Entalpia
L'entalpia (simbolitzada H, també anomenada contingut calorífic) és el sumatori de l'energia interna de la matèria i el producte del seu volum multiplicat per la pressió. L'etimologia del mot consisteix en el prefix en més el verb grec thalpein, que significa escalfar.
L'entalpia és una funció d'estat quantificable, i l'entalpia total d'un sistema no pot ser mesurada directament, sinó que s'ha de mesurar les variacions de l'entalpia. La variació de l'entalpia d'un sistema només és significativa en sistemes sotmesos a pressió constant, en els quals el canvi en l'entalpia és equivalent a calor. Així, en un sistema simple i amb un nombre constant de partícules, el diferencial d'entalpia és el màxim d'energia tèrmica derivada d'un procès termodinàmic en què la pressió és constant.
L'entalpia es defineix per la següent eqüació:
on (totes les unitats en SI)
- H és l'entalpia, (en joules)
- U és l'energia interna, (en joules)
- P és la pressió del sistema, (en pascals)
- V és el volum, (en metres cúbics)
  |
Açò és un esborrany sobre física. Amplieu-lo! (citant les fonts) |
