energia com la caloria.[2]

Referències[modifica]

  1. «Entalpia». Gran Enciclopèdia Catalana. Grup Enciclopèdia Catalana. [Consulta: 2 maig 2021].
  2. 2,0 2,1 «Heat of Sublimation» (en anglès). Chemistry LibreTexts, 15-08-2020. [Consulta: 2 maig 2021].
  3. Andrew R. Barron. «Determination of Sublimation Enthalpy and Vapor Pressure for Inorganic and Metal-Organic Compounds by Thermogravimetric Analysis» (en anglès). Rice University. OpenStax CNX service. [Consulta: 2 maig 2021]., en format pdf Andrew R. Barron. «Determination of Sublimation Enthalpy and Vapor Pressure for Inorganic and Metal-Organic Compounds by Thermogravimetric Analysis» (pdf) p. 2.

Vegeu també[modifica]